【題目】草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O，為了測定x值，進行下述實驗：

①稱取n g草酸晶體配成100.00 mL水溶液；

②取25.00 mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶中，加稀硫酸，用濃度為a mol·L－1的KMnO4溶液滴定，試回答下列問題：

（1）寫出滴定實驗中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________

（2）實驗中KMnO4溶液應(yīng)裝在____式滴定管中，滴定終點的判斷依據(jù)是________________

（3）滴定過程中用去V mL a mol·L－1的KMnO4溶液，則所配制的草酸的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L－1

（4）若滴定終點讀數(shù)時目光俯視，則計算出的x值可能___________（填偏大、偏小、無影響）

【答案】2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O 酸 滴入最后一滴KMnO4溶液時，錐形瓶內(nèi)溶液的顏色恰好由無色變成紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。 偏大

【解析】

（1）滴定實驗是向草酸溶液中滴加酸性KMnO4溶液，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O；答案：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O。

（2）實驗②中,滴定時, KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中;原因為KMnO4具有強氧化性,會腐蝕堿式滴定管中的橡皮管。滴定終點的判斷依據(jù)是：滴入最后一滴KMnO4溶液時，錐形瓶內(nèi)溶液的顏色恰好由無色變成紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。答案是:酸式滴入最后一滴KMnO4溶液時，錐形瓶內(nèi)溶液的顏色恰好由無色變成紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。
(3)用去VmL KMnO4溶液,n( KMnO4)=Vc10-3,由2KMnO45H2C2O4可以知道,待測草酸的物質(zhì)的量濃度為(Va10-35)/0.025L2= Va/10molL-1，本題正確答案是:

(4)滴定終點時俯視滴定管刻度,會導(dǎo)致測量體積偏小,測定草酸濃度偏小,則x值會偏大,因此答案是:偏大。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下列各烷烴的分子式。

(1)烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的43倍：________。

(2)烷烴B的碳原子數(shù)是5：________。

(3)分子中含有26個電子的烷烴C：________。

(4)室溫下相對分子質(zhì)量最大的氣態(tài)直鏈烷烴D：________。

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【題目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+對于該平衡，下列敘述正確的是( )

A. 加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰—銅空氣燃料電池（如圖）容量高、成本低，該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下列說法錯誤的是（ ）

A. 放電時，當(dāng)電路中通過0.1 mol電子的電量時，有0.1molLi+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動，有標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氧氣參與反應(yīng)

B. 整個反應(yīng)過程中，氧化劑為O2

C. 放電時，正極的電極反應(yīng)式為：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-

D. 通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題：

（1）若開始時開關(guān)K與a連接，則A極的電極反應(yīng)式為____________________B極的Fe發(fā)生__________ 腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）

（2）若開始時開關(guān)K與b連接，下列說法正確的是________(填序號)

①溶液中Na＋向A極移動　

②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)　

③反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度　

④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子且此時裝置內(nèi)總反應(yīng)的離子方程式為_________

（3）該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式為______________，此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)________(填“大于”“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

②制得的氫氧化鉀溶液從出口________(填“A”“B”“C”或“D”)導(dǎo)出。

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【題目】在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH＞0

B. 在T2時，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有ν正＜ν逆

C. 平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小

D. 若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 1.9gH3O+中含質(zhì)子總數(shù)為NA

B. 體積均為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的乙烯和乙酸含氫原子數(shù)均為4NA

C. 1L0.1mol·L－1NH4A1(SO4)2溶液中陽離子總數(shù)小于0.2NA

D. 當(dāng)反應(yīng)MgO+C+Cl2MgCl2+CO中斷裂2 mol Cl－Cl鍵時，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了將混有K2SO4、MgSO4、CaCl2的KCl固體提純，并制得純凈的KCl晶體，某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案，請回答下列問題：

（1）操作⑤⑥的名稱依次為___、___。

（2）操作②、③加入溶液后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為___、___。

（3）該同學(xué)設(shè)計的實驗方案___（填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”），理由是___，該步驟所加試劑應(yīng)該是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10 mL 0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液中加入0.1 mol · L－1 NaOH溶液，HA和A－ 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是：

A. pH＜5.5時，c(HA)＜c(A－)

B. pH＞8時，c(Na+)＋c(H+)＞c(A－)

C. pH＝7時，c(HA)＞c(A－)＞c(OH－)＝c(H+)

D. pH＝5時α(HA)與α(Aˉ)之和比pH＝9時α(HA)與α(Aˉ)之和大

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