有一瓶亞硫酸鈉試劑,因部分被氧化而變質(zhì)(2Na2SO3+O22Na2SO4),含少量的硫酸鈉,為了測(cè)定亞硫酸鈉的含量,通過(guò)下列各步實(shí)驗(yàn)操作:

    第一步:稱取試樣a g和一張濾紙b g

    第二步:把樣品溶解于水

    第三步:在溶液中加入過(guò)量A溶液(已用鹽酸酸化)

    第四步:烘干濾紙和沉淀

    第五步:稱量濾紙和沉淀的總質(zhì)量為c g

    試完成下列問(wèn)題:

     (1)第二步操作所用到的儀器有________。

     (2)第三步操作中所用到的A是_______溶液,A溶液要酸化的目的是______,加入A溶液過(guò)量的原因是______,檢驗(yàn)A是否過(guò)量的方法是______________。

     (3)第四步操作要洗滌沉淀的原因是__________,洗滌沉淀的方法是_________。

     (4)計(jì)算亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的算式為__________。

     (5)若第二步操作中有少量溶液濺出,使測(cè)得的含量比實(shí)際的______(填“偏高”或“偏低”),若第五步操作中濾紙和沉淀未烘干,使測(cè)得含量比實(shí)際的_______(填“偏低”或“偏高”)。

(1)燒杯  玻璃棒

    (2)BaCl2   除去Na2SO3    使完全沉淀向上層清液中,繼續(xù)滴加BaCl2溶液,如果沒(méi)有白色沉淀生成,說(shuō)明已沉淀完全

    (3)除去雜質(zhì):向過(guò)濾器中用玻璃棒引流加入蒸餾水至剛好浸沒(méi)沉淀為止,待水流下,重復(fù)以上操作2~3次

    (4)[1-]×100%

    (5)偏高  偏低


解析:

本題實(shí)際上是定量分析物質(zhì)組成的題目。對(duì)于Na2SO3與Na2SO4混合的分析方案,從理論上可有兩種:①使轉(zhuǎn)化為SO2測(cè)定其體積,從而計(jì)算樣品中Na2SO3的含量。

    ②使轉(zhuǎn)化為沉淀(BaSO4),從而計(jì)算樣品中Na2SO4的含量,而后計(jì)算出Na2SO3的含量。由于SO2氣體有較大溶解度,誤差必然很大,所以一般采用第②方案,此題即為第②方案。

    另外,此類題目在整個(gè)過(guò)程中不可損失被分析的成分,也不增加被分析的成分。在檢驗(yàn)所加BaCl2是否過(guò)量時(shí)要特別注意。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室有一瓶亞硫酸鈉試劑,有部分己被氧化成硫酸鈉.某學(xué)生設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定其中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(已知:2HCl+Na2SO3=2NaCl+SO2↑+H2O、Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl)
(1)稱取樣品a克,并溶解在一定量的水中.
(2)往溶液中加鹽酸,直至鹽酸過(guò)量.
(3)往酸化的溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液.
(4)過(guò)濾,并洗滌.烘干得沉淀b克.
試回答:
(5)加鹽酸為什么要過(guò)量?
除去溶液中的SO32-,防止干擾硫酸鋇質(zhì)量的測(cè)定.
除去溶液中的SO32-,防止干擾硫酸鋇質(zhì)量的測(cè)定.

(6)如何驗(yàn)證氯化鋇已經(jīng)過(guò)量?
向上層清液再加入氯化鋇溶液,若不再生成白色沉淀,說(shuō)明氯化鋇已經(jīng)過(guò)量
向上層清液再加入氯化鋇溶液,若不再生成白色沉淀,說(shuō)明氯化鋇已經(jīng)過(guò)量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有一瓶亞硫酸鈉試劑,因部分被氧化而變質(zhì)(2Na2SO3+O22Na2SO4),含少量的硫酸鈉,為了測(cè)定亞硫酸鈉的含量,通過(guò)下列各步實(shí)驗(yàn)操作:

    第一步:稱取試樣a g和一張濾紙b g

    第二步:把樣品溶解于水

    第三步:在溶液中加入過(guò)量A溶液(已用鹽酸酸化)

    第四步:烘干濾紙和沉淀

    第五步:稱量濾紙和沉淀的總質(zhì)量為c g

    試完成下列問(wèn)題:

     (1)第二步操作所用到的儀器有________。

     (2)第三步操作中所用到的A是_______溶液,A溶液要酸化的目的是______,加入A溶液過(guò)量的原因是______,檢驗(yàn)A是否過(guò)量的方法是______________。

     (3)第四步操作要洗滌沉淀的原因是__________,洗滌沉淀的方法是_________。

     (4)計(jì)算亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的算式為__________。

     (5)若第二步操作中有少量溶液濺出,使測(cè)得的含量比實(shí)際的______(填“偏高”或“偏低”),若第五步操作中濾紙和沉淀未烘干,使測(cè)得含量比實(shí)際的_______(填“偏低”或“偏高”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

實(shí)驗(yàn)室有一瓶亞硫酸鈉試劑,有部分己被氧化成硫酸鈉.某學(xué)生設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定其中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(已知:2HCl+Na2SO3=2NaCl+SO2↑+H2O、Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl)
(1)稱取樣品a克,并溶解在一定量的水中.
(2)往溶液中加鹽酸,直至鹽酸過(guò)量.
(3)往酸化的溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液.
(4)過(guò)濾,并洗滌.烘干得沉淀b克.
試回答:
(5)加鹽酸為什么要過(guò)量?______
(6)如何驗(yàn)證氯化鋇已經(jīng)過(guò)量?______.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年貴州省遵義市仁懷市育英實(shí)驗(yàn)學(xué)校高一(上)期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

實(shí)驗(yàn)室有一瓶亞硫酸鈉試劑,有部分己被氧化成硫酸鈉.某學(xué)生設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定其中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(已知:2HCl+Na2SO3=2NaCl+SO2↑+H2O、Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl)
(1)稱取樣品a克,并溶解在一定量的水中.
(2)往溶液中加鹽酸,直至鹽酸過(guò)量.
(3)往酸化的溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液.
(4)過(guò)濾,并洗滌.烘干得沉淀b克.
試回答:
(5)加鹽酸為什么要過(guò)量?______
(6)如何驗(yàn)證氯化鋇已經(jīng)過(guò)量?______.

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