【題目】在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。CO2 (g)的平衡物質(zhì)的量濃度c (CO2)與溫度T 的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)為吸熱反應

B.在T2時，若反應處于狀態(tài)D，則一定有υ正>υ逆

C.平衡狀態(tài)A 與C 相-比，平衡狀態(tài)A 的c(CO)大

D.若T1、T2 時的平衡常數(shù)分別為K1、K2則K1> K2

【答案】BD

【解析】

A、由圖可知，溫度越高平衡時c (CO2)越大，說明升高溫度平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應進行，故正反應是吸熱反應，即△H＞0，選項A正確；

B、T2時反應進行到狀態(tài)D，c (CO2)高于平衡濃度，故反應向逆反應進行，則一定有υ（正）＜υ（逆），選項B錯誤；

C、平衡狀態(tài)A與C相比，C點溫度高，已知△H＞0，升高溫度平衡正移，CO濃度減小，所以A點CO濃度大，選項C正確；

D、該反應正反應是吸熱反應，升高溫度平衡向正反應移動，化學平衡常數(shù)增大，故K1＜K2，選項D錯誤；

答案選BD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂－KNO3的U形管）設計成一個原電池如口圖所示，下列判斷中正確的是（ ）.

A.該原電池的工作原理是Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋

B.實驗過程中取出鹽橋，原電池能繼續(xù)工作

C.實驗過程中，左側燒杯中NO3－濃度不變

D.實驗過程中電子流向為：Cu極→Cu（NO3） 2溶液→AgNO3溶液→Ag極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將小塊生鐵分別置于少量的飽和食鹽水或稀醋酸溶液中，一定時間后可觀察到的現(xiàn)象是

A.B.C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃，幾種物質(zhì)的pH和濃度如下表所示�；卮鹣铝袉栴}：

序號

①

②

③

④

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

pH

11

11

3

3

濃度

c1

c2

c3

c4

(1)c1____（填“>”“<”或“=”）c2。

(2)溶液中水的電離程度②____（填“>”“<”或“=”）③。

(3)分別加水稀釋10倍，稀釋后四種溶液的pH由大到小的順序為____（填序號）。

(4)①溶液與④溶液等體積混合，溶液的pH____7（填“>”“<“或“=”），用④溶液滴定①溶液，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結果是____。

A. c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

B. c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)

C. c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D. c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

E. c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

(5)氫氧化銅懸濁液中有如下平衡：Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq)，常溫下，Ksp=c(Cu2+)·c2(OH-)=2×10-20。某硫酸銅溶液里c(Cu2+)=0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，應調(diào)整溶液使之pH>_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進行了以下實驗操作：

A.冷卻至室溫后，在100 mL容量瓶中定容配成100 mL稀硫酸。

B.用某儀器量取20.00 mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。

C.將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用待測溶液潤洗。

D.將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標準NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下開始讀數(shù)為V1 mL。

E.小心滴入NaOH標準溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，滴定至恰好反應為止，記下讀數(shù)為V2 mL。

F.把錐形瓶移到堿式滴定管下，在錐形瓶下墊一張白紙。

G.用某儀器準確量取濃硫酸樣品10.00 mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。

就此實驗操作完成下列填空：

(1)正確操作步驟的順序（用編號字母填寫）___→A→___→___→___→F→___。

(2)用來量取10.00 mL濃硫酸的儀器是___。用NaOH溶液潤洗堿式滴定管的目的是___。

(3)滴定中可選用的指示劑是___。滴定中，目光應___；判斷滴定終點的現(xiàn)象是___；讀數(shù)時，目光與凹液面的最低處保持水平。

(4)某學生實驗時用稀硫酸潤洗了錐形瓶，測定的濃度會偏___。(“偏高”、“偏低”、“無影響”)。

(5)該濃硫酸樣品的濃度計算式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇廣泛用作燃料電池的燃料，可用天然氣來合成，已知：

①2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g) ΔH＝－71 kJ/mol

②CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝－90.5 kJ/mol

③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ/mol

下列不能得出的結論是(　 　)

A.反應②不需要加熱就能進行

B.CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＞－90.5 kJ/mol

C.甲醇的燃燒熱ΔH＝－764 kJ/mol

D.若CO的燃燒熱ΔH＝－283.0 kJ/mol，則H2的燃燒熱ΔH＝－285.8 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物A能與NaOH溶液反應，其分子中含有苯環(huán)，相對分子質(zhì)量小于150，其中含碳的質(zhì)量分數(shù)為70.6%，氫的質(zhì)量分數(shù)為5.9%，其余為氧。

（1）A的分子式是______。

（2）若A能與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體，其結構可能有______種。

（3）若A與NaOH溶液在加熱時才能反應，且1mol A消耗1mol NaOH，則A的結構簡式是______。

（4）若A與NaOH溶液在加熱時才能較快反應，且1mol A消耗2mol NaOH，則符合條件的A的結構可能有______種，其中不能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)的結構簡式是______。寫出該物質(zhì)與氫氧化鈉反應的化學方程式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫時將100mLH2S和O2的混合氣體，點燃完全反應后恢復到原來狀況，體積變?yōu)?/span>40mL。下列敘述中正確的是（ ）

A.剩余40mL氣體一定是O2

B.剩余40mL氣體是H2S或SO2

C.混合氣體中含H2S40mL或80mL

D.剩余40mL氣體是SO2和O2混合氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題。

（1）已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：

弱酸

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離常數(shù)(25℃)

Ka=1.8×10-5

Ka=4.3×l0-10

Ka1=5.0×l0-7

Ka2=5.6×l0-11

①0.1moI/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，c(CN-)__c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)。

②常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液：A．CH3COONa；B．NaCN；C．Na2CO3，其pH由大到小的順序是___(填編號)。

③將少量CO2通入NaCN溶液，反應的離子方程式是__。

④室溫下，－定濃度的CH3COONa溶液pH=9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是__，溶液中=__。（寫出準確數(shù)值）

（2）某溫度下，pH=3的鹽酸中c(OH-）=10-9mol/L。該溫度下，pH=2的H2SO4與pH=11的NaOH混合后pH變?yōu)?/span>9，則硫酸與氫氧化鈉的體積比為__。

（3）室溫下，用0.100mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示（橫坐標為鹽酸的體積）。

①d點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為__。

②b點所示的溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=___。

（4）已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，其溶解度為___g。（保留2位有效數(shù)字）

（5）室溫下，已知Ksp(Fe(OH)3)=1×10-38，當Fe3+完全沉淀時，其溶液的pH=___。

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