【題目】室溫時(shí)將100mLH2S和O2的混合氣體,點(diǎn)燃完全反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)狀況,體積變?yōu)?/span>40mL。下列敘述中正確的是( )
A.剩余40mL氣體一定是O2
B.剩余40mL氣體是H2S或SO2
C.混合氣體中含H2S40mL或80mL
D.剩余40mL氣體是SO2和O2混合氣體
【答案】BC
【解析】
H2S和O2的混合氣體點(diǎn)燃,氧氣不足量時(shí)發(fā)生反應(yīng)①2H2S+O2═2S↓+2H2O,氧氣足量時(shí)發(fā)生反應(yīng)②2H2S+3O2═2SO2+2H2O。若n(H2S):n(O2)≥2:1,發(fā)生反應(yīng)①,H2S剛好完全反應(yīng)或有剩余;若n(H2S):n(O2)≤2:3,發(fā)生反應(yīng)②,氧氣可能有剩余,氣體為二氧化硫(可能含有氧氣);若2:3<n(H2S) :n(O2)<2:1,發(fā)生反應(yīng)①②,氣體為二氧化硫。
A.若O2有剩余,則剩余40mL氣體一定含有SO2,A不合題意;
B.若剩余40mL氣體是H2S,則參加反應(yīng)的H2S、O2為60mL,且只發(fā)生反應(yīng)①2H2S+O2═2S↓+2H2O;若剩余40mL氣體是SO2,則參加反應(yīng)的H2S、O2為100mL,且只發(fā)生反應(yīng)②2H2S+3O2═2SO2+2H2O,V(H2S)=×100mL=40mL=V(SO2),B符合題意;
C.若混合氣體中含H2S40mL,則含O260mL,剛好發(fā)生反應(yīng)②2H2S+3O2═2SO2+2H2O,生成V(SO2)=40mL;若混合氣體中含H2S 80mL,則含O220mL,只發(fā)生反應(yīng)①2H2S+O2═2S↓+2H2O,消耗H2S40mL,剩余40mL,C符合題意;
D.剩余40mL氣體是SO2和O2混合氣體,設(shè)剩余O2的體積為x,則生成SO2的體積為40-x,參加反應(yīng)的H2S、O2為100-x,只發(fā)生反應(yīng)②2H2S+3O2═2SO2+2H2O,V(H2S)=×(100-x),依據(jù)SO2的體積相等可得:×(100-x)=40-x,x=0,D 不合題意;
故選BC。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A.恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)3A(g)B(g)+C(g),在其它條件不變情況下,再充入一定量的A氣體,A的轉(zhuǎn)化率將增大
B.對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),增大氮?dú)鉂舛瓤稍黾踊罨肿影俜謹(jǐn)?shù),從而使反應(yīng)速率增加
C.將AlCl3溶液和NaAlO2溶液分別蒸干后灼燒,所得固體產(chǎn)物均為Al2O3
D.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)△H<0在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在恒容密閉容器中存在下列平衡:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。CO2 (g)的平衡物質(zhì)的量濃度c (CO2)與溫度T 的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)為吸熱反應(yīng)
B.在T2時(shí),若反應(yīng)處于狀態(tài)D,則一定有υ正>υ逆
C.平衡狀態(tài)A 與C 相-比,平衡狀態(tài)A 的c(CO)大
D.若T1、T2 時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2則K1> K2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1-乙氧基萘常用作香料,也可合成其他香料。實(shí)驗(yàn)室制備1-乙氧基萘的過(guò)程如下:
已知:1-萘酚的性質(zhì)與苯酚相似,有難聞的苯酚氣味。相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù):
物質(zhì) | 相對(duì)分子質(zhì)量 | 狀態(tài) | 熔點(diǎn)(℃) | 沸點(diǎn)(℃) | 溶解度 | |
水 | 乙醇 | |||||
1-萘酚 | 144 | 無(wú)色或黃色菱形結(jié)晶或粉末 | 96℃ | 278℃ | 微溶于水 | 易溶于乙醇 |
1-乙氧基萘 | 172 | 無(wú)色液體 | 5.5℃ | 267℃ | 不溶于水 | 易溶于乙醇 |
乙醇 | 46 | 無(wú)色液體 | -114.1℃ | 78.5℃ | 任意比混溶 |
(1)將72g 1-萘酚溶于100mL無(wú)水乙醇中,加入5mL濃硫酸混合。將混合液置于如圖所示的容器中加熱充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中使用過(guò)量乙醇的原因是________。
