Question

【題目】硫、氯的單質(zhì)和化合物應用廣泛。

(1)將硫鐵礦和焦炭按物質(zhì)的量之比為3∶2混合放在煉硫爐中，通入適量空氣，發(fā)生下列燃燒反應：

FeS2＋C＋O2→Fe3O4＋CO＋S。

配平上述化學反應方程式：______________________________。生成3 mol硫，被氧化物質(zhì)的物質(zhì)的量為__________________。

(2)鹽酸是應用廣泛的酸之一，它具有

a．酸性；b.氧化性；c.還原性；d.揮發(fā)性。

請回答下列問題：

①濃鹽酸長時間露置在空氣中，溶液的質(zhì)量減輕，鹽酸表現(xiàn)了________(填序號)。

②實驗室用稀鹽酸和鋅粒反應制取氫氣，鹽酸表現(xiàn)了________(填序號)，反應的離子方程式為_____________________________________________________________________。

③用鹽酸除去鐵表面的鐵銹，鹽酸表現(xiàn)了______(填序號)，反應的離子方程式為__________________________________________________________________。

④實驗室常用KMnO4和濃鹽酸反應制取Cl2，反應的化學方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。被還原的元素是______，還原劑是______，氧化產(chǎn)物是______。

Answer 1

【答案】3FeS2＋2C＋3O2Fe3O4＋2CO＋6S 2.5 mol d ab Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑ a Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O Mn HCl Cl2

【解析】

(1)FeS2+C+O2→Fe3O4+CO+S中，Fe、C、S元素的化合價升高，O元素的化合價降低，結(jié)合電子、原子守恒分析解答；

(2)①濃鹽酸易揮發(fā)；②用稀鹽酸和鋅粒反應制取氫氣，H元素的化合價由+1價降低為0，且生成鹽；③用鹽酸除去鐵表面的鐵銹，反應生成氯化鐵和水，氯化鐵為鹽；④2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，據(jù)此分析解答。

(1)FeS2+C+O2→Fe3O4+CO+S中，Fe、C、S元素的化合價升高，O元素的化合價降低，FeS2、C均為還原劑被氧化，結(jié)合電子、原子守恒可知反應為3FeS2+2C+3O2Fe3O4+2CO+6S，由反應可知，生成6molS時，有3molFeS2和2molC被氧化，即共5mol還原劑被氧化，則生成3mol硫，被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量為2.5mol，故答案為3FeS2+2C+3O2Fe3O4+2CO+6S；2.5mol；

(2)①濃鹽酸易揮發(fā)，濃鹽酸長時間露置在空氣中，溶液的質(zhì)量減輕，故答案為d；

②用稀鹽酸和鋅粒反應制取氫氣，H元素的化合價由+1價降低為0，且生成鹽，則鹽酸表現(xiàn)氧化性和酸性，離子方程式為Zn+2H+═Zn2++H2↑，故答案為ab；Zn+2H+═Zn2++H2↑；

③用鹽酸除去鐵表面的鐵銹，反應生成氯化鐵和水，氯化鐵為鹽，則鹽酸表現(xiàn)酸性，離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故答案為a；Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；

④2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合價降低，則Mn元素被還原，Cl元素的化合價升高，則HCl為還原劑，失去電子被氧化，對應氧化產(chǎn)物為Cl2，故答案為Mn；HCl；Cl2。