某亞硫酸鈉試劑,已部分被氧化.為確定其純度,要進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①稱(chēng)取樣品W1g;
②將樣品溶解;
③向溶液中加入稍過(guò)量鹽酸酸化的BaCl2溶液;
④過(guò)濾、洗滌、干燥沉淀,稱(chēng)其質(zhì)量為W2 g,回答:
(1)BaCl2要用鹽酸酸化的原因是________.
(2)BaCl2溶液要稍過(guò)量的原因是________.
(3)判斷操作③完成的方法是________.
(4)判斷沉淀洗凈的方法是________.
(5)Na2SO3純度的表達(dá)式:________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:黃岡中學(xué) 高一化學(xué)(下冊(cè))、§6.3 硫酸(2) 題型:043
某亞硫酸鈉試劑,已部分被氧化,為確定其純度,要進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①稱(chēng)取樣品 ②將樣品溶解、廴芤褐屑尤肷赃^(guò)量的經(jīng)鹽酸酸化的溶液 ④過(guò)濾、洗滌、干燥、沉淀,稱(chēng)其質(zhì)量為,則:
(1)要用鹽酸酸化的原因是________;
(2)溶液要稍過(guò)量的原因是________;
(3)判斷操作③是否完成的方法是________;
(4)判斷沉淀是否洗凈的方法是________;
(5)純度的表達(dá)式=________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
第一步:稱(chēng)取試樣a g和一張濾紙b g
第二步:把樣品溶解于水
第三步:在溶液中加入過(guò)量A溶液(已用鹽酸酸化)
第四步:烘干濾紙和沉淀
第五步:稱(chēng)量濾紙和沉淀的總質(zhì)量為c g
試完成下列問(wèn)題:
(1)第二步操作所用到的儀器有________。
(2)第三步操作中所用到的A是_______溶液,A溶液要酸化的目的是______,加入A溶液過(guò)量的原因是______,檢驗(yàn)A是否過(guò)量的方法是______________。
(3)第四步操作要洗滌沉淀的原因是__________,洗滌沉淀的方法是_________。
(4)計(jì)算亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的算式為_(kāi)_________。
(5)若第二步操作中有少量溶液濺出,使測(cè)得的含量比實(shí)際的______(填“偏高”或“偏低”),若第五步操作中濾紙和沉淀未烘干,使測(cè)得含量比實(shí)際的_______(填“偏低”或“偏高”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
有一瓶亞硫酸鈉試劑,因部分被氧化而變質(zhì)(2Na2SO3+O22Na2SO4),含少量的硫酸鈉,為了測(cè)定亞硫酸鈉的含量,通過(guò)下列各步實(shí)驗(yàn)操作:
第一步:稱(chēng)取試樣a g和一張濾紙b g
第二步:把樣品溶解于水
第三步:在溶液中加入過(guò)量A溶液(已用鹽酸酸化)
第四步:烘干濾紙和沉淀
第五步:稱(chēng)量濾紙和沉淀的總質(zhì)量為c g
試完成下列問(wèn)題:
(1)第二步操作所用到的儀器有________。
(2)第三步操作中所用到的A是_______溶液,A溶液要酸化的目的是______,加入A溶液過(guò)量的原因是______,檢驗(yàn)A是否過(guò)量的方法是______________。
(3)第四步操作要洗滌沉淀的原因是__________,洗滌沉淀的方法是_________。
(4)計(jì)算亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的算式為_(kāi)_________。
(5)若第二步操作中有少量溶液濺出,使測(cè)得的含量比實(shí)際的______(填“偏高”或“偏低”),若第五步操作中濾紙和沉淀未烘干,使測(cè)得含量比實(shí)際的_______(填“偏低”或“偏高”)。
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