下列說(shuō)法中正確的是（  ）
A．KOH中含有離子鍵也含有共價(jià)鍵，屬于離子化合物
B．HCl中存在離子鍵，屬于離子化合物
C．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
D．陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵
A
B中，HCl只含有共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；C中，某些化合物中含有共價(jià)鍵，但屬于離子化合物，如NaOH、Na2O2等；D中，陰、陽(yáng)離子間是通過(guò)靜電作用（包括靜電引力和斥力）形成離子鍵。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于范德華力影響物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是（  ）。
A．范德華力是決定由分子構(gòu)成物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低的惟一因素
B．范德華力與物質(zhì)的性質(zhì)沒(méi)有必然的聯(lián)系
C．范德華力能夠影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)
D．范德華力僅是影響物質(zhì)部分物理性質(zhì)的一種因素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

H2S分子中兩個(gè)共價(jià)鍵的夾角接近90°，其原因是（  ）。
A．共價(jià)鍵的飽和性
B．S原子電子排布
C．共價(jià)鍵的方向性
D．S原子中p軌道的形狀和空間伸展方向

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列化合物電子式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是（  ）
①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物
②第IA族和第ⅦA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵
③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物
④活潑金屬與非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵
⑤離子鍵就是陰、陽(yáng)離子間的相互引力
⑥含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
⑦離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵
A．①②⑤B．④⑥⑦C．①④③D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X元素原子最外層有7個(gè)電子。Y元素的原子和X元素的原子次外層都有8個(gè)電子。在X與Y形成的離子化合物中，陰、陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。則X與Y形成的化合物的化學(xué)式是（  ）
A．NaFB．MgCl2C．NaClD．CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用VSEPR模型預(yù)測(cè)下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中不正確的是(　　)
A．NH4+為正四面體形B．CS2為直線形
C．HCN為折線形(V形)D．PCl3為三角錐形

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法或表示方法不正確的是（  ）
A．蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn)
B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)；ΔH＝ －57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
C．由C(石墨)―→C(金剛石)；ΔH＝＋73 kJ/mol，可知石墨比金剛石穩(wěn)定
D．在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多
B．從C(石墨)==C(金剛石)　ΔH＝＋1.19 kJ·mol－1，可知：金剛石比石墨更穩(wěn)定
C．由H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出熱量大于57.3 kJ
D．2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

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