【題目】化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用.目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池,其電池總反應(yīng)可以表示為:Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2,已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸,以下說法正確的是
①以上反應(yīng)是可逆反應(yīng) ②以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)
③Cd為電池的正極 ④放電時化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?/span>
A.①③B.②④C.①④D.②③
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Prolitane 是一種抗抑郁藥物,以芳香烴 A 為原料的合成路線如下:
請回答以下問題:
(1)A 的結(jié)構(gòu)簡式為_____。D 的化學名稱為_____,
(2)E 的官能團名稱分別為_____和_____。
(3)H→Prolitane 的反應(yīng)類型為_____。
(4)F→G 的化學方程式為_____。
(5)C 的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有_____種(不含立體異構(gòu));
①屬于芳香化合物
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③能發(fā)生水解反應(yīng)
其中核磁共振氫譜顯示為 4 組峰,其峰面積比為 3∶2∶2∶1,寫出符合要求的該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________。
(6)參照 Prolitane 的合成路線,設(shè)計一條由苯和乙醇為原料制備苯甲酸乙酯的合成路線(其他無機試劑和溶劑任選):__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示,甲乙兩裝置的電極材料和電解質(zhì)溶液均相同,則兩裝置中相同的是( 。
A.在碳電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)B.在鐵電極附近的溶液先變紅色
C.鐵極與導線連接處的電流方向D.碳電極既不會變大也不會減小
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【題目】C、N、S 的氧化物常會造成一些環(huán)境問題,科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境的影響。
(1)CO2 的重整用 CO2 和 H2 為原料可得到 CH4 燃料。
已知: ①CH4 (g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H1=+247kJ/mol
②CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H2=+205kJ/mol
寫出 CO2 重整的熱化學方程式:_____。
(2) “亞碳酸鹽法”吸收煙中的 SO2
①將煙氣通入 1.0mol/L 的 Na2SO3 溶液,若此過程中溶液體積不變,則溶液的 pH 不斷_____(填“減小”“不變” 或“增大)。當溶液 pH 約為 6 時,吸收 SO2 的能力顯著下降,應(yīng)更換吸收劑,此時溶液中 c(SO32-) =0.2mol/L, 則溶液中 c(HSO3-) =_____。
②室溫條件下,將煙氣通入(NH4)2SO3 溶液中,測得溶液 pH 與各組分物質(zhì)的量分數(shù)的變化關(guān)系如圖: b 點時溶液 pH=7,則 n(NH4+):n(HSO3—)= ______________ 。
(3)催化氧化法去除 NO。一定條件下,用 NH3 消除 NO 污染,其反應(yīng)原理4NH3+6NO5N2+6H2O。不同溫度條件下,n(NH3):n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為 4:1、3:1、1:3 時,得到 NO 脫除率曲線如圖所示:
①曲線 a 中,NO 的起始濃度為6×10-4mg·m-3,從 A 點到 B 點經(jīng)過0.8s,該時間段內(nèi) NO 的脫除速率為_____mg·m-3·s-1。
②曲線 b 對應(yīng) NH3 與 NO 的物質(zhì)的量之比是_____。
(4)間接電化學法除 NO。其原理如圖所示:寫出陰極的電極反應(yīng)式(陰極室溶液呈酸性)_____。吸收池中除去 NO 的原理_____(用離子方程式表示)。
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【題目】在密閉容器內(nèi),使1molN2和3molH2混合發(fā)生下列反應(yīng):3H2+N22NH3△H<0。
(1)合成氨時選擇500℃高溫的目的是______________。
(2)當反應(yīng)達到平衡時,N2和H2的濃度比是_______。
(3)當達到平衡吋,充入氬氣,并保持體積不變,平衡將______移動。
(4)當達到平衡時,充入氬氣,并保持壓強不變,平衡將______移動,反應(yīng)速率將_______。
(5)當達到平衡時,充入N2并保持體積不變,平衡將______移動。
(6)當達到平衡時,保持體積不變,升高溫度時,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量_______(選填“增大”“減小”或“不變”,后同),密度________。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是 ( )
A. 向水中通入氯氣:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
B. 向氯化鐵溶液中加入銅:2Fe3++3Cu===2Fe+3Cu2+
C. NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱:NH4++OH-NH3↑+H2O
D. 向二氧化錳中滴加濃鹽酸并加熱:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
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【題目】硫、氯的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。
(1)將硫鐵礦和焦炭按物質(zhì)的量之比為3∶2混合放在煉硫爐中,通入適量空氣,發(fā)生下列燃燒反應(yīng):
FeS2+C+O2→Fe3O4+CO+S。
配平上述化學反應(yīng)方程式:______________________________。生成3 mol硫,被氧化物質(zhì)的物質(zhì)的量為__________________。
(2)鹽酸是應(yīng)用廣泛的酸之一,它具有
a.酸性;b.氧化性;c.還原性;d.揮發(fā)性。
請回答下列問題:
①濃鹽酸長時間露置在空氣中,溶液的質(zhì)量減輕,鹽酸表現(xiàn)了________(填序號)。
②實驗室用稀鹽酸和鋅粒反應(yīng)制取氫氣,鹽酸表現(xiàn)了________(填序號),反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________________________。
③用鹽酸除去鐵表面的鐵銹,鹽酸表現(xiàn)了______(填序號),反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________________。
④實驗室常用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2,反應(yīng)的化學方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。被還原的元素是______,還原劑是______,氧化產(chǎn)物是______。
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【題目】25℃時,三種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。
化學式 | CH3COOH | HClO | H3PO3 |
名稱 | 醋酸 | 次氯酸 | 亞磷酸 |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10-5 | 3.0×10-8 | K1=8.3×10-3 K2 =5.6×10-6 |
回答下列問題:
(1)濃度均為0.1 molL-1的CH3COOH 、HClO 、H3PO3溶液中,c(H+)最小的是_____________。
(2)亞磷酸(H3PO3)為二元酸,具有較強的還原性。H3PO3的第二級電離方程式為________________。Na2HPO3是_____________(填“酸式鹽”“堿式鹽”或“正鹽”)。
(3)常溫下,0.1 molL-1的CH3COOH溶液加水稀釋的過程中,下列表達式的數(shù)值變大的是______(填字母)。
A.c(H+) B. C.c(CH3COO-) D.c(CH3COOH)
(4)體積均為10mL、c(H+)均為10-2 mol L-1的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000 mL,稀釋過程中c(H+)的變化如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)_______________(填“大于”“ 小于”或“等于”)醋酸的電離平衡常數(shù),理由是____________________________。
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【題目】下列化學用語的相關(guān)表述中正確的是
A. 因H+(aq) +OH- (aq)==H2O(l) △H=-akJ·mol-1,故1molNaOH固體與足量的稀鹽酸反應(yīng),放出的熱量為akJ
B. 因CuSO4·5H2O(s)==CuSO4(s)+5H2O(1)△H=+bkJ·mol-1,故1molCuSO4(s)溶于水時,放出的熱量為bkJ
C. 因氫氣的燃燒熱為c kJ·mol-1,故水電解的熱化學方程式為2H2O (l)==2H2(g)+O2(g) △H=+c kJ·mol-1
D. 因N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-d kJ·mol-1,故在某容器中通入1molN2與3molH2充分反應(yīng)后,放出的熱量小于dkJ
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