Question

17．已知：
①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁=akJ/mol
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂=bkJ/mol
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（1）△H₃=ckJ/mol
④2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H₄=dkJ/mol．

• A． a＜c＜0
• B． b＞d＞0
• C． 2a=b＜0
• D． 2c=d＞0

Answer 1

分析 燃燒反應為放熱反應，則△H均小于0，物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，反應放出的熱量不同，熱化學反應方程式中物質(zhì)的量與反應放出的熱量成正比，以此來解答．

解答 解：A、對于放熱反應，當反應物能量相同時，生成物的能量越低，反應放出的熱量越多，△H越小，而①和③相比，③中水為液態(tài)，能量低于氣態(tài)水，故反應③放出的熱量大于①，即c＜a＜0，故A錯誤；
B、由于燃燒均為放熱反應，故△H均小于0，且對于放熱反應，當反應物能量相同時，生成物的能量越低，反應放出的熱量越多，△H越小，而④和②相比，④中水為液態(tài)，能量低于氣態(tài)水，故反應④放出的熱量大于②，即d＜b＜0，故B 錯誤；
C、由于燃燒均為放熱反應，故△H均小于0，且由于反應②是①的2倍，故b是a的2倍，故有2a=b＜0，故C正確；
D、由于燃燒均為放熱反應，故△H均小于0，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了反應熱的大小比較，應注意的是反應熱的比較要帶著正負號比較，且反應熱的大小與物質(zhì)的狀態(tài)和反應的計量數(shù)有關，難度不大．