【題目】通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。現(xiàn)給出化學鍵的鍵能如下：

化學鍵

H—H

Cl—Cl

Cl—H

鍵能/(kJ·mol－1)

436

243

431

請計算H2(g)＋Cl2(g) === 2HCl(g)的反應熱

A. ＋862 kJ·mol－1 B. ＋679 kJ·mol－1 C. －183 kJ·mol－1 D. ＋183 kJ·mol－1

【答案】C

【解析】反應熱=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=436kJ/mol+243kJ/mol-431kJ/mol×2=-183.0 kJ/mol，故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2OH+＋＋OH+；ΔH＞0，下列敘述正確的是( )

A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移動，c(OH—)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變

C．向水中加人少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低

D．將水加熱，Kw增大，pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D、E、F、G、H、I、J在周期表中的位置如下：

按要求回答下列問題。

（1）上表元素中，形成氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是____元素（填元素符號）。

（2）32Ge與B同族，32Ge的最高價的氧化物與氫氧化鈉反應的化學方程式為

_______________________________________________________________。

（3）等電子的D、F、G、H四種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是（填離子符號）

_____＞　 　＞　 　＞　 　。

（4）D、I元素形成的氫化物中，沸點較高的是_____________，理由__________________。

（5）34Se非金屬性比D______（填“強”或“弱”），從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因為______________。

（6）用電子式表示E、G形成化合物的過程_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列離子組在給定條件下一定能大量共存的是

A. pH＝1的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、CH3COO－

B. Na2S溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Ag＋

C. KCl溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42－、SCN－

D. c（OH－）＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、NO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 原子半徑：W>Y>Z>M>X

B. 熱穩(wěn)定性：XM>X2Z，沸點：X2Z>YX3

C. X、Y、Z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵

D. ZM2、YM3、WM4分子中每個原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅（CuCl）廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，在潮濕空氣中易水解氧筑化，且在氯離子濃度較大的體系中存在CuCl+Cl-=[CuCl2]-。工業(yè)上用低品銅礦（主要含CuS、Cu2S、FeO等）制備CuCl的一種工藝流程如下：

回答下面問題：

（1）反應I中被氧化的元素有_________。（填元素符號）

（2）濾渣II的成分主要為MnCO3，寫出除Mn2+的離于方程式_________。

（3）寫出反應II中發(fā)生反應的離子方程式_________。

（4）在進行反應II時，通入的SO2一般都要適當過量，目的是_________。

（5）濾餅進行醇洗的目的是_________。

（6）在進行反應II時，當氯化鈉用量增加到一定程度后氯化亞銅的沉淀率減小，原因是_________。

（7）Cu2+的沉淀率是指轉(zhuǎn)化為CuCl的n(Cu2+)占總的n(Cu2+)的百分比。在一定條件下Cu2+沉淀率與沉淀前的Cl-、Cu2+的物質(zhì)的量之比[n(Cl-): n(Cu2+)]的關系如下圖所示。CuCl+Cl- [CuCl2]-的平衡常數(shù)K=6.5×10-2，則該條件下Cu2+的最大沉淀率為_________。（保留兩位小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學類比鎂在二氧化碳中的燃燒反應，認為鈉和二氧化碳也可以發(fā)生反應，他在實驗室中選擇以下裝置對該反應能否發(fā)生進行了實驗探究。

依據(jù)要求回答問題：

（1）二氧化碳的發(fā)生裝置應選用上述裝置中的______（填裝置下方對應宇母），反應的化學方程式為________________。

（2）為達到實臉目的，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：二氧化碳的發(fā)生裝置→_____________。（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（3）檢查裝置氣密性良好，裝好藥品后，打開彈簧夾，待裝置中的空氣排凈后才能點燃酒精燈。能說明裝置中空氣已經(jīng)排凈的現(xiàn)象是_____________。

（4）該同學在制取CO2的過程中，向裝置B中加入某酸后，發(fā)現(xiàn)固體與酸沒有接觸，為使反應順利進行，下列可再加入的試劑是_____________。

A．稀硝酸 B.H2SO4溶液 C.苯 D. CCl4

（5）若反應過程中CO2足量，反應結(jié)束后，該同學對硬質(zhì)玻璃管中生成的固體提出了以下猜想：①生成的固體物質(zhì)為Na2CO3 ② 生成的固體物質(zhì)為Na2CO3和C的混合物 ③生成的固體物質(zhì)為Na2CO3和Na2O的混合物 ④生成的固體物質(zhì)為Na2O和C的混合物。報告給老師后，老師認為可以排除其中的3種情況，老師排除的理由是________；則鈉與CO2反應的化學方程式為____________。

（6）該同學經(jīng)過反思，認為上述實驗設計中存在缺陷。他查閱資料后得知，PdCl2溶液可以吸收CO，同時得到黑色的Pd。于是他在裝置后加裝一個盛PdCl2溶液的吸收裝置，該裝置中發(fā)生反應的化學方程式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A．易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì) B．液態(tài)氯化鈉能導電

C．液態(tài)氯化氫能導電 D．熔融的液態(tài)鈉是電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，又稱為“氯堿工業(yè)”。并能以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品。為提高原料的利用率，節(jié)能降耗。設計如圖所示工藝流程，其中氯堿工業(yè)裝置中的電極未標出。

(1)電解飽和食鹽水的化學方程式為___________________。

(2)為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，正確的操作步驟的順序是_______ (填序號）。

①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液

A.①④①②⑤③ B.①②⑤④①③ C.①②④⑤③ D.④②⑤

(3)圖中NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)a%、b%、c%，由大到小的順序為_________。

(4)氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應可以生成不同的鹽。已知常溫下，濃度均為0.1 mol/L的四種鈉鹽溶液pH如下表，下列說法不正確的是_______(填序號)。

溶質(zhì)

Na2CO3

NaHCO3

NaClO

NaHSO3

pH

11.6

9.7

10.3

5.2

A.向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度

B.四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO

C.常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是HClO

D.四種鹽的陰離子結(jié)合H+能力最強的是HCO3-

(5)若利用電解氯化鈉溶液所得的氣體制36.5%的濃鹽酸100t，最少需要消耗食鹽_________t。

(6)氯堿工業(yè)產(chǎn)品Cl2可用于冶煉鈦鐵礦得到金屬鈦，流程如圖。寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學方程式：____________________。

(7)氮氣和氬氣是兩種化學性質(zhì)相對穩(wěn)定的氣體。鎂還原TiCl4的反應中為防止Mg和Ti被氧化選擇稀有氣體氬氣。試用化學反應方程式解釋不選用氮氣的原因：__________________。

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