【題目】填空
(1)某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A,它的陰離子Xn﹣核外有x個電子,w克這種元素的原子核內(nèi)中子的物質(zhì)的量為mol
(2)在K2SO4和KCl的混合溶液中,K+的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L,SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L,則此溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為:
(3)寫出二氧化氮與水的反應(yīng)方程式 , 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為 .
(4)從1L1molL﹣1NaCl溶液中取出200mL溶液,取出的溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是molL﹣1 , 取出的溶液中NaCl的物質(zhì)的量是mol,質(zhì)量是g.
【答案】
(1)
(2)0.4mol/L
(3)3NO2+H2O═2HNO3+NO;1:2
(4)1;0.2;11.7
【解析】解:(1)元素原子的質(zhì)量數(shù)為A,w克這種元素的原子,其物質(zhì)的量為 mol,
陰離子Xn﹣核外有x個電子,則質(zhì)子數(shù)為x﹣n,
原子核內(nèi)中子數(shù)為A﹣(x﹣n)=A﹣x+n,
則w克這種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為 mol×(A﹣x+n)= mol,所以答案是: mol;(2)根據(jù)混合液中的電荷守恒可得:c(K+)+c(H+)=2c(SO42﹣)+c(OH﹣)+c(Cl﹣),由于溶液呈中性,則c(H+)=c(OH﹣),
所以c(K+)=2c(SO42﹣)+c(Cl﹣),則c(Cl﹣)=c(K+)﹣2c(SO42﹣)=1.2mol/L﹣0.4mol/L×=0.4mol/L,所以答案是:0.4mol/L;(3)NO2與水發(fā)生反應(yīng):3NO2+H2O═2HNO3+NO,NO2既是氧化劑又是還原劑,被氧化的NO2生成HNO3 , 被還原NO2的生成NO,所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1:2,所以答案是:3NO2+H2O═2HNO3+NO;1:2;(4)溶液具有均一性,濃度和體積的大小無關(guān),從1L 1molL﹣1NaCl溶液中取出200mL溶液,取出的溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是1mol/L,取出的溶液中NaCl的物質(zhì)的量是n=cV=1mol/L×0.2L=0.2mol,質(zhì)量是m=nM=0.2mol×58.5g/mol=11.7g,所以答案是:1;0.2;11.7.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化,不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是
A. S→SO2→SO3 B. A1→Al2O3→Al(OH)3
C. Fe→FeCl2→Fe(OH)2 D. NH3→NO→NO2
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NA代表阿伏伽德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A.在同溫同壓時,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同
B.2g氫氣所含原子數(shù)目為NA
C.在常溫常壓下,11.2L氮氣所含原子數(shù)目為NA
D.標準狀況下,22.4L氧氣所含原子數(shù)為2NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是( )
純凈物 | 混合物 | 強電解質(zhì) | 弱電解質(zhì) | 非電解質(zhì) | |
(A) | 鹽酸 | 水煤氣 | 硫酸 | 醋酸 | 干冰 |
(B) | 冰醋酸 | 鋁熱劑 | 硫酸鋇 | 亞硫酸 | 二氧化硫 |
(C) | 純堿 | 天然氣 | 苛性鉀 | 氫硫酸 | 碳酸鈣 |
(D) | 玻璃 | 鹽酸 | 氯化鈉 | 次氯酸 | 氯氣 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是( )
A. 圖a中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴重
B. 圖b中,開關(guān)由M改置于N時,Cu-Zn合金的腐蝕速率減小
C. 圖c中,接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大,Zn上放出氣體的速率也增大
D. 圖d中,Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序,兩人均使用鎂片與鋁片作電極,但甲同學將電極放入6 mol·L-1 H2SO4溶液中,乙同學將電極放入6 mol·L-1的NaOH溶液中,如圖所示。
請回答:
(1)甲池中正極是_______負極是________負極反應(yīng)式:________________。
(2)乙池中負極是__________正極是__________,總反應(yīng)的離子方程_______。
(3)如果甲、乙同學均認為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬,則構(gòu)成負極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”,則甲會判斷出___活動性更強,而乙會判斷出___活動性更強(填寫元素符號)。
(4)由此實驗,可得到如下哪些正確結(jié)論?___(填寫字母序號)。
a. 利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
b.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
c.該實驗說明金屬活動性順序已過時,已沒有實用價值
d.該實驗說明化學研究對象復(fù)雜,反應(yīng)受條件影響較大,因此應(yīng)具體問題具體分析
(5)上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序判斷原電池中的正負極”,這種做法______(填“可靠”或“不可靠”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A~H等8種物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件,部分產(chǎn)物未標出).已知:A是正鹽,B是能使品紅溶液褪色的氣體,G是紅棕色氣體.按要求回答問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:A , B , C .
(2)寫出下列反應(yīng)的化學方程式:E→F;D的濃溶液與木炭反應(yīng)的方程式:
(3)檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈珼中陰離子的方法是 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學反應(yīng)可表示為a+b→c+d+H2O(未配平,條件略去)。下列敘述中正確的是( )
A. 若b為濃硝酸,則c,d不可能同時為氣體
B. 若a為Cl2,則c,d一定為漂白粉成分
C. 若a為H+,則c,d可能為沉淀和氣體
D. 若反應(yīng)后為藍色溶液,該反應(yīng)需加熱才可以發(fā)生
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,選擇適當?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體,從而實現(xiàn)Cl﹣、SO42﹣、和NO3﹣的相互分離.相應(yīng)的實驗過程可用下圖表示:請回答下列問題:
(1)寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學式:試劑X , 沉淀A .
(2)按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有(填化學式)雜質(zhì);為了解決這個問題,可以向溶液3中加入適量的 .
(3)上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是 , 確認Na2CO3已過量的實驗方法是:
(4)寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: .
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com