含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：由化學(xué)式可知，Al3+、SO42-的物質(zhì)的量之比為2：3，據(jù)此計(jì)算．
解答： 解：由化學(xué)式可知，Al3+、SO42-的物質(zhì)的量之比為2：3，
0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是：0.4mol×
3
2
=0.6mol，
故答案為：0.6mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)化學(xué)式判斷離子之間的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

全固態(tài)鋰硫電池是一種新型電池，其能且密度約為一般電子設(shè)備中廣泛使用的鋰離子電池的4倍，且成本更低廉．已知鋰硫電池的總反應(yīng)為2Li+S
放電
充電
Li2S，用此電池作電源電解足量的AgNO3溶液，其工作原理如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、乙池溶液中的N03一移向鐵電極
B、乙池石墨電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag
C、甲池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生氧化反應(yīng)
D、甲池中消耗14g鋰，乙池中產(chǎn)生11.2L氧氣《標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　　）
A、滅火器中盛裝的是Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液，使用時(shí)把兩者混合即可生成CO2：Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
B、Al（OH）3電離：H2O+AlO2-+H+?Al（OH）3?Al3++3OH-
C、HF溶于水：HF+H2O?H3O++F-
D、Na2S溶于水：S2-+2H2O═H2S+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A，B，C三種元素原子的核電荷數(shù)在10～18之間，它們可以分別形成A3+，B2-，C-，B2-的M層中有8個(gè)電子，在A、B形成的化合物里，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%，C-具有Ar的電子層結(jié)構(gòu)，這三種元素間兩兩形成的化合物的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有下列離子：H+、OH-、Al3+、Fe2+、NO3-、HCO3-、NH4+、SO32-、Cl-、Fe3+、SCN-、Na+．
在如下條件下能大量共存的是：
（1）酸性條件下的無(wú)色溶液中，一定不含
 
；
（2）堿性條件下的無(wú)色溶液中，一定不含
 
；
（3）加入鋁粉有氣泡產(chǎn)生的無(wú)色溶液，若顯酸性則有：
 
，若顯堿性則有：
 
；
（4）向溶液中加入Fe（OH）2 ，F(xiàn)e（OH）2 溶解且溶液顯紅色的，該溶液中一定含有上述離子中的
 
，一定不含
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在溶液中按括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)的量之比混合，不能得到無(wú)色、堿性、澄清溶液的是（　�。�
A、Na+、Al3+、Cl-、OH-（5：1：4：4）
B、NH4+、Ba2+、OH-、Cl-（1：1：1：2）
C、Fe3+、Na+、Cl-、S2-（2：1：5：1）
D、K+、H+、I-、HCO3-（ 2：1：1：2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：鎂帶與NH4Cl溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體，后來(lái)還產(chǎn)生白色不溶物．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來(lái)驗(yàn)證產(chǎn)物并探究反應(yīng)原理．
（1）驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物  稱(chēng)取0.5 g鎂粉放入試管中，加入4.0 mL 1.0 mol/L NH4Cl溶液，反應(yīng)劇烈，有大量氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色絮狀沉淀，放出大量熱．
序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
①用濕潤(rùn)的酚酞試紙檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體試紙變紅
 
②用排水法收集一試管氣體，移近酒精燈火焰產(chǎn)生輕微爆鳴聲該氣體成分為
 
③濾出白色沉淀，用蒸餾水洗凈，向其中加入少量HCl溶液白色沉淀溶解離子方程式：
 
（2）探究反應(yīng)原理
【提出猜想】a．鎂與氯化銨水解產(chǎn)生的H+反應(yīng)生成H2． b．NH
 
+
4
直接與Mg反應(yīng)產(chǎn)生H2．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】分別稱(chēng)取0.2 g 鎂粉放入3支試管中，加入下列溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：
試管序號(hào)加入溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①3.0 mL 1.0 mol/L NH4Cl溶液（pH=4.6）先產(chǎn)生大量氣泡，后產(chǎn)生白色沉淀
②3.0 mL 1.0 mol/L CH3COONH4溶液（pH=7.0）先產(chǎn)生大量氣泡，后產(chǎn)生白色沉淀
③3.0 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液（pH=3.4）產(chǎn)生少量氣泡，無(wú)沉淀
上述實(shí)驗(yàn)證明猜想
 
是正確的．鎂與氯化銨溶液反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生沉淀之前的離子方程式是
 
，生成沉淀的化學(xué)方程式是
 
．
（3）拓展研究  鎂與氯化銨溶液反應(yīng)生成的白色沉淀應(yīng)該是Mg（OH）2，但根據(jù)MgCl2?6H2O加熱時(shí)會(huì)生成堿式氯化鎂推測(cè)，該白色沉淀中是否存在Mg（OH）Cl呢？
請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以證明：取鎂與氯化銨溶液反應(yīng)所得懸濁液，①
 
，若 ②
 
，則證明沉淀中有Mg（OH）Cl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上常作補(bǔ)血?jiǎng)痴n外研究小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）證明操作Ⅰ濾液中含有Fe2+的方法之一是向?yàn)V液中加入NaOH溶液，現(xiàn)象為
 
，步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）寫(xiě)出步驟Ⅳ中一系列處理的操作步驟：過(guò)濾、
 
、灼燒、
 
、稱(chēng)量．
（3）若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻F元素
 
g．
（4）該小組有些同學(xué)認(rèn)為用酸性KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定．
①該實(shí)驗(yàn)原理用離子方程式可表示為
 
．
②實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需
 
．
③該實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是
 
．
a．稀硝酸　　　　b．稀硫酸　　　　c．稀鹽酸　　　　d．濃硝酸
④若取m g該補(bǔ)血?jiǎng)┯?.1mol?L-1的KMnO4溶液進(jìn)行滴定，在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中共用去KMnO4溶液100mL，則該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是某地市場(chǎng)上銷(xiāo)售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說(shuō)明．請(qǐng)根據(jù)該表回答下列問(wèn)題：
（1）在食鹽中加碘酸鉀而不加碘化鉀，最可能的原因是
 
．
（2）由食用方法和貯藏指南，可推測(cè)碘酸鉀的化學(xué)性質(zhì)之一是
 
．
配  料氯化鈉、碘酸鉀
含碘量
保質(zhì)期
食用方法
貯存指南		（20mg-40mg）/kg
18個(gè)月
勿長(zhǎng)時(shí)間燉妙
避熱、避光、密閉、防潮
（3）碘酸鉀（KIO3）能發(fā)生如下反應(yīng)：5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O．此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是
 
．

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