19．下列排列順序不正確的是（　�。�
A．原子半徑：Na＞S＞OB．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
C．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBrD．元素金屬性：Na＞Mg＞Al

分析 A．電子層越多半徑越大，電子層相同時原子序數(shù)越大半徑越��；
B．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物越強；
C．元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定；
D．同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱．

解答 解：A．電子層越多半徑越大，則O原子半徑最小，電子層相同時原子序數(shù)越大半徑越小，則Na＞S，故A正確；
B．非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物越強，故B錯誤；
C．非金屬性F＞Cl＞Br，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故C正確；
D．同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，則元素金屬性：Na＞Mg＞Al，故D正確．
故選B．

點評 本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度中等，注意元素的金屬性、非金屬性與元素對應的單質、化合物的性質關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．碳酸二甲酯（簡稱DMC）是一個綠色化學品，可取代光氣等有毒物質作為羰基化或甲基化試劑，如：

合成DMC的一種方法如下：

（1）DMC的分子式為C3H6O3，1mol DMC在氧氣中完全燃燒消耗3molO2．
（2）化合物II核磁共振氫譜有4組峰；1mol該物質與NaOH溶液在加熱條件下反應最多消耗3molNaOH．
（3）反應①中副產(chǎn)物甲醇發(fā)生催化氧化反應的方程式為．
（4）反應②原子利用率100%，則化合物Ⅲ是二氧化碳或CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2 FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
B．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應：NH4++OH-=NH3•H2O
C．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2+十OH-═BaSO4↓+H2O
D．把少量碳酸氫鈉溶液加入到氫氧化鋇溶液中：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．對H3O+的說法正確的是（　　）
A．O原子采取sp2雜化B．O原子采取sp雜化
C．離子中存在配位鍵D．離子中存在非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．快樂是什么？精神病學專家通過實驗發(fā)現(xiàn)：在大腦的相應部位--“獎賞中心”，給予柔和的電擊，便會處于似乎極度快樂的狀態(tài)．人們已經(jīng)將“獎賞中心”各部分的腦電圖繪制出來，并認為，在各區(qū)域之間傳遞信息的化學物質是多巴胺，所以“獎賞中心”又稱為多巴胺系統(tǒng)．多巴胺結構如圖：
（1）多巴胺分子式：C8H11NO2．
（2）寫出一種與多巴胺互為同分異構體且滿足下列三個條件的物質的結構簡式：
①屬于1、3、5三取代苯          ②苯環(huán)上直接連有一個羥基和一個氨基
③分別能與鈉和氫氧化鈉反應，消耗鈉與氫氧化鈉的物質的量之比為2：1．
（3）多巴胺可由香蘭素與硝基甲烷縮合，再經(jīng)鋅汞齊還原水解而得．合成過程表示如下：

（Ⅰ） 寫出下列反應類型：反應①加成反應，反應⑤取代反應．
（Ⅱ） 寫出②的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．按要求完成下列各題：
（1）用電子式表示Mg Cl2的形成過程．H2O的電子式為．
（2）質量相同的H2O和D2O所含質子數(shù)之比為10：9．
（3）利用如圖裝置采用適當試劑可完成某探究實驗，并得出相應實驗結論．請根據(jù)相關信息回答：
①為了證明元素的非金屬性強弱是S＞C＞Si．你認為各物質應該是：甲為硫酸；乙為碳酸鈉；丙為硅酸鈉．（已知乙中有氣泡產(chǎn)生，丙中有白色沉淀）
②如果甲為水，乙為Na2O2粉末，丙為H2S的飽和水溶液．實驗中觀察到丙中生成淡黃色沉淀．說明元素O、S非金屬性強弱為O＞S．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．常溫常壓下，下列各組物質的物理性質排列不正確的是（　�。�
A．密度：四氯化碳＞乙酸乙酯＞水
B．沸點：乙醇＞丙烷＞乙烷
C．熔點：對二甲苯＞鄰二甲苯＞間二甲苯
D．在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．下表是元素周期表中短周期部分，表中所列字母分別代表一種元素，回答有關問題．（均用元素符號或化學式表示）

（1）A-G中非金屬性最強的元素是O； 最不活潑的元素是He；A、C的最高價氧化物對應水化物中，堿性更強的是NaOH
（2）A和D可形成一種最10電子化合物，它的化學式為CH4這種化合物含共價鍵鍵．（填“離子鍵”或“共價鍵”）
（3）C和F離子半徑較小的是Na+（填化學式）
（4）下圖是A2與F2發(fā)生反應生成A2F的途徑和三個狀態(tài)的能量（E）則：
①步驟l是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）過程．
②比較E1、E2、E3的大小E2＞E1＞E3．（由大到小順序排列）
（5）元素E的氫化物能與它的最高價氧化物的水化物反應生成一種鹽，化學方程式為NH3+HNO3=NH4NO3，該反應產(chǎn)物屬于離子化合物（填“離子”或“共價”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D、E為五種氣態(tài)烴，其中A、B、C都能使酸性KMnO4褪色，1molC與2molBr2完全加成，生成物分子中每個碳原子都有一個溴原子，A與C通式相同，A與H2加成可得到B，B與N2密度相同，D是最簡單的有機物，E為D的同系物，完全燃燒等摩爾B、E，生成CO2相同，試確定A、B、C、D、E的結構簡式并作出簡要說明．

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