【題目】某課外活動(dòng)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答下列問題:
(1)若開始時(shí)開關(guān)K與a連接,則A極的電極反應(yīng)式為____________________B極的Fe發(fā)生__________ 腐蝕(填“析氫”或“吸氧”)
(2)若開始時(shí)開關(guān)K與b連接,下列說法正確的是________(填序號(hào))
①溶液中Na+向A極移動(dòng)
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)
③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體,則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子且此時(shí)裝置內(nèi)總反應(yīng)的離子方程式為_________
(3)該小組同學(xué)認(rèn)為,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
①該電解槽的陽極反應(yīng)式為______________,此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)________(填“大于”“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口________(填“A”“B”“C”或“D”)導(dǎo)出。
【答案】O2+2H2O+4e-===4OH- 吸氧 ② 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ 4OH--4e-===2H2O+O2↑(或4H2O-4e-=== O2↑+4H+) 小于 D
【解析】
開始時(shí)開關(guān)K與a連接,是原電池,鐵為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),失去電子生成亞鐵離子,石墨做正極發(fā)生還原反應(yīng),屬于吸氧腐蝕;開始時(shí)開關(guān)K與b連接,構(gòu)成電解池,A為陽極,B為陰極,根據(jù)電解池的原理進(jìn)行分析判斷;
(1)開始時(shí)開關(guān)K與a連接,是原電池,鐵為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),失去電子生成亞鐵離子,A極上氧氣得電子被還原,電極方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-;所以B極的Fe發(fā)生的是吸氧腐蝕。答案是:O2+2H2O+4e-=4OH-;吸氧;
(2)若開始時(shí)開關(guān)K與b連接,構(gòu)成電解池,A為陽極,B為陰極,①溶液中Na+應(yīng)向B極移動(dòng),故①錯(cuò)誤;②從A極處逸出的氣體為Cl2能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán),故②正確;③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量HCl氣體,可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度,不是加入鹽酸,故③錯(cuò)誤;答案:②。
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體為氫氣,氫氣物質(zhì)的量為0.1mol,根據(jù)電極反應(yīng)計(jì)算,A極會(huì)產(chǎn)生0.1mol Cl2 , 裝置內(nèi)總反應(yīng)的離子方程式為:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑。答案:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑。
(3) ①電解時(shí),陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),溶液中的氫氧根離子的放電能力大于硫酸根離子的放電能力,所以陽極上氫氧根離子失電子生成水和氧氣4OH--4e-===2H2O+O2↑;陽極氫氧根離子放電,因此硫酸根離子向陽極移動(dòng),陰極氫離子放電,因此鈉離子向陰極移動(dòng),所以通過相同電量時(shí),通過陰離子交換膜的離子數(shù)小于通過陽離子交換膜的離子數(shù).因此答案是: 4OH--4e-===2H2O+O2↑;小于。
(2)氫氧化鉀在陰極生成,所以在D口導(dǎo)出;因此答案是:D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋰亞硫酰氯(Li/SOCl2)電池是實(shí)際應(yīng)用電池系列中比能量最高的一種電池,剖視圖如圖所示,一種非水的LiAlCl4的SOCl2溶液為電解液。亞硫酸氯既是電解質(zhì),又是正極活性物質(zhì),其中碳電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑,該電池工作時(shí),下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A. 鋰電極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng):Li-e-=Li+
B. 放電時(shí)發(fā)生的總反應(yīng):4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+S
C. 鋰電極上的電勢(shì)比碳電極上的低
D. 若采用水溶液代替SOCl2溶液,電池總反應(yīng)和效率均不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】TiC14是制備鈦及其化合物的重要中間體,某小組同學(xué)利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室制備TiCl4,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下(夾持裝置略去):
已知:①PdC12溶液捕獲CO時(shí),生成金屬單質(zhì)和兩種酸性氣體化合物。
②
請(qǐng)回答下列問題:
(1)按照氣流由左到右的方向,上述裝置合理的連接順序?yàn)?/span>a→____→____→f→g→___→____→_____→_____→_____(填儀器接口字母)。
