【題目】為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外接電源,以Al作陽極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下:

鉛蓄電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)==2PbSO4(s)+2H2O(l);

電解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2

電解過程中,以下各組判斷正確的是( )

鉛蓄電池

電解池

A

H+移向Pb電極

H+移向Pb電極

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正極:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

陽極:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+

D

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】試題分析:A.原電池中,溶液中氫離子向正極二氧化鉛電極移動(dòng),故A錯(cuò)誤;B.串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等,每消耗3molPb,根據(jù)電子守恒生成lmolAl2O3,故B錯(cuò)誤;C.原電池正極上二氧化鉛得電子生成硫酸鉛,故C錯(cuò)誤;D.原電池中鉛作負(fù)極,負(fù)極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成難溶性的硫酸鉛,所以質(zhì)量增加,在電解池中,Pb陰極,陰極上氫離子得電子生成氫氣,所以鉛電極質(zhì)量不變,故D正確;故選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列儀器使用正確的是

A. 在表面皿蒸發(fā)濃縮NaCl溶液

B. 用帶玻璃塞的試劑瓶盛鹽酸

C. 使用漏斗、濾紙、玻璃棒等進(jìn)行過濾實(shí)驗(yàn)

D. 配制100mL濃度為0.10 mol·L-1NaCl溶液時(shí),在容量瓶中溶解、定容

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(2)為了達(dá)到下表所列的實(shí)驗(yàn)?zāi)康,?qǐng)選擇合適的實(shí)驗(yàn)方法,將其標(biāo)號(hào)填在相應(yīng)的空格中

____________;______________;____________;_______________;

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【題目】下列有機(jī)物命名正確的是 ( )

A. 23,3-三甲基丁烷 B. 2-乙基戊烷

C. 2-甲基-1-丁烯 D. 22-甲基-1-丁烯

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【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液的組成進(jìn)行探究,取20.0mL該混合溶液,向其中不斷加入1.00mol·L﹣1的稀鹽酸,加入稀鹽酸的體積和產(chǎn)生的現(xiàn)象如表中所示.

反應(yīng)階段

稀鹽酸體積x/mL

0<x≤10.0

10.0<x≤40.0

x>40.0

現(xiàn)  象

無氣體

有氣體

無氣體

則混合溶液中c(HCO3)為(  )

A. 1.00mol·L﹣1 B. 0.50mol·L﹣1 C. 1.50mol·L﹣1 D. 2.00mol·L﹣1

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【題目】一個(gè)化學(xué)電池的總反應(yīng)方程式為:Zn+2H+═Zn2++H2↑,該化學(xué)電池的組成可能為(

A

B

C

D

正極

碳棒

Cu

Zn

Mg

負(fù)極

Zn

Zn

Cu

Zn

電解質(zhì)溶液

H2SO4

CuSO4

NaCl

HCl


A.A
B.B
C.C
D.D

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【題目】可以將六種無色液體:C2H5OHAgNO3溶液,C2H5Br、KI溶液,C6H5OH溶液,C6H6 一區(qū)分開的試劑是 ( )

A. HCl溶液 B. 溴水 C. 酸性KMnO4溶液 D. NaOH溶液

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【題目】將某些化學(xué)知識(shí)用圖像表示,可以收到直觀、簡(jiǎn)明的效果。下列圖象所表示的化學(xué)知識(shí)中,明顯不正確的是( )

A. A B. B C. C D. D

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【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

A.0.1 mol 氦氣所含有的原子數(shù)為0.2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L水中含有的氧原子數(shù)為NA

C.1 mol H2的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才約為2 g

D.18g H2O和NA 個(gè)OH中含有的電子數(shù)均為10 NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案