【題目】據(jù)不完全統(tǒng)計,全世界每年約有10%~20%的農(nóng)副產(chǎn)品,水產(chǎn)品會因腐敗變質(zhì)而無法食用,經(jīng)濟(jì)損失巨大,所以研究安全無害的食品防腐劑很重要,山梨酸及其鹽,尼泊金酯等可作為食品防腐劑,其結(jié)構(gòu)簡式如圖:
按要求回答下列問題:
(1)寫出山梨酸中含氧官能團(tuán)的名稱__。
(2)尼泊金甲酯的1H核磁共振譜圖中有____個峰。
(3)寫出山梨酸與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
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【題目】下列物質(zhì)制取的化學(xué)方程式中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A.實驗室制取氫氣:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
B.實驗室制取二氧化碳:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
C.實驗室制取氯氣:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.工業(yè)上制取二氧化氯:2NaClO3+4HCl(濃)=2NaCl+2H2O+2ClO2↑+Cl2↑
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【題目】科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)納米TiO2的混凝土可以適度消除汽車尾氣中的氮氧化物,其原理如下。下列關(guān)于“消除”過程的敘述錯誤的是( )
A.納米TiO2作催化劑,NOx消除效率更高
B.NOx消除總反應(yīng)為:4NOx+(5-2x)O2+2H2O4HNO3
C.1mol羥基(-OH)比1molO2少8NA個電子(NA為阿伏加德羅常數(shù))
D.納米TiO2屬于膠體,能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
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【題目】在用硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中,有一主要反應(yīng): 。下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)中硫元素被氧化,所有鐵元素均被還原
B.還原劑是和,氧化劑是
C.氧化產(chǎn)物是S,還原產(chǎn)物是和
D.當(dāng)轉(zhuǎn)移時,有參加反應(yīng)
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【題目】某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、SiO32-、NO3-、SO42-中的幾種,已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.20mol·L-1(不考慮水的電離及離子的水解)。為確定該溶液中含有的離子,現(xiàn)進(jìn)行了如下的操作:
下列說法正確的是
A.無色氣體可能是NO和CO2的混合物
B.由步驟③可知,原溶液肯定存在Fe3+
C.溶液X中所含離子種類共有4種
D.另取100mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后過濾,洗滌,灼燒至恒重,理論上得到的固體質(zhì)量為2.4g
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【題目】常溫下,Ksp(MnS)=2.5×10-13,Ksp(FeS)=6.3×10-18。FeS和MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(X2+表示Fe2+或Mn2+),下列說法錯誤的是( )
A.曲線I表示MnS的沉淀溶解平衡曲線
B.升高溫度,曲線Ⅱ上的c點可沿虛線平移至d點
C.常溫下,反應(yīng)MnS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Mn2+(aq)的平衡常數(shù)K≈4×104
D.向b點溶液中加入少量Na2S固體,溶液組成由b點沿工線向a點方向移動
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【題目】二氧化氯是一種高效消毒劑,通常狀況下二氧化氯易溶于水,沸點為11.0℃,極易爆炸,制取和使用二氧化氯時要用性質(zhì)穩(wěn)定的氣體按一定比例稀釋,以防爆炸。某實驗小組在干燥空氣稀釋條件下,用干燥的氯氣與固體亞氯酸鈉制備二氧化氯,實驗裝置如圖所示:
(1)儀器a的名稱為___________,裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(2)試劑X是___________。
(3)裝置D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(4)工業(yè)上也常用鹽酸或雙氧水還原NaClO3制備ClO2,相比之下用雙氧水制備ClO2方法更優(yōu),可能的原因是_____________________________。
(5)裝置E中主要反應(yīng)的離子方程式為____________________。
(6)已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O,高于38℃時析出晶體是NaClO2,高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
①請完成實驗室利用NaClO2溶液制得NaClO2晶體的操作步驟:A.減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;B.趁熱過濾;C.用38~60℃的溫水洗滌;D.低于60℃干燥,得到產(chǎn)品。
②取上述所得產(chǎn)品2.50g溶于水配成250mL溶液,取出25.00mL溶液于錐形瓶中,再加入足量酸化的KI溶液,充分反應(yīng)后(NaClO2被還原為Cl-,雜質(zhì)不參加反應(yīng)),加入2~3滴淀粉溶液,用0.500mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點。進(jìn)行3次實驗后,平均用去標(biāo)準(zhǔn)液18.80mL,試計算NaClO2產(chǎn)品的純度__________(已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。
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【題目】某同學(xué)在實驗室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物,物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:
下列說法不正確的是( )
A. x為NaOH溶液,y為鹽酸
B. a→b發(fā)生的反應(yīng)為:AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓
C. b→c→Al的反應(yīng)條件分別為:加熱、電解
D. a、b、c既能與酸又能與堿反應(yīng)
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【題目】(1)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,在常溫下是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料。已知在101 kPa時,1 g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和H2O,放出19.5 kJ熱量(25℃時),表示N2H4燃燒的熱化學(xué)方程式是:______________________________。
(2)在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑(H2O2),當(dāng)它們混合時,即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣,并放出大量熱。已知0.4 mol液態(tài)肼和足量液態(tài)H2O2反應(yīng),生成氮氣和液態(tài)水,放出327.05 kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____________________________。
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