【題目】已知298K時,Ksp(NiS)1.0×10-21,Ksp(NiCO3)1.0×10-7 ;p(Ni)=-lg c(Ni2+)p(B)=-lg c(S2-)或-lg c(CO32-)。在含物質(zhì)的量濃度相同的Na2SNa2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀,溶液中陽離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是(

A. 對于曲線I,在b點加熱,b點向c點移動

B. 常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

C. d點對應(yīng)的溶液中加入對應(yīng)陰離子的鈉鹽,d點向b點移動

D. P3.5且對應(yīng)的陰離子是CO32-

【答案】A

【解析】

A.一般而言,加熱可使難溶電解質(zhì)的溶解度增大,其溶度積常數(shù)增大,所以溶液中c(Ni2+)c(B2-)都增大,但pNipB存在關(guān)系為:pNi=pKsp(NiB)-pB。所以對于曲線I,在b點加熱,b點不是向c點移動,而是向a點方向移動,故A錯誤;

BNiSNiCO3是同類型難溶電解質(zhì),由于Ksp(NiCO3)1.0×10-7Ksp(NiS)1.0×10-21,所以常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度,故B正確;

C.對于d所處溶液,有Ksp(NiB)=c(Ni2+)c(B2-),向d點對應(yīng)的溶液中加入對應(yīng)陰離子的鈉鹽,沉淀溶解平衡逆向移動,即c(B2-)增大,則c(Ni2+)減小,pNi增大,即d點向b點移動,故C正確;

D.產(chǎn)生NiS或者NiCO3,則有pNi+pB=pKsp(NiB),由于Ksp(NiS)=1.0×10-21Ksp(NiCO3)=1.0×10-7,所以P點對應(yīng)的是較小的pKsp(NiB),即Ksp(NiB)較大,因此P點對應(yīng)的是NiCO3,pNi=pB==3.5,故D正確;

答案選A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是(  )

A. 光照新制的氯水時,溶液的pH逐漸減小

B. 工業(yè)生產(chǎn)中,500℃左右比常溫下更有利于合成氨

C. 反應(yīng) CO +NO2CO2 +NO H<0達(dá)平衡后,升高溫度體系顏色變深

D. 增大壓強(qiáng),有利于SO2O2反應(yīng)生成SO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下是測定某補(bǔ)血劑(FeSO47H2O)中鐵元素含量的流程圖。根據(jù)題意完成下列填空:

(1)步驟Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸,用98.3%ρ=1.84g/cm3的濃硫酸配制,所用的玻璃儀器有量筒、燒杯、膠頭滴管、___________________。H2O2的作用是_____________。

(2)步驟Ⅴ一系列操作依次是:①過濾②洗滌③_________④冷卻⑤稱量⑥恒重操作。操作⑥的目的是____________________;證明操作②是否洗滌干凈的操作________________。

(3)假設(shè)實驗無損耗,則每片補(bǔ)血劑含鐵元素的質(zhì)量________g(用含a的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組用如圖裝置進(jìn)行實驗,試回答下列問題:

(1)若開始時開關(guān)K與a連接,則A極的電極反應(yīng)式為____________________B極的Fe發(fā)生__________ 腐蝕(填“析氫”或“吸氧”)

(2)若開始時開關(guān)K與b連接,下列說法正確的是________(填序號)

①溶液中Na向A極移動 

②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán) 

③反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度 

④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體,則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子且此時裝置內(nèi)總反應(yīng)的離子方程式為_________

(3)該小組同學(xué)認(rèn)為,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式為______________,此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)________(填“大于”“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

②制得的氫氧化鉀溶液從出口________(填“A”“B”“C”或“D”)導(dǎo)出。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】索氏提取法是測定動植物樣品中粗脂肪含量的標(biāo)準(zhǔn)方法。其原理是利用如圖裝置,用無水乙醚等有機(jī)溶劑連續(xù)、反復(fù)、多次萃取動植物樣品中的粗脂肪。具體步驟如下:

①包裝:取濾紙制成濾紙筒,放入烘箱中干燥后,移至儀器X中冷卻至室溫,然后放入稱量瓶中稱量,質(zhì)量記作a;在濾紙筒中包入一定質(zhì)量研細(xì)的樣品,放入烘箱中干燥后,移至儀器X中冷卻至室溫,然后放入稱量瓶中稱量,質(zhì)量記作b。

②萃。將裝有樣品的濾紙筒用長鑷子放入抽提筒中,注入一定量的無水乙醚,使濾紙筒完全浸沒入乙醚中,接通冷凝水,加熱并調(diào)節(jié)溫度,使冷凝下滴的無水乙醚呈連珠狀,至抽提筒中的無水乙醚用濾紙點滴檢查無油跡為止(大約6h~12h)。

③稱量:萃取完畢后,用長鑷子取出濾紙筒,在通風(fēng)處使無水乙醚揮發(fā),待無水乙醚揮發(fā)后,將濾紙筒放入烘箱中干燥后,移至儀器X中冷卻至室溫,然后放入稱量瓶中稱量,質(zhì)量記作c。

回答下列問題:

