【題目】下列敘述正確的是(

A. 氨水加水稀釋后,溶液中所有離子的濃度都減小

B. 溶液與溶液混合可制取

C. 直接蒸干溶液就可以得到固體

D. 濃度相同的①;②;③。三種溶液中的:③>①>②

【答案】D

【解析】

A、氨水加水稀釋后,堿性減弱,但c(H)增大,故A錯誤;

B、Al2S3在水中發(fā)生雙水解反應(yīng),生成氫氧化鋁沉淀和H2S氣體,因此制備Al2S3不能在溶液中進(jìn)行,故B錯誤;

C、加熱蒸干過程中,Fe2被氧化成Fe3,故C錯誤;

D、以為基礎(chǔ),相當(dāng)于向中加入CH3COOCH3COONH4發(fā)生雙水解反應(yīng),即c(NH4)小于,相當(dāng)于向中加入H,抑制NH4的水解,即c(NH4)大于,濃度相同時,三種溶液中c(NH4)大小順序是③>①>②,故D正確;

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三種氣體XY、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)05Mr(Z),下列說法正確的是

A. 原子數(shù)目相等的三種氣體,質(zhì)量最大的是Z

B. 同溫同壓下,同質(zhì)量的三種氣體,氣體密度最小的是X

C. 若一定條件下,三種氣體體積均為224 L,則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1 mol

D. 同溫下,體積相同的兩容器分別充2 g Y氣體和1 g Z氣體,則其壓強(qiáng)比為21

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一般較強(qiáng)酸可制取較弱酸,這是復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律之一。已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列 3 種溶液的 pH:

溶質(zhì)

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

pH

8.34

11.6

10.3

下列有關(guān)說法正確的是( )

A. 以上溶液的 pH 是用廣泛 pH 試紙測定的

B. 反應(yīng)CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO可以發(fā)生

C. 室溫下,電離常數(shù): K2( H2CO3)>K( HClO)

D. 在新制氯水中加入少量 NaHCO3固體可以提高溶液中 HClO 的濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法中不正確的是(

A.常溫常壓下,16gO2O3的混合氣體中含有N A個原子

B.17OH-所含電子數(shù)目為10NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氬氣中含有0.5NA個氦原子

D.1L2mol·L1的硫酸鎂溶液中含有的氧原子為8NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH。下列說法正確的是(  )

A. 稀釋溶液,水解平衡向逆反應(yīng)方向移動,水解程度減小

B. 通入CO2,平衡向正反應(yīng)方向移動

C. 升高溫度,c(HCO3-)/c(CO32-)減小

D. 加入NaOH固體,溶液pH減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用NaOH固體配制1.0mol·L-1NaOH溶液450mL,回答下列問題:

1)實驗步驟:

①計算所需稱量的NaOH的質(zhì)量為___g。

②用托盤天平稱量NaOH固體,稱量時應(yīng)將NaOH置于燒杯中放在天平___盤稱量。

③將稱得的固體放于燒杯中,并加水溶解。

④檢查容量瓶不漏水后,立即用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移溶液進(jìn)入___mL容量瓶中。

⑤用少量水洗滌___2-3次;并將洗滌液轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶。

⑥用玻璃棒引流向容量瓶中加水,至液面離刻度線1-2cm時,改用膠頭滴管滴加至凹液面最低點與刻度線相平。

⑦翻轉(zhuǎn)搖勻后轉(zhuǎn)入試劑瓶中儲存。

2)以上步驟有一步操作不當(dāng),寫出序號并改正___

3)下列操作導(dǎo)致所配溶液的濃度偏大的有___。

ANaOH中混有Na2O

B.氫氧化鈉已潮解

C.容量瓶未干燥即用來配制溶液

D.往容量瓶中移液時,有少量液體濺出

E.未洗滌溶解NaOH的燒杯

F.定容時俯視刻度線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。

已知:①CuCl可以由CuCl2用適當(dāng)?shù)倪原劑如SO2,SnCl2等還原制得:2Cu2++2Cl+SO2+2H2O2CuCl↓+4H+SO42-,2CuCl2+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4,②CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子:

請回答下列問題:

(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為_____;H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是____

(2)SO2分子的空間構(gòu)型為________;與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為________

(3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,但乙二胺比三甲胺的沸點高得多,原因是__________

(4)②中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類型有______(填字母)。

A.配位鍵 B.極性鍵 C.離子鍵 D.非極性鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為,下列關(guān)于該物質(zhì)的說法中不正確的是

A. 該物質(zhì)不能發(fā)生消去反應(yīng),但能在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)

B. 該物質(zhì)不能和AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生AgBr沉淀

C. 該物質(zhì)在NaOH的醇溶液中加熱可轉(zhuǎn)化為醇類

D. 該物質(zhì)可使溴水褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種新型的合成氨的方法如圖所示,下列說法正確的是

A. 反應(yīng)①屬于“氮的固定”B. 反應(yīng)②屬于氧化還原反應(yīng)

C. 反應(yīng)③可通過電解水溶液實現(xiàn)D. 上述三步循環(huán)的總結(jié)果為:

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