Question

【題目】(1)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，在常溫下是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101 kPa時，1 g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和H2O，放出19.5 kJ熱量(25℃時)，表示N2H4燃燒的熱化學方程式是：______________________________。

(2)在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N2H4)和強氧化劑(H2O2)，當它們混合時，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4 mol液態(tài)肼和足量液態(tài)H2O2反應，生成氮氣和液態(tài)水，放出327.05 kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

Answer 1

【答案】N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－624 kJ·mol－1 N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－817.625 kJ·mol－1

【解析】

(1)1mol肼質(zhì)量為32克，完全燃燒生成液態(tài)水放出19.5kJ×32=624kJ熱量，據(jù)此書寫熱化學反應方程式；

(2)計算1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應時放出的熱量，可寫出反應的熱化學方程式；

(1)1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量叫做燃燒熱，1mol肼質(zhì)量為32克，完全燃燒生成液態(tài)水放出19.5kJ×32=624kJ熱量，該熱化學反應方程式為反應放熱ΔH為“－”，熱化學方程式：N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－624 kJ·mol－1；

(2) 0.4mol N2H4(l)燃燒放出熱量為327.05 kJ，1mol液態(tài)肼完全反應放出的熱量Q＝kJ＝817.625kJ，該熱化學方程式為N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－817.625 kJ·mol－1。