有關元素A、B、C、D、E、F的信息如下:
元 素 有關信息
A 最高價氧化物對應的水化物(甲)能與其氣態(tài)氫化物(乙)反應生成鹽
B 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
C M層上有3個電子
D 短周期原子半徑最大的主族元素
E 最高正價與最低負價代數(shù)和為6
請回答下列問題:
(1)寫出物質(zhì)甲與乙反應的離子方程式
H++NH3=NH4+
H++NH3=NH4+

(2)下列說法不正確的是
(填序號).
①實驗室可用右圖所示裝置制取B的最高價氧化物
②用C單質(zhì)做成的槽車,可用來運輸甲的濃溶液
③C和銅與稀硫酸組成的原電池,C電極被還原
(3)若用石墨做電極電解元素D、E組成的化合物飽和水溶液,寫出電解反應的離子方程式為:
2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2
2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2

(4)已知:2AO2(g) A2O4(g);△H<0.在恒溫恒容條件下,將一定量AO2和A2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中,反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關系如下圖所示.
①該反應是由
正逆反應同時
正逆反應同時
開始反應的.(填“正反應”、“逆反應”、或“正逆反應同時”.)
②a、b兩個點中,表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是
b
b

③前10min內(nèi)用AO2表示的化學反應速率v(AO2)=
0.04
0.04
mol?L-1?min-1
分析:A最高價氧化物對應的水化物(甲)能與其氣態(tài)氫化物(乙)反應生成鹽,說明生成的鹽含有的元素全部為非金屬元素,則應為N;
B最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,應為C元素;
CM層上有3個電子,應為Al元素;
D短周期原子半徑最大的主族元素,應為Na元素;
E最高正價與最低負價代數(shù)和為6,則最高正價為+7,應為Cl元素.
(1)根據(jù)A最高價氧化物對應的水化物(甲)為HNO3,氣態(tài)氫化物(乙)為NH3,書寫反應的離子方程式;
(2)①B為C元素,對應的最高價氧化物為CO2,可用CaCO3和鹽酸反應制備;
②Al與冷的濃硝酸發(fā)生鈍化反應,在表面生成一層致密的氧化物膜,阻礙反應的繼續(xù)進行;
③Al和銅與稀硫酸組成的原電池中,Al較活潑,應作原電池的負極;
(3)電解飽和NaCl溶液,生成NaOH、H2、Cl2,反應的離子方程式為2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑;
(4)①反應為可逆反應,所加入的物質(zhì)既有反應物,也有生成物,則正逆反應同時;
②a、b兩個點中,b點物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化,應達到平衡狀態(tài)b;
③化學反應中,物質(zhì)的量濃度變化之比等于化學計量數(shù)之比,則X為NO2的變化曲線,Y為 N2O4的變化曲線.
解答:解:A最高價氧化物對應的水化物(甲)能與其氣態(tài)氫化物(乙)反應生成鹽,說明生成的鹽含有的元素全部為非金屬元素,則應為N;
B最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,應為C元素;
CM層上有3個電子,應為Al元素;
D短周期原子半徑最大的主族元素,應為Na元素;
E最高正價與最低負價代數(shù)和為6,則最高正價為+7,應為Cl元素.
(1)A最高價氧化物對應的水化物(甲)為HNO3,氣態(tài)氫化物(乙)為NH3,二者反應的離子方程式為H++NH3=NH4+,故答案為:H++NH3=NH4+;
(2)①B為C元素,對應的最高價氧化物為CO2,可用CaCO3和鹽酸反應制備,反應不用加熱,可用①圖裝置制備,故①正確;
②Al與冷的濃硝酸發(fā)生鈍化反應,在表面生成一層致密的氧化物膜,阻礙反應的繼續(xù)進行,所以可用Al制備的槽車運輸濃硝酸,故②正確;
③Al和銅與稀硫酸組成的原電池中,Al較活潑,應作原電池的負極,被氧化,故③錯誤,
故答案為:③;
(3)電解飽和NaCl溶液,生成NaOH、H2、Cl2,反應的離子方程式為2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑,故答案為:2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑;
(4)已知:2NO2(g) N2O4(g);△H<0.在恒溫恒容條件下,將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中,
①反應為可逆反應,所加入的物質(zhì)既有反應物,也有生成物,則正逆反應同時,故答案為:正逆反應同時;
②a、b兩個點中,b點物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化,應達到平衡狀態(tài),故答案為:b;
③化學反應中,物質(zhì)的量濃度變化之比等于化學計量數(shù)之比,則X為NO2的變化曲線,Y為 N2O4的變化曲線,
v(NO2)=
0.6mol/L-0.2mol/L
10min
=0.04mol?L-1?min-1,故答案為:0.04.
點評:本題考查較為綜合,涉及元素的推斷,電化學以及化學平衡等問題,題目難度綜合度較高,難度較大,本題易錯點為(4),注意化學平衡圖象的分析.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2009?朝陽區(qū)一模)有關元素A、B、C、D的信息如下:
元 素 有關信息
A 最高價氧化物對應的水化物(甲)能與其氣態(tài)氫化物(乙)反應生成鹽
B 地殼中含量最高的元素,A與B可形成一種質(zhì)量比為 7:12的化合物(丙)
C 單質(zhì)曾用于焊接鋼軌
D 單質(zhì)是生活中常見金屬,其制品在自然環(huán)境中被腐蝕呈現(xiàn)紅棕色
請回答下列問題:
(1)用C單質(zhì)來焊接鋼軌的化學方程式是
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al 2O3+2Fe
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al 2O3+2Fe

