圖(甲)是實(shí)驗(yàn)室用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的微型快速實(shí)驗(yàn)裝置．其中的粗銅絲“Ⅰ”可以在試管M中上下移動(dòng)，實(shí)驗(yàn)前先將銅絲“Ⅰ”處理成下端彎曲的一小圓環(huán)，并用鐵錘擊成帶小孔的小匙，虛線框中需連入圖(乙)(儀器上下端位置固定)的某裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．圖乙中的細(xì)銅絲“Ⅱ”一端被彎成螺旋狀．

(1)在圖甲中，試管M中的液體應(yīng)選用_____________________________．

(2)在圖示的虛線框中應(yīng)連入的最合適的裝置是________(填代號(hào))

(3)上述制氫氣的方法與將鋅粒直接加入試管中相比，其優(yōu)點(diǎn)有________________________________．

(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，在試管M中可觀察到的現(xiàn)象是_____________________

(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)，細(xì)銅絲“Ⅱ”的操作方法是____________________________

(6)若實(shí)驗(yàn)室無(wú)粗銅絲，而改用無(wú)銹粗鐵絲，為讓其反復(fù)使用，則此時(shí)M中的液體為_(kāi)_______；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（1）AgNO3的水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：
Ag++H2O AgOH+H+
Ag++H2O AgOH+H+
；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的
硝酸
硝酸
中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度．若用惰性電極電解AgNO3的水溶液，請(qǐng)寫(xiě)出電池反應(yīng)的離子方程式
4Ag++2H2O
 通電 
.
 
4Ag+O2↑+4H+
4Ag++2H2O
 通電 
.
 
4Ag+O2↑+4H+
，
（2）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所至．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說(shuō)法以評(píng)判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液
向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液
如果溶液還顯紅色說(shuō)明甲正確，紅色褪去說(shuō)明乙正確
如果溶液還顯紅色說(shuō)明甲正確，紅色褪去說(shuō)明乙正確

（3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化
如右圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
B
B
（填“A”或“B”）．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2．則m1
＜
＜
m2
（選填“＜”、“=”、“＞”）
（4）鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一．
①鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過(guò)程中的電極反應(yīng)式為：負(fù)極：
2Fe=2Fe2++4e-
2Fe=2Fe2++4e-
正極：
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
；
②為了降低某水庫(kù)的鐵閘門(mén)被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門(mén)上的固體材料R可以采用
C
C
．
A．銅　　　　　　　B．鈉
C．鋅              D．石墨
③圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門(mén)的腐蝕速率，其中鐵閘門(mén)應(yīng)該連接在直流電源的
負(fù)
負(fù)
極．
（5）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：
①氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是
化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/div>
化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/div>，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?!--BA-->
a→b
a→b
（用a、b表示）．
②負(fù)極反應(yīng)式為
2H2+4OH-=4H2O+4e-
2H2+4OH-=4H2O+4e-
．
③電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?!--BA-->
增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率
增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．回答下列問(wèn)題：
（1）欲量取20.00mL Na2CO3溶液，應(yīng)選用的儀器是
堿式滴定管
堿式滴定管
．
（2）中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、
環(huán)形玻璃攪拌棒
環(huán)形玻璃攪拌棒
、
量筒
量筒
．
（3）在測(cè)定硫酸銅晶體中含量的實(shí)驗(yàn)中，稱量操作至少要進(jìn)行
4
4
次．
Ⅱ．氫氧化銅是一種常用試劑．例如，利用新制氫氧化銅驗(yàn)證醛類物質(zhì)的還原性．
（1）新制氫氧化銅懸濁液的配制，實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化銅懸濁液的操作方法：在試管里加入10%的氫氧化鈉溶液2mL，滴入2%的硫酸銅溶液4～6滴，振蕩即成．這樣操作的目的是
確保氫氧化鈉過(guò)量，氫氧化銅呈懸濁狀
確保氫氧化鈉過(guò)量，氫氧化銅呈懸濁狀
．
下面是三個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組分別從不同層面開(kāi)展的研究性學(xué)習(xí)活動(dòng)：
（2）研究性學(xué)習(xí)小組甲：對(duì)教材實(shí)驗(yàn)結(jié)論“乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)生成的紅色沉淀是Cu2O”提出質(zhì)疑，他們認(rèn)為紅色沉淀不一定是氧化亞銅．為了確定紅色沉淀的成分，開(kāi)展了如下研究：提出猜想：
紅色沉淀可能是銅或銅與氧化亞銅的混合物（或紅色固體中可能含有銅）
紅色沉淀可能是銅或銅與氧化亞銅的混合物（或紅色固體中可能含有銅）
．
查閱資料：①氧化亞銅屬于堿性氧化物；②+1價(jià)的銅離子在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)：③在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅．
設(shè)計(jì)方案：方案1：取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化
方案2：取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘?jiān)?BR>方案3：稱取紅色沉淀ag，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器里冷卻，再稱重，反復(fù)多次至到固體恒重，稱得質(zhì)量為bg，比較a，b關(guān)系
方案4：取紅色固體沉淀裝入試管里，加入酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有銀白色銀析出．
你認(rèn)為合理的方案是
方案3
方案3
．
（3）研究性學(xué)習(xí)小組乙針對(duì)小組甲的質(zhì)疑，設(shè)計(jì)新的探究方案，裝置如圖所示．你認(rèn)為要測(cè)定上述紅色沉淀成分必須測(cè)定下列哪些物理量（只填序號(hào)）：
②③⑤
②③⑤
．
①通入氫氣體積；②反應(yīng)前，紅色沉淀+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；③完全反應(yīng)后紅色固體+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；④實(shí)驗(yàn)前，干燥管質(zhì)量；⑤硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量；⑥鋅粒質(zhì)量；⑦稀硫酸中含溶質(zhì)的量；⑧實(shí)驗(yàn)后，干燥管質(zhì)量
（4）研究性學(xué)習(xí)小組丙上網(wǎng)查閱新聞得知，“2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了三位研究綠色化學(xué)的科學(xué)家”．綠色化學(xué)強(qiáng)調(diào)對(duì)環(huán)境友好，實(shí)現(xiàn)零排放．“變廢為寶”符合綠色化學(xué)要求．他們收集上述紅色沉淀制備化學(xué)試劑-藍(lán)礬．請(qǐng)你幫助他們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單且符合綠色化學(xué)要求的實(shí)驗(yàn)方案：
在空氣中充分灼燒該紅色固體至全部轉(zhuǎn)化成氧化銅，加入足量稀硫酸溶解，蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌，用濾紙吸干或通入惰氣帶走水分
在空氣中充分灼燒該紅色固體至全部轉(zhuǎn)化成氧化銅，加入足量稀硫酸溶解，蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌，用濾紙吸干或通入惰氣帶走水分
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

