【題目】下列關(guān)于純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是(

純凈物

混合物

強電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

非電解質(zhì)

(A)

鹽酸

水煤氣

硫酸

醋酸

干冰

(B)

冰醋酸

鋁熱劑

硫酸鋇

亞硫酸

二氧化硫

(C)

純堿

天然氣

苛性鉀

氫硫酸

碳酸鈣

(D)

玻璃

鹽酸

氯化鈉

次氯酸

氯氣

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A.鹽酸是HCl的水溶液,屬于混合物,故A錯誤;B.冰醋酸是純凈物,鋁熱劑是混合物,硫酸鋇是強電解質(zhì),亞硫酸是弱酸,屬于弱電解質(zhì),二氧化硫是非電解質(zhì),故B正確;C.碳酸鈣是鹽,屬于強電解質(zhì),不是非電解質(zhì),故C錯誤;D.玻璃是混合物,氯氣是單質(zhì),不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),故D錯誤;答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】俄羅斯杜布納核研究聯(lián)合科研所和美國勞倫斯利弗莫爾國家實驗室合作,合成了放射性無素鉝(293116Lv),該核素的中子數(shù)為

A. 116 B. 293 C. 409 D. 177

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】測定硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)里結(jié)晶水的含量,實驗步驟為:①研磨 ②稱量空坩堝和裝有試樣的坩堝的質(zhì)量 ③加熱 ④冷卻 ⑤稱量 ⑥重復(fù)③至⑤的操作,直到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.001g為止 ⑦根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算硫酸銅結(jié)晶水的含量。請回答下列問題:

(1)現(xiàn)有坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、玻璃棒、干燥器、藥匙、硫酸銅晶體樣品等實驗用品,進行該實驗時,缺少的實驗用品是____________________

(2)實驗步驟⑥的目的是_____________________________。

(3)某學(xué)生實驗后得到如下數(shù)據(jù):

名稱

質(zhì)量

第一次

第二次

瓷坩鍋質(zhì)量(m0

14.520

14.670

瓷坩堝+硫酸銅晶體的質(zhì)量(m1

17.020

18.358

瓷坩堝+無水硫酸銅粉末的質(zhì)量(m2

16.070

17.004

硫酸銅晶體的質(zhì)量(m1—m0

無水硫酸銅粉末的質(zhì)量(m2—m0

結(jié)晶水的質(zhì)量(m1—m2

用表格數(shù)據(jù)計算x值;第一次:5.4,第二次為:______平均值:___________

實驗誤差=_________________(保留一位小數(shù))【實驗誤差=(實驗值-理論值)/理論值】

該學(xué)生產(chǎn)生實驗誤差的原因可能是(填入選項的編號):__________________。

A.被測樣品中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì) B.被測樣品中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)

C.實驗前被測樣品已有部分失水 D.加熱前所用的坩堝未完全干燥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是

A. 若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時,消耗xmolNH3,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

B. 達到化學(xué)平衡時4v(O2)=5v(NO)

C. 達到化學(xué)平衡時,若增大容器容積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系:2v(NH3)=3v(H2O)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種只有四個中子構(gòu)成的粒子,這種粒子被稱為“四中子”,也有人稱之為“零號元素”。下列關(guān)于“四中子”粒子的說法不正確的是

A. 該粒子不顯電性

B. 在周期表中與氫元素在同一周期

C. 該粒子質(zhì)量比氫原子大

D. 該粒子質(zhì)量數(shù)為4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):3A(g)+ B(g) C(s)+ 4D(g) △H0 下圖中a、b 表示一定條件下,D的體積分數(shù)隨時間t的變化情況,若要使曲線b 變?yōu)榍 a,可采取的措施是(

A. 增大 B 的濃度

B. 升高反應(yīng)溫度

C. 增大反應(yīng)容器的體積

D. 加入催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】填空
(1)某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A,它的陰離子Xn核外有x個電子,w克這種元素的原子核內(nèi)中子的物質(zhì)的量為mol
(2)在K2SO4和KCl的混合溶液中,K+的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L,SO42的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L,則此溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為:
(3)寫出二氧化氮與水的反應(yīng)方程式 , 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為
(4)從1L1molL1NaCl溶液中取出200mL溶液,取出的溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是molL1 , 取出的溶液中NaCl的物質(zhì)的量是mol,質(zhì)量是g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于蛋白質(zhì)的說法正確的是

A. 屬于小分子

B. 水解產(chǎn)物為高級脂肪酸

C. 向其中加入(NH4)2SO4會出現(xiàn)白色沉淀

D. 熱值最高的物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組在實驗室中對以SO2的性質(zhì)進行探究和物質(zhì)制取.回答下列問題:

(1)① 學(xué)生甲以Na2SO3粉未和70% H2SO4為原料制取SO2,下圖裝置A中儀器X的名稱是____;用較濃的硫酸而不用稀硫酸,其原因是________________

現(xiàn)欲收集一瓶干燥的SO2,選擇圖16,中的裝置,其連接順序為________(按氣流方向,用小寫字母表示)。

(2)學(xué)生乙用濃H2SO4和乙醇反應(yīng)得到的乙烯氣體中含有SO2、CO2。現(xiàn)選擇下圖中的裝置,檢驗混合氣體中存在乙烯和SO2,則裝置中盛放的試劑是A______,B______,C______,D______。

(3)Cu2SO3·CuSO3·2H2O是一種深紅色固體,不溶于水和乙醇,100℃時發(fā)生分解,其制備實驗裝置如圖 所示。

裝置C的作用是______________

裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。

從裝置B中獲得的固體需先用蒸餾水充分洗滌,再真空干燥,而不直接用烘干的方式得到產(chǎn)品,其原因是_______________________。

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