(2)有關C與D元素,下列說法正確的是
①③④
①③④
(填序號).
①C或D的高價鹽均可用做凈水劑
②用C或D單質(zhì)做成的槽車,都可用來運輸甲的稀溶液
③C、D的單質(zhì)與稀硫酸組成的原電池,C電極發(fā)生氧化反應
④C的合金可用來做車船材料和門窗等
(3)B的一種氫化物在堿性溶液中可與丙反應,生成物中A元素只顯其最高價態(tài),該反應的離子方程式是
N2O3+2OH-+2H2O2=2NO3-+3H2O
N2O3+2OH-+2H2O2=2NO3-+3H2O

(4)現(xiàn)取1mol/L 100mL的C的氯化物溶液,向其中加入1mol/L氫氧化鈉溶液產(chǎn)生了3.9g的沉淀,則加入的氫氧化鈉溶液體積可能是
150或350
150或350
mL.
(5)已知:2AB2(g)A2B4(g);△H<0.在恒溫恒容條件下,將一定量AB2和A2B4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中,反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關系如圖所示.
①a、b、c、d四個點中,化學反應處于平衡狀態(tài)的是
b、d
b、d
 點.
②25min時,增加了
NO2
NO2
(填物質(zhì)的化學式)
0.8
0.8
mol.
③a、b、c、d四個點中所表示的反應體系中,氣體顏色由深到淺的順序是
cdba
cdba
 (填字母).

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

有關元素A、B、C、D、E的信息如下:

元素

有關信息

A

元素主要化合價為-2,A的一種氫化物可用于實驗室制取A的單質(zhì)

B

所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4

C

原子中含10個P電子

D

最高價氧化物對應的水化物,能電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子

E

生活中常見金屬,它有兩種氯化物,相對原子質(zhì)量相差35.5

請回答下列問題:

(1)元素A~E中兩種元素組成的化合物使品紅溶液褪色的物質(zhì)的化學式為______。

(2)E元素與B元素可形成EB2和EB3兩種化合物,下列說法正確的是(填序號)________。

①保存EB2溶液時,需向溶液中加入少量E單質(zhì)

②EB2只能通過置換反應生成,EB3只能通過化合反應生成

③銅片、碳棒和EB3溶液組成原電池,電子由銅片沿導線流向碳棒

④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴EY3的濃溶液,原無色溶液都變?yōu)樽仙?/p>

(3)用化學符號表示D2C的水溶液中各粒子的濃度關系,如c(C2)=______________。

(4)將一定量的B單質(zhì)通入一定濃度的苛性鉀溶液中,兩者恰好完全反應(已知反應過程放熱),生成物中含有三種含B元素的離子,其中兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應時間(t)的變化示意圖如下圖所示。該苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是___________,該反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________。