(1)實驗中三次使用的儀器X的名稱為__________________。為提高乙醚蒸氣的冷凝效果,索氏提取器可選用下列_______(填字母)代。

a.空氣冷凝管 b.直形冷凝管 c.蛇形冷凝管

(2)實驗中必須十分注意乙醚的安全使用,如不能用明火加熱、室內(nèi)保持通風(fēng)等。為防止乙醚揮發(fā)到空氣中形成燃爆,常在冷凝管上口連接一個球形干燥管,其中裝入的藥品為_______(填字母)。

a.活性炭 b.堿石灰 c.P2O5 d.濃硫酸

無水乙醚在空氣中可能氧化生成少量過氧化物,加熱時發(fā)生爆炸。檢驗無水乙醚中是否含有過氧化物的方法是______________________________________。

(3)實驗中需控制溫度在70℃~80℃之間,考慮到安全等因素,應(yīng)采取的加熱方式是_______。當(dāng)無水乙醚加熱沸騰后,蒸氣通過導(dǎo)氣管上升,被冷凝為液體滴入抽提筒中,當(dāng)液面超過回流管最高處時,萃取液即回流入提取器(燒瓶)中……該過程連續(xù)、反復(fù)、多次進(jìn)行,則萃取液回流入提取器(燒瓶)的物理現(xiàn)象為_______。索氏提取法與一般萃取法相比較,其優(yōu)點為___________________________。

(4)數(shù)據(jù)處理:樣品中純脂肪百分含量_________(填“<”、“>”或“=”)(b-c)/(b-a)×100%;測定中的樣品、裝置、乙醚都需要進(jìn)行脫水處理,否則導(dǎo)致測定結(jié)果__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 1.9gH3O+中含質(zhì)子總數(shù)為NA

B. 體積均為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的乙烯和乙酸含氫原子數(shù)均為4NA

C. 1L0.1mol·L1NH4A1(SO4)2溶液中陽離子總數(shù)小于0.2NA

D. 當(dāng)反應(yīng)MgO+C+Cl2MgCl2+CO中斷裂2 mol ClCl鍵時,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為4NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種利用化肥中廢催化劑(CoOCo、Al2O3及少量FeO)制取明礬和CoSO4粗產(chǎn)品的工藝流程如下:

已知:(i)相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示:

()Al(OH)3在堿性條件下開始溶解時的pH7.8,完全溶解時的pH11。

回答下列問題:

(1)寫出H2O2的電子式:___________。

(2)下列措施一定能提高步驟IA13+Co2+的浸取率的是___________(填標(biāo)號)

a.將廢催化劑粉磨為細(xì)顆粒

b.步驟I中的硫酸采用98%的濃硫酸

c.適當(dāng)提高浸取時的溫度

(3)步驟Ⅱ中,寫出氧化過程中Fe2+被氧化的離子方程式:___________,若氧化后再調(diào)節(jié)pH=3”,造成的后果是___________。

(4)步驟Ⅲ中加K2CO3應(yīng)控制pH的范圍為___________。

(5)測定CoSO4粗產(chǎn)品中鈷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟如下:準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品,先經(jīng)預(yù)處理,然后加入過量的冰乙酸,在加熱煮沸下,緩慢滴加KNO2溶液直至過量,生成不溶于乙酸的K3[Co(NO2)6],再經(jīng)過濾、洗滌及干燥,稱量沉淀的質(zhì)量為bg。

KNO2溶液氧化并沉淀Co2+的離子方程式為___________(已知KNO2被還原為NO)

②粗產(chǎn)品中鈷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________(Mr{K3[Co(NO2)6]}=452,列出計算式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室制備乙酸丁酯的裝置如圖所示,下列分析錯誤的是

A. 加入過量乙酸可以提高丁醇的轉(zhuǎn)化率

B. 提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌

C. 導(dǎo)氣管a起到冷凝回流的作用

D. 制乙酸丁酯的反應(yīng)溫度超過100℃不能用水浴加熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。

(1)鈷位于元素周期表第四周期Ⅷ族,其基態(tài)原子中未成對電子個數(shù)為___________

(2)基態(tài)Fe3+的核外電子排布式___________

(3)鐵氧體是一種磁性材料,工業(yè)上制備時常采用水解法,制備時常加入尿素(CO(NH2)2)、醋酸鈉等堿性物質(zhì)。尿素分子中所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是___________,分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為___________。醋酸鈉中碳原子的雜化類型___________。

(4)鐵氧體也可使用沉淀法,制備時常加入氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4)等弱堿,已知氨(NH3熔點:-77.8%℃、沸點:-33.5%),聯(lián)氨(N2H4熔點:2℃、沸點:113.5°C)解釋其熔沸點高低的主要原因______________________

(5)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物,已知Co3+的配位數(shù)為6,為確定鉆的配合物的結(jié)構(gòu),現(xiàn)對兩種配合物進(jìn)行如下實驗:在第一種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,則第一種配合物的配體為___________。在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀。則第二種配合物的配體為___________。

(6)奧氏體是碳溶解在r-Fe中形成的一種間隙固溶體,無磁性,其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu),如上圖所示,則該物質(zhì)的化學(xué)式為___________。若品體密度為dg·cm3,則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為___________pm(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,寫出簡化后的計算式即可)

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