(2)裝置中長(zhǎng)玻璃管的作用是:______________。
(3)該反應(yīng)能否用實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的裝置_____(選填“能”或“不能”),簡(jiǎn)述理由_____________。
(4)反應(yīng)結(jié)束,將燒瓶中的液體倒入冷水中,經(jīng)處理得到有機(jī)層。為提純產(chǎn)物有以下四步操作:①蒸餾;②水洗并分液;③用10%的NaOH溶液堿洗并分液;④用無(wú)水氯化鈣干燥并過(guò)濾。正確的順序是____________(選填編號(hào))。
a.③②④① b.①②③④ c.②①③④
(5)實(shí)驗(yàn)測(cè)得1-乙氧基萘的產(chǎn)量與反應(yīng)時(shí)間、溫度的變化如圖所示,時(shí)間延長(zhǎng)、溫度升高,1-乙氧基萘的產(chǎn)量下降可能的兩個(gè)原因是____________。
(6)提純的產(chǎn)品經(jīng)測(cè)定為43g,本實(shí)驗(yàn)中1-乙氧基萘的產(chǎn)率為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】四種短周期元素X、Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為16,其中X、Y、Z的電子層數(shù)相同,W原子的核外電子層數(shù)與其他三種不同,X元素的焰色反應(yīng)呈黃色,Y元素能形成多種單質(zhì),其中一種單質(zhì)在空氣中易自燃,Z元素的最外層電子數(shù)是K層的2倍。下列推斷正確的是( )
A.原子半徑:X<Y
B.簡(jiǎn)單離子半徑:W>X>Y
C.Z和W形成的化合物和某些酸、強(qiáng)堿均能發(fā)生反應(yīng)
D.X、Y、W和氫元素形成的化合物的水溶液一定呈堿性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】往有機(jī)聚合物中添加阻燃劑,可增加聚合物的使用安全性,擴(kuò)大其應(yīng)用范圍。Mg(OH)2是一種常用的阻燃劑,生產(chǎn)工藝如下:
完成下列填空:
(1)精制鹵水中的MgCl2與適量石灰乳反應(yīng)合成堿式氯化鎂[Mg(OH)2-xClxmH2O],反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(2)合成反應(yīng)后,繼續(xù)在393K~523K下水熱處理8h,發(fā)生反應(yīng):Mg(OH)2-xClxmH2O→(1-)Mg(OH)2+MgCl2+mH2O,水熱處理后,進(jìn)行過(guò)濾、水洗。水洗的目的是___。
(3)阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大,易分散、與高分子材料相容性好等特點(diǎn)。上述工藝流程中與此有關(guān)的步驟是___。
(4)已知熱化學(xué)方程式:Mg(OH)2(s)→MgO(s)+H2O(g)-81.5kJmol-1
Al(OH)3(s)→Al2O3(s)+H2O(g)-87.7kJmol-1
Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是___。等質(zhì)量Mg(OH)2和Al(OH)3相比,阻燃效果較好的是___,原因是___。
(5)該工業(yè)生產(chǎn)的原料還可以用來(lái)提取金屬鎂。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)提取金屬鎂的工藝流程(框內(nèi)寫(xiě)產(chǎn)物名稱,箭頭上標(biāo)明轉(zhuǎn)化條件):___
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示的各圖中,表示2A(g)+B(g)2C(g)(△H<0)這個(gè)可逆反應(yīng)的正確圖象為(注:(C)表示C的質(zhì)量分?jǐn)?shù),P表示氣體壓強(qiáng),C表示濃度)
A.B.C.D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Mg)N(g),反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖中曲線所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.該反應(yīng)正反應(yīng)活化能為E3-E2
B.該反應(yīng)的△H=E1-E2
C.曲線Ⅱ表示其他條件不變,升高溫度時(shí)的能量變化
D.曲線Ⅲ表示其他條件不變,加入催化劑時(shí)的能量變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,下列溶液均為,有關(guān)敘述正確的是( )
A.碳酸氫鈉溶液中
B.碳酸鈉溶液比碳酸氫鈉溶液的pH小
C.碳酸鈉溶液中
D.碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至pH=7,所得溶液的溶質(zhì)只有NaCl
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