【題目】關(guān)于一定條件下的化學(xué)平衡H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0,下列說(shuō)法正確的是( )
A.恒溫恒容,充入H2,v(正)增大,平衡右移
B.恒溫恒容,充入He,v(正)增大,平衡右移
C.加壓,v(正),v(逆)不變,平衡不移動(dòng)
D.升溫,v(正)減小,v(逆)增大,平衡左移
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究小組利用麥芽酚 A 制備某藥物中間體 X, 其合成路線如下
已知:
請(qǐng)回答 :
(l)化合物F的含氧官能團(tuán)名稱為__________,化合物E 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。
(2)寫(xiě)出反應(yīng)① 的化學(xué)方程式:_________________ 。
(3)下列說(shuō)法不正確的是__________ ( 填字母序號(hào))。
A.化合物 E 可發(fā)生取代、加成、消去、氧化、還原等反應(yīng)
B.化合物 N 的同分異構(gòu)體可能是某氨基酸
C.反應(yīng)③屬于消去反應(yīng)
D.化合物X在一定條件下反應(yīng)生成的物質(zhì)中可能含有3個(gè)六元環(huán)
(4) 寫(xiě)出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。
a.IR 譜檢測(cè)表明:分子中含有2個(gè)獨(dú)立的苯 環(huán),不含其他的環(huán) ;
b.1H - NMR 譜表明:分子中共有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子;
(5)由乙烯和苯為原料合成 D, 利用已知信息,設(shè)計(jì)合成路線(用流程圖表示,無(wú)機(jī)試劑任選)__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究碳、氮、硫等元素化合物的性質(zhì)或轉(zhuǎn)化對(duì)建設(shè)生態(tài)文明、美麗中國(guó)具有重要意義。
(1)海水中無(wú)機(jī)碳的存在形式及分布如圖所示,用離子方程式表示海水呈弱堿性的主要原因______________________。已知春季海水pH=8.1,預(yù)測(cè)冬季海水堿性將會(huì)_______(填“增強(qiáng)”或“減弱”),理由是_________________。
(2)工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應(yīng):CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g) ΔH<0,在容積為1L的恒容容器中,分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。
A.a、b、c三點(diǎn)H2轉(zhuǎn)化率:c>a>b
B.上述三種溫度之間關(guān)系為T1>T2>T3
C.c點(diǎn)狀態(tài)下再通入1molCO和4molH2,新平衡中H2的體積分?jǐn)?shù)增大
D.a點(diǎn)狀態(tài)下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH,平衡不移動(dòng)
(3)NO加速臭氧層被破壞,其反應(yīng)過(guò)程如下圖所示:
①NO的作用是_________________。
②已知:O3(g)+O(g)===2O2(g) ΔH=-143kJ·mol-1
反應(yīng)1:O3(g)+NO(g)===NO2(g)+O2(g) ΔH1=-200.2kJ·mol-1 。
反應(yīng)2:熱化學(xué)方程式為____________________________。
(4)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-759.8kJ·mol -1,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N的體積分?jǐn)?shù)隨n(CO)n(NO)的變化曲線如下圖。
①b點(diǎn)時(shí),平衡體系中C、N原子個(gè)數(shù)之比接近________。
②a、b、c三點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率從小到大的順序?yàn)?/span>________;b、c、d三點(diǎn)的平衡常數(shù)從大到小的順序?yàn)?/span>__________。
③若n(CO)n(NO)=0.8,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),N的體積分?jǐn)?shù)為20%,則NO的轉(zhuǎn)化率為_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.亞硫酸鈉的氧化反應(yīng):2Na2SO3 (aq) +O2(aq)=2Na2SO4(aq) H=x kJ/mol。其反應(yīng)速率受溶解氧濃度影響,分為富氧區(qū)和貧氧區(qū)兩個(gè)階段。
(1)已知O2(g) O2(aq) H=y kJ/mol,Na2SO3 溶液與O2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________。
(2)291.5 K時(shí),1.0 L溶液中Na2SO3初始量分別為4、6、8、12 mmol,溶解氧濃度初始值為9.60 mg/L,每5 s記錄溶解氧濃度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。當(dāng)Na2SO3初始量為12 mmol,經(jīng)過(guò)20 s溶解氧濃度降為6.40 mg/L,則0~20s內(nèi)Na2SO3的平均反應(yīng)速率為_______mol/(L·s)。
(3)為確定貧氧區(qū)速率方程v=k·ca(SO32-)·cb(O2)中的a、b的值(取整數(shù)),分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。
c(Na2SO3)×103 | 3.65 | 5.65 | 7.65 | 11.65 |
v×106 | 10.2 | 24.4 | 44.7 | 103.6 |
①當(dāng)溶解氧濃度為4.0 mg/L時(shí),c(SO32-)與速率數(shù)值關(guān)系如表(甲)所示,則a=____。
②當(dāng)溶解氧濃度小于4.0mg/L時(shí),圖中曲線皆為直線,Na2SO3氧化速率與溶解氧濃度無(wú)關(guān),則b=_______。
(4)兩個(gè)階段不同溫度的速率常數(shù)之比如表(乙)所示。已知,R為常數(shù)。Ea(富氧區(qū))_____ (填“>”或“<”)Ea(貧氧區(qū))。
反應(yīng)階段 | 速率方程 | |
富氧區(qū) | v=k·c (SO32-)·c (O2) | 1.47 |
貧氧區(qū) | v=k·ca (SO32-)·cb(O2) | 2.59 |
