【題目】實驗室用NaOH固體配制1.0mol·L-1的NaOH溶液450mL，回答下列問題：

（1）實驗步驟：

①計算所需稱量的NaOH的質(zhì)量為___g。

②用托盤天平稱量NaOH固體，稱量時應將NaOH置于燒杯中放在天平___盤稱量。

③將稱得的固體放于燒杯中，并加水溶解。

④檢查容量瓶不漏水后，立即用玻璃棒引流轉移溶液進入___mL容量瓶中。

⑤用少量水洗滌___2-3次；并將洗滌液轉移進容量瓶。

⑥用玻璃棒引流向容量瓶中加水，至液面離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管滴加至凹液面最低點與刻度線相平。

⑦翻轉搖勻后轉入試劑瓶中儲存。

（2）以上步驟有一步操作不當，寫出序號并改正___。

（3）下列操作導致所配溶液的濃度偏大的有___。

A．NaOH中混有Na2O

B．氫氧化鈉已潮解

C．容量瓶未干燥即用來配制溶液

D．往容量瓶中移液時，有少量液體濺出

E．未洗滌溶解NaOH的燒杯

F．定容時俯視刻度線

【答案】20.0 左 500 燒杯和玻璃棒 ④錯誤，應將溶液冷卻后再移液 AF

【解析】

根據(jù)題中實驗室用NaOH固體配制1.0mol·L-1的NaOH溶液450mL可知，本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，運用配制一定物質(zhì)的量濃度溶液操作步驟分析。

(1)由于實驗室無450mL容量瓶，故應選用500mL容量瓶，配制出500mL溶液。

①配制500mL1.0mol/L的NaOH溶液所需的氫氧化鈉的質(zhì)量，

故答案為：20.0

②用托盤天平稱量時應為左物右碼，故稱量時應將NaOH置于燒杯中放在天平左盤稱量。

故答案為：左

④由于實驗室無450mL容量瓶，應選用500mL容量瓶。

故答案為：500；

⑤為防止溶質(zhì)損失，應洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液也轉移入容量瓶中。

故答案為：燒杯和玻璃棒。

(2)氫氧化鈉溶于水后放熱，應將溶液冷卻后移液，即④錯誤，而不能將溶解后的氫氧化鈉立即轉移到容量瓶中。

故答案為：④錯誤，應將溶液冷卻后再移液

(3)A.NaOH中混有Na2O，Na2O會與水反應生成NaOH，導致氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏大，則濃度偏高，故A正確；

B. 氫氧化鈉已潮解，會導致氫氧化鈉的真實的質(zhì)量偏低，則濃度偏低，故B錯誤；

C. 容量瓶未干燥即用來配制溶液，對濃度無影響，故C錯誤；

D. 往容量瓶中移液時，有少量液體濺出，會導致溶質(zhì)的損失，則濃度偏小，故D錯誤；

E. 未洗滌溶解NaOH的燒杯，會導致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故E錯誤；

F. 定容時俯視刻度線，會導致溶液體積偏小，則濃度偏高，故F正確。

故答案為：AF.

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B. b點對應的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-

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第一步：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ/mol

第二步：2CO（g）+4H2（g）C2H4（g）+2H2O（g）△H=-210.5kJ/mol

①CO2加氫合成乙烯的熱化學方程式為___。

②一定條件下的密閉容器中，上述反應達到平衡后，要加快反應速率并提高 CO2 的轉化率，可以采取的措施是___(填字母)。

A.減小壓強 B.增大 H2濃度 C.加入合適的催化劑 D.分離出水蒸氣

(2)另一種方法是將 CO2 和 H2 在 230℃催化劑條件下生成甲醇蒸氣和水蒸氣，在不同條件下測得平衡時甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強的變化如圖所示。若在 10L 恒容密閉容器中投入1molCO2 和 2.75molH2，發(fā)生反應: CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。

①能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是___(填字母)。

A.c(H2):c(CH3OH)=3:1

B.容器內(nèi)氫氣的體積分數(shù)不再改變

C.容器內(nèi)氣體的密度不再改變

D.容器內(nèi)壓強不再改變

②上述反應的△H___0(填“>”或“<”)，圖中壓強 p1 ___p2(填“>”或“<”)。

③經(jīng)測定知 Q 點時容器的壓強是反應前壓強的 9/10，則 Q 點 CO2的轉化率為___。

④M 點時，該反應的平衡常數(shù) K=___ (計算結果保留兩位小數(shù))。

(3)用生石灰吸收 CO2 可生成難溶電解質(zhì) CaCO3，其溶度積常數(shù) Ksp=2.8×10-9�，F(xiàn)有一物質(zhì)的量濃度為2×10-4mol/L 純堿溶液，將其與等體積的 CaCl2溶液混合，則生成沉淀所需 CaCl2溶液的最小濃度為___mol/L。

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A. 充分反應后，放出熱量為akJ

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④重復以上操作

⑤用天平精確稱取一定量的鄰苯二甲酸氫鉀固體配成250 mL標準溶液(測得pH約為4.2)

⑥根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算NaOH的物質(zhì)的量濃度

(1)以上各步中，正確的(填序號)操作順序是________，上述②中使用的儀器除錐形瓶外，還需要使用的儀器是________，選用指示劑是________。

(2)滴定，并記錄NaOH的終讀數(shù)．重復滴定幾次，數(shù)據(jù)記錄如下表：

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通過此題的解答，請歸納你在書寫同分異構體時應用的規(guī)律_______ 、 _______ 、 _______（至少兩點）

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