(2)根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟如下:檢查裝置氣密性后,裝入藥品;_____________(按正確的順序填入下列操作的序號(hào))。
①關(guān)閉分液漏斗活塞 ②打開分液漏斗活塞
③停止加熱,充分冷卻 ④加熱裝置D中陶瓷管
(3)裝置D中除生成TiCl4外,同時(shí)生成一種氣態(tài)不成鹽氧化物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明裝置E中收集到的液體中含有TiCl4:__________________________。
(5)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。用其他方法也可代替裝置F,可以是______(寫出一種即可)。
(6)制得的TiC14產(chǎn)品中常含有少量CC14,從產(chǎn)品中分離出TiC14的操作名稱為_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 1mol—OH含10NA個(gè)電子
B. 1molC2H518OH與足量CH3COOH充分反應(yīng)可得NA個(gè)H2O
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L丙烯所含的極性共價(jià)鍵數(shù)為3NA
D. 常溫下,將1mol鐵加入到足量的濃硝酸中,生成NO2氣體的體積大于67.2L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A(g)+C(g)===D(g);ΔH=-Q1kJ/mol,B(g)+C(g)===E(g);ΔH=-Q2kJ/mol,Q1、Q2均大于0,且Q1>Q2,若A與B組成的混合氣體 1mol與足量的C反應(yīng),放熱為Q3kJ,則原混合氣體中A與B物質(zhì)的量之比為( )
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O,為了測(cè)定x值,進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn):
①稱取n g草酸晶體配成100.00 mL水溶液;
②取25.00 mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶中,加稀硫酸,用濃度為a mol·L-1的KMnO4溶液滴定,試回答下列問題:
(1)寫出滴定實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________
(2)實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液應(yīng)裝在____式滴定管中,滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是________________
(3)滴定過程中用去V mL a mol·L-1的KMnO4溶液,則所配制的草酸的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L-1
(4)若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)目光俯視,則計(jì)算出的x值可能___________(填偏大、偏小、無影響)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知298K時(shí),Ksp(NiS)=1.0×10-21,Ksp(NiCO3)=1.0×10-7 ;p(Ni)=-lg c(Ni2+),p(B)=-lg c(S2-)或-lg c(CO32-)。在含物質(zhì)的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀,溶液中陽離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 對(duì)于曲線I,在b點(diǎn)加熱,b點(diǎn)向c點(diǎn)移動(dòng)
B. 常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度
C. 向d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入對(duì)應(yīng)陰離子的鈉鹽,d點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)
D. P為3.5且對(duì)應(yīng)的陰離子是CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根皮素R()可應(yīng)用于面膜、護(hù)膚膏霜和精華素中。其中一種合成R的路線如下:
已知
①
②+R’’CHO+H2O
(1)A的化學(xué)名稱是___________,B→C的反應(yīng)類型是___________。
(2)D的結(jié)構(gòu)簡式是___________,其核磁共振氫譜共有___________組峰。
(3)E→F的化學(xué)方程式為___________,G的官能團(tuán)的名稱是___________。
(4)G→H的化學(xué)方程式為______________________。
(5)M是F的同分異構(gòu)體,同時(shí)符合下列條件的M的結(jié)構(gòu)有___________種(不考慮立體異構(gòu))
①1能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(6)設(shè)計(jì)以丙烯和1,3-丙二醛為起始原料制備的合成路線___________(無機(jī)試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖裝置在常溫下工作(溶液體積變化忽略不計(jì))。閉合K,燈泡發(fā)光。下列敘述中正確的是:
A. 當(dāng)電路中有0.06 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),乙燒杯中溶液c(H+) 約為0.1 mol · L-1
B. 乙池中的還原產(chǎn)物為SO42-
C. 電池工作時(shí),甲燒杯中溶液的pH逐漸增大
D. 電池工作時(shí),鹽橋中的K+移向乙燒杯,外電路的電流方向是從b到a
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