Question

【題目】有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放入6 mol·L-1 H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6 mol·L-1的NaOH溶液中，如圖所示。

請回答:

（1）甲池中正極是_______負極是________負極反應式:________________。

（2）乙池中負極是__________正極是__________，總反應的離子方程_______。

（3）如果甲、乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出___活動性更強，而乙會判斷出___活動性更強(填寫元素符號)。

（4）由此實驗，可得到如下哪些正確結論?___(填寫字母序號)。

a. 利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質

b.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強

c.該實驗說明金屬活動性順序已過時，已沒有實用價值

d.該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析

（5）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序判斷原電池中的正負極”，這種做法______(填“可靠”或“不可靠”)。

Answer 1

【答案】 鋁 鎂 Mg-2e－=Mg2+ 鋁 鎂 2Al+2OH-+2H2O2 AlO2－+3H2↑ Mg Al a、d 不可靠

【解析】（1）甲中鎂易失電子作負極、Al作正極，負極上鎂發(fā)生失去電子的氧化反應、正極上氫離子發(fā)生還原反應，負極反應為Mg-2e-=Mg2+；（2）乙池中鋁能與氫氧化鈉溶液反應，鋁失電子作負極，鎂作正極，正極發(fā)生還原反應，總反應為2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2－+3H2↑；（3）甲中鎂作負極、乙中鋁作負極，根據作負極的金屬活潑性強判斷，甲中鎂活動性強、乙中鋁活動性強；（4）a．根據甲、乙中電極反應式知，原電池正負極與電解質溶液有關，a正確；b．鎂的金屬性大于鋁，但失電子難易程度與電解質溶液有關，b錯誤；c．該實驗說明電解質溶液性質影響電極的正負極，不能說明金屬活動性順序沒有使用價值，c錯誤；d．該實驗說明化學研究對象復雜，反應與條件有關，電極材料相同其反應條件不同導致其產物不同，所以應具體問題具體分析，d正確；答案選ad；（5）上述實驗說明，“直接利用金屬活動性順序表判斷電池中的正負極”并不可靠，最好是接一個電流計，通過觀察電流方向判斷原電池的正負極。