8．能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）
A．Cl2與水的反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．H2SO4與Ba（OH）2反應：Ba2++SO42-═BaSO4
C．鐵溶于足量的稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
D．碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

分析 A．次氯酸為弱電解質，離子方程式中次氯酸不能拆開，需要保留分子式；
B．二者反應生成硫酸鋇和水，漏掉了生成水的反應；
C．稀硝酸足量，二者反應生成鐵離子，不是亞鐵離子；
D．燒堿足量，反應生成碳酸鈉、碳酸鈣沉淀和水，離子方程式中碳酸根離子有剩余．

解答 解：A．Cl2與水的反應生成的HClO為弱酸，不能拆，正確的離子方程式為：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故A錯誤；
B．H2SO4與Ba（OH）2反應生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；
C．鐵溶于足量的稀硝酸反應生成硝酸鐵、NO氣體和水，正確的離子方程式為：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，故C錯誤；
D．碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應生成碳酸鈉、碳酸鈣沉淀和水，反應的離子方程式為：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于氯氣的說法錯誤的是（　�。�
A．無色無味B．有毒C．密度比空氣大D．單質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在兩支分別盛有Al（OH）3的試管中，向其中一支中滴加足量鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是沉淀溶解，發(fā)生反應的離子方程式為Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；向另一支滴加足量NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是沉淀溶解，發(fā)生反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．由此說明Al（OH）3是一種兩性氫氧化物．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．有關反應的離子方程式書寫錯誤的是（　�。�
A．Cl2通入NaOH溶液中  Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．硫化亞鐵與稀硫酸反應  FeS+2H+═Fe2++H2S↑
C．硫酸銨和氫氧化鋇溶液  Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．氫氧化鋇與稀硫酸反應  Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．①②③④⑤五種元素，在元素周期表中的位置如圖所示．回答下列問題：

（1）①②③④⑤五種元素中，寫出屬于金屬的元素在周期表中的位置第三周期IA族．
（2）元素①和③可以形成眾多的化合物，其中最簡單的是（寫化學式）CH4，該化合物中，化學鍵的類型為共價鍵 （填“離子鍵”或“共價鍵”）．
（3）寫出元素④的核外電子排布式1s22s22p3，該元素的氫化物的電子式是．
（4）寫出元素⑤最外層軌道表示式，其單質在常溫下為黃綠色的氣體，實驗中可以用NaOH溶液吸收，反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）寫出與氯元素同周期的元素形成的簡單離子中半徑最小的離子的化學式Al3+，該元素的最高價氧化物的水化物在強酸環(huán)境下的電離方程式是Al（OH）3?Al3++3OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．智利硝石礦中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應來制備單質碘，其化學式方程式為2NaIO3+5NaHSO3═3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O．請回答下列問題．
（1）反應中S元素被氧化，NaIO3是氧化劑．
（2）若反應中生成0.25molI2，則參加反應的氧化劑的質量為99g．
（3）若反應后還原劑完全反應，向反應后的混合液中加入一定量的Ba（OH）2溶液至溶液恰好呈中性（不考慮I2的影響），反應的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學與生產、生活息息相關，下列敘述錯誤的是（　　）
A．鋁罐可久盛食醋
B．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑
C．鐵表而鍍鋅可以增強其抗腐蝕性
D．含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=akJ/mol
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=bkJ/mol
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）△H3=ckJ/mol
④2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H4=dkJ/mol．
A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a=b＜0D．2c=d＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．紅磷（P）和白磷（P4）均為磷的同素異形體．已知：
P4 （白s）+5O2 （g）═P4O10 （s）△H═-2983.2kJ/mol
P （紅s）+$\frac{5}{4}$O2 （g）═$\frac{1}{4}$P4O10 （s）△H═-738.5kJ/mol
寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式P4（s、白磷）=4P（s、紅磷）△H=-29.2KJ/mol，由此可知，紅磷比白磷穩(wěn)定．（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）

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