II. (5)在容積固定的密閉容器中,起始充入0.2 mol SO2和0.1 mol O2,反應(yīng)體系起始總壓強(qiáng)0.1MPa。反應(yīng)在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為90%。該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=________ ( 分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))(寫(xiě)單位)。
(6)利用原電池原理,也可用SO2和O2來(lái)制備硫酸,該電池用多孔材料作電極。請(qǐng)寫(xiě)出該電池負(fù)極反應(yīng)式_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.用石墨電極電解MgCl2溶液:Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑
B.泡沫滅火器工作時(shí)化學(xué)反應(yīng):2Al3++3CO32-+6H2O=Al(OH)3↓+3CO2↑
C.向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D.硫化鈉的水解反應(yīng);S2-+H3O+=HS-+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作,現(xiàn)象和結(jié)論均為正確的是
選項(xiàng) | 操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴入適量NaOH溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 相同溫度下,溶度積常數(shù) Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Cu(OH)2] |
B | 加熱盛有(NH4)2CO3固體的試管,并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙 | 試紙變藍(lán) | (NH4)2CO3顯堿性 |
C | 常溫下,向等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞溶液 | 碳酸鈉溶液中紅色更深 | 陰離子水解常數(shù)Kh: CO32->HCO3- |
D | 向飽和硼酸溶液中滴加少量Na2CO3粉末 | 無(wú)氣泡冒出 | 不能證明酸性:碳酸>硼酸 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補(bǔ)鐵強(qiáng)化劑。某學(xué)習(xí)小組利用FeCO3與甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。
有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表:
甘氨酸 | 檸檬酸 | 甘氨酸亞鐵 |
易溶于水,微溶于乙醇 | 易溶于水和乙醇 | 易溶于水,難溶于乙醇 |
兩性化合物 | 強(qiáng)酸性、強(qiáng)還原性 |
實(shí)驗(yàn)過(guò)程:
I.合成:裝置C中盛有0.1mol FeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液和適量檸檬酸。實(shí)驗(yàn)時(shí),先打開(kāi)儀器a的活塞,待裝置c中空氣排凈后,加熱并不斷攪拌,并通過(guò)儀器b向C中加入適量氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH到6左右,使反應(yīng)物充分反應(yīng)。
Ⅱ.分離:反應(yīng)結(jié)束后,過(guò)濾,將濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮;加入無(wú)水乙醇,過(guò)濾、洗滌并干燥。
回答下列問(wèn)題:
(1)儀器a的名稱是________;與a相比,儀器b的優(yōu)點(diǎn)是_____________________________。
(2)裝置B中盛有的試劑是____________;實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置D的導(dǎo)管一直沒(méi)入液面下的必要性是___________________________________________。
(3)合成過(guò)程加入檸檬酸的作用是促進(jìn)FeCO3溶解和________________________ 。
(4)加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH若大于6,甘氨酸亞鐵產(chǎn)量下降。原因可用離子方程式表示為________。
(5)過(guò)程II中加入無(wú)水乙醇的目的是_______________________。
(6)檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有Fe3+的試劑名稱是_________ 。
(7)本實(shí)驗(yàn)制得15.3g甘氨酸亞鐵(M=204g/mol),則其產(chǎn)率是_____%。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
A.乙烯分子中的 σ鍵和π鍵比例為 5:1
B.某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能(kJmol﹣1)分別為 738、1451、7733、10540、13630、17995、21703, 當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽(yáng)離子是 X2+
C.Na、P、Cl 的電負(fù)性依次增大
D.向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2H2O 溶液中加入足量的 AgNO3 溶液,所有 Cl-均被完全沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),下列各溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A.向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性:c(Na+)c(NH4+)c(SO42-)c(OH-)c(H+)
B.0.1mol/LNaHC2O4溶液呈酸性:c(Na+)c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42-)
C.20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與10mL0.1mol/LHCl溶液混合后的酸性溶液:cCH3COOH2cH+c(CH3COO-)cOH-
D.濃度均為0.1mol/L的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合:c(Na+)c(H+)2c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)
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