Question

【題目】短周期元素A、B、C、D、E、F、G、H、I、J在周期表中的位置如下：

按要求回答下列問題。

（1）上表元素中，形成氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是____元素（填元素符號）。

（2）32Ge與B同族，32Ge的最高價的氧化物與氫氧化鈉反應的化學方程式為

_______________________________________________________________。

（3）等電子的D、F、G、H四種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是（填離子符號）

_____＞　 　＞　 　＞　 　。

（4）D、I元素形成的氫化物中，沸點較高的是_____________，理由__________________。

（5）34Se非金屬性比D______（填“強”或“弱”），從原子結(jié)構的角度解釋其原因為______________。

（6）用電子式表示E、G形成化合物的過程_______________________________。

Answer 1

【答案】 F GeO2+2NaOH=Na2GeO3+H2O O2﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+ H2O 水分子間存在氫鍵常溫下水為液態(tài)，S的氫化物分子間無氫鍵，常溫下為氣態(tài) 弱 位于同主族最外層電子數(shù)相同，但O的電子層數(shù)少，原子半徑小，則O得電子能力比Se強

【解析】根據(jù)元素周期表可知：A為H元素、B為C元素、C為N元素、D為O元素、E為F元素、F為Na元素、G為Mg元素、H為Al元素、I為S元素、J為Cl元素；

(1)非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，則上述元素中F元素非金屬性最強，形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定；

(2)32Ge與C元素均為ⅣA族，其最高價為+4價，GeO2有與CO2相似的化學性質(zhì)，能與氫氧化鈉反應生成鹽和水，反應的化學方程式為GeO2+2NaOH=Na2GeO3+H2O；

(3)等電子的O2﹣、Na+、Mg2+、Al3+，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑由大到小的順序是O2﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+；

(4)H2O的沸點比H2S高，因為水分子間存在氫鍵常溫下水為液態(tài)，S的氫化物分子間無氫鍵，常溫下為氣態(tài)；

(5)Se與O同為ⅥA族，最外層電子數(shù)相同，但O的電子層數(shù)少，原子半徑小，則O得電子能力比Se強，即Se非金屬性比O弱；

(6)MgF2為離子化合物，用電子式表示形成該化合物的過程為。