7．500mL NaNO3 和Cu（NO3）2混合溶液中c（NO3- ）=6 mol/L，用石墨做電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到氣體22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是（　�。�
A．原混合溶液中c（Na+ ）=6mol/LB．電解后溶液中c（H+）=4mol/L
C．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移8mol電子D．電解后得到的Cu的物質(zhì)的量為2mol

分析 石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），
則陰極發(fā)生Cu2++2e-═Cu、2H++2e-═H2↑，
陽極發(fā)生4OH--4e-═O2↑+2H2O，
n（O2）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，結(jié)合電子守恒及物質(zhì)的量濃度的計(jì)算來解答．

解答 解：石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），n（O2）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，
陽極發(fā)生4OH--4e-═O2↑+2H2O，
           4mol 1mol
陰極發(fā)生Cu2++2e-═Cu、2H++2e-═H2↑，
       1mol 2mol   1mol 2mol 1mol
A．c（Cu2+）=$\frac{1mol}{0.5L}$=2mol/L，由電荷守恒可知，原混合溶液中c（Na+）為6mol/L-2mol/L×2=2mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．電解后溶液中c（H+）為$\frac{4mol-2mol}{0.5L}$=4mol/L，故B正確；
C．由上述分析可知，電解過程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為4NA，故C錯(cuò)誤；
D．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為1mol，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，明確發(fā)生的電極反應(yīng)及電子守恒是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等，選項(xiàng)D為學(xué)生解答的難點(diǎn)，注意氫氧根離子與氫離子的關(guān)系即可解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．請(qǐng)以FeSO4溶液、KI溶液、氯水為試劑探究Fe2+和I-的還原性強(qiáng)弱．
①提出假設(shè)：假設(shè)1：Fe2+還原性強(qiáng)于I-；假設(shè)2：I-還原性強(qiáng)于Fe2+
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．其他限選試劑：3mol•L-1 H2SO4、0.01mol•L-1KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液．
實(shí)           實(shí)驗(yàn)步驟  預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步步驟1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于試管中，再滴加再滴加幾滴氯水．溶  溶液變成黃色，推測(cè)有Fe3+或I2生成．
步驟2：向試管中繼續(xù)滴加幾滴20%KSCN溶液或向試管中繼續(xù)滴加幾滴淀粉溶液溶液不變紅，說明I-的還原性強(qiáng)于Fe2+或溶液變藍(lán)，說明I-的還原性強(qiáng)于Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列除雜方法可行的是（　�。�
A．用過量氨水除去AlCl3溶液中的FeCl3
B．用飽和Na2CO3溶液除去CO2中HCl
C．用Br2除去KBr溶液中的KCl
D．用CuO除去CuCl2中的FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．有①纖維素；②環(huán)己烷；③苯；④乙酸；取等質(zhì)量的上述有機(jī)物分別在過量氧氣中完全燃燒，其中耗氧量由大到小排列順序正確的是（　�。�
A．①②③④B．②③①④C．④①③②D．③④①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．由葡萄糖發(fā)酵可得乳酸，為研究乳酸的分子組成和機(jī)構(gòu)，進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)：
（1）稱取乳酸0.90g，在某狀況下使其完全汽化，已知相同狀況下同體積氫氣為0.02g，則乳酸的相對(duì)分子質(zhì)量為90；
（2）若將上述乳酸蒸汽在氧氣中燃燒只生成CO2和H2O（g），當(dāng)全部被堿石灰吸收時(shí)，堿石灰增重1.86g，若將此產(chǎn)物通入過量石灰水中，則會(huì)產(chǎn)生3.00g白色沉淀，則乳酸的分子式為C3H6O3；
（3）另取0.90g乳酸，若跟足量金屬鈉反應(yīng)，生成H2 224mL（標(biāo)況下），若與足量Na2CO3反應(yīng)生成112mL CO2（標(biāo)況下），則乳酸的結(jié)構(gòu)簡式可能是CH2（OH）CH2COOH或；
（4）若兩分子乳酸在濃硫酸加熱的條件下反應(yīng)生成一個(gè)具有六元環(huán)的環(huán)酯，則乳酸的結(jié)構(gòu)簡式，該六元環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列排列順序正確的是（　　）
A．熔沸點(diǎn)：H2O＞HF＞HClB．原子半徑：Mg＞Na＞O
C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D．熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．CuCl是應(yīng)用廣泛的有機(jī)合成催化劑，可采取不同方法制�。�
方法一  銅粉還原CuSO4溶液
CuSO4溶液$→_{加熱①}^{NaCl、過量Cu粉、濃鹽酸}$ $\stackrel{過濾}{→}$濾液 $→_{②}^{水}$ $\stackrel{過濾}{→}$濾渣$→_{92%乙醇}^{洗滌}$$\stackrel{真空干燥}{→}$CuCl
已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl（白色）+2Cl-?[CuCl3]2-（無色溶液）．
（1）將廢銅板浸入熱的H2SO4溶液中，并通入空氣，可以生成CuSO4．該反應(yīng)的離子方程式為2Cu+O2+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2++2H2O．
（2）①中“加熱”的目的是加快反應(yīng)的速率，當(dāng)觀察到溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色現(xiàn)象，即表明反應(yīng)已經(jīng)完全．
（3）②中加入大量水的作用是稀釋促進(jìn)平衡CuCl（白色）+2Cl-[CuCl3]2-（無色溶液）逆向移動(dòng)，生成CuCl．
（4）潮濕的CuCl在空氣中易發(fā)生水解和氧化．上述流程中，為防止水解和氧化所添加的試劑或采取的操作是濃鹽酸、95%乙醇、真空干燥． 
方法二  銅電極電解飽和食鹽水（實(shí)驗(yàn)裝置如圖）
（5）陽極的電極反應(yīng)式為Cu-e-+Cl-=CuCl．
（6）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，陽極附近沒有產(chǎn)生CuOH沉淀的原因是陽極區(qū)Cl-濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于OH-的濃度．（已知：Ksp（CuCl）=1.2×10-6，Ksp（CuOH）=1.2×10-14）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．下列說法正確的是（　　）
A．按系統(tǒng)命名法命名時(shí)，（圖1）化合物的名稱是2，4，6-三甲基-3-乙基庚烷
B．有機(jī)物（圖2）的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．高分子化合物（圖3），其單體為對(duì)苯二甲酸和乙醇
D．前期在西非國家爆發(fā)的埃博拉疫情極具蔓延之勢(shì)，已知該病毒對(duì)化學(xué)藥品敏感．乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．自然界中含有大量的游離態(tài)的硅，純凈的硅晶體可用于制作計(jì)算機(jī)芯片
B．工業(yè)上通常用電解鈉、鎂、鋁對(duì)應(yīng)的氯化物制得該三種金屬單質(zhì)
C．Si、P、S、Cl相應(yīng)的氫化物的還原性依次增強(qiáng)
D．測(cè)定相同條件下NaHCO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判斷碳與硫的非金屬性強(qiáng)弱

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