(5)工業(yè)上冶煉E單質(zhì)的化學方程式為__________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(15分)有關元素A.B.C.D的信息如下:

元 素

有關信息

A

最高價氧化物對應的水化物(甲)能與其氣態(tài)氫化物(乙)反應生成鹽

B

地殼中含量最高的元素,A與B可形成一種質(zhì)量比為 7︰12的化合物(丙)

C

單質(zhì)曾用于焊接鋼軌

D

單質(zhì)是生活中常見金屬,其制品在自然環(huán)境中被腐蝕呈現(xiàn)紅棕色

請回答下列問題:

(1)乙分子的空間構(gòu)型________,用電子式表示乙的形成過程____________________。

(2)有關C與D元素,下列說法正確的是____________________ (填序號)。

①C或D的高價鹽均可用做凈水劑

②用C或D單質(zhì)做成的槽車,都可用來運輸甲的稀溶液

③C、D的單質(zhì)與稀硫酸組成的原電池,C電極發(fā)生氧化反應

④C的合金可用來做車船材料和門窗等

(3)B的一種氫化物在堿性溶液中可與丙反應,生成物中A元素只顯其最高價態(tài),該反應的離子方程式是________________________________________。

(4)現(xiàn)取1 mol/L 100 mL的C的氯化物溶液,向其中加入1 mol/L氫氧化鈉溶液產(chǎn)生了3.9 g的沉淀,則加入的氫氧化鈉溶液體積可能是____________________mL。

(5)已知:2AB2(g)  A2B4(g);△H<0。在恒溫恒容條件下,將一定量AB2和A2B4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中,反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關系如下圖所示。

 

① a、b、c、d四個點中,化學反應處于平衡狀態(tài)的是_______點。

② 25 min時,增加了_______(填物質(zhì)的化學式)________mol。

③a、b、c、d四個點所表示的反應體系中,氣體顏色由深到淺的順序是_______(填字母)。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2010年河北省唐山一中高三上學期期中考試化學卷 題型:填空題

(15分)有關元素A.B.C.D的信息如下:

元素
有關信息
A
最高價氧化物對應的水化物(甲)能與其氣態(tài)氫化物(乙)反應生成鹽
B
地殼中含量最高的元素,A與B可形成一種質(zhì)量比為 7︰12的化合物(丙)
C
單質(zhì)曾用于焊接鋼軌
D
單質(zhì)是生活中常見金屬,其制品在自然環(huán)境中被腐蝕呈現(xiàn)紅棕色
請回答下列問題:
(1)乙分子的空間構(gòu)型________,用電子式表示乙的形成過程____________________。
(2)有關C與D元素,下列說法正確的是____________________ (填序號)。
① C或D的高價鹽均可用做凈水劑
②用C或D單質(zhì)做成的槽車,都可用來運輸甲的稀溶液
③ C、D的單質(zhì)與稀硫酸組成的原電池,C電極發(fā)生氧化反應
④ C的合金可用來做車船材料和門窗等
(3)B的一種氫化物在堿性溶液中可與丙反應,生成物中A元素只顯其最高價態(tài),該反應的離子方程式是________________________________________。
(4)現(xiàn)取1 mol/L 100 mL的C的氯化物溶液,向其中加入1 mol/L氫氧化鈉溶液產(chǎn)生了3.9 g的沉淀,則加入的氫氧化鈉溶液體積可能是____________________mL。
(5)已知:2AB2(g) A2B4(g);△H<0。在恒溫恒容條件下,將一定量AB2和A2B4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中,反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關系如下圖所示。

[來源:學?啤>W(wǎng)Z。X。X。K]
① a、b、c、d四個點中,化學反應處于平衡狀態(tài)的是_______點。
② 25 min時,增加了_______(填物質(zhì)的化學式)________mol。
③ a、b、c、d四個點所表示的反應體系中,氣體顏色由深到淺的順序是_______(填字母)。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案