隨著環(huán)保意識(shí)的增強(qiáng)，清潔能源越來(lái)越受人們關(guān)注．
（1）氫能在二十一世紀(jì)有可能在世界能源舞臺(tái)上成為一種舉足輕重的二次能源．
①硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
I．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ．2HI
通電
H2+I2Ⅲ．2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是
c
c
（填序號(hào)，下同）．
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行    b．反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強(qiáng)
c．循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H2O    d．循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生l mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1mol H2
②利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料價(jià)廉產(chǎn)氫率高，具有實(shí)用推廣價(jià)值，已知該反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1若800℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=1.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c（CH4）=3.0mol?L-1；c（H2O）=8.5mol?L-1；c（CO）=2.0mol?L-1；c（H2）=2.0mol?L-1，則此時(shí)正逆反應(yīng)速率的關(guān)系是v正
＞
＞
v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
③實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡
向右
向右
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列固體試劑中的
b
b
，產(chǎn)生H2的速率將增大．
a．NaNO3    b．CuSO4　    c．Na2SO4    d．NaHSO3
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）
加熱
CH3OH（g）分析該反應(yīng)并回答下列問(wèn)題：
①下列各項(xiàng)中，不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
d
d
．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol CO，同時(shí)生成l mol CH3OH
②如圖甲是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
＞
＞
 K2．（填“＞”、“＜”或“=”）
③已知甲醇燃料電池的工作原理如圖乙所示．

①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為
CH3OH
CH3OH
，該電池正極的電極反應(yīng)式為：
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
，工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇（CH3OH）完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有
1.2
1.2
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)元素A、B、C、D、E、F的信息如下：
元 素 有關(guān)信息
A 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應(yīng)生成鹽
B 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
C M層上有3個(gè)電子
D 短周期原子半徑最大的主族元素
E 最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出物質(zhì)甲與乙反應(yīng)的離子方程式
H++NH3=NH4+
H++NH3=NH4+

（2）下列說(shuō)法不正確的是
③
③
（填序號(hào)）．
①實(shí)驗(yàn)室可用右圖所示裝置制取B的最高價(jià)氧化物
②用C單質(zhì)做成的槽車，可用來(lái)運(yùn)輸甲的濃溶液
③C和銅與稀硫酸組成的原電池，C電極被還原
（3）若用石墨做電極電解元素D、E組成的化合物飽和水溶液，寫(xiě)出電解反應(yīng)的離子方程式為：
2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑

（4）已知：2AO2（g） A2O4（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量AO2和A2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如下圖所示．
①該反應(yīng)是由
正逆反應(yīng)同時(shí)
正逆反應(yīng)同時(shí)
開(kāi)始反應(yīng)的．（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”、或“正逆反應(yīng)同時(shí)”．）
②a、b兩個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是
b
b
．
③前10min內(nèi)用AO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（AO2）=
0.04
0.04
mol?L-1?min-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上以NaCl、NH3、CO2等為原料，先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)為：NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O．
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是
 
（填字母標(biāo)號(hào)）．
a．NaHCO3難溶于水                b．NaHCO3受熱易分解
c．NaHCO3的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
d．NaHCO3的穩(wěn)定性大于Na2CO3
（2）某活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)．
甲位同學(xué)將CO2氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫(huà)出）．試回答有關(guān)問(wèn)題：
精英家教網(wǎng)
①乙裝置的試劑是
 
；
②丁裝置中稀硫酸的作用是
 
；
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是
 
（填分離操作的名稱），該操作需要的玻璃儀器有
 
．乙位同學(xué)用圖戊裝置（其他裝置未畫(huà)出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
④實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從a管通入
 
（填寫(xiě)化學(xué)式），說(shuō)明原因
 
．
（3）請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)室制取少量NaHCO3的方法（用化學(xué)方程式表示）：
 
．

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