某亞硫酸鈉試劑,已部分被氧化,為確定其純度,要進行如下實驗:①稱取樣品、趯悠啡芙狻、廴芤褐屑尤肷赃^量的經(jīng)鹽酸酸化的溶液、苓^濾、洗滌、干燥、沉淀,稱其質(zhì)量為,則:
(1)要用鹽酸酸化的原因是________;
(2)溶液要稍過量的原因是________;
(3)判斷操作③是否完成的方法是________;
(4)判斷沉淀是否洗凈的方法是________;
(5)純度的表達式=________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2011年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)30分鐘限時訓(xùn)練:專題19 硫及其化合物 題型:058
某亞硫酸鈉試劑,已部分被氧化.為確定其純度,要進行如下實驗:
①稱取樣品W1g;
②將樣品溶解;
③向溶液中加入稍過量鹽酸酸化的BaCl2溶液;
④過濾、洗滌、干燥沉淀,稱其質(zhì)量為W2 g,回答:
(1)BaCl2要用鹽酸酸化的原因是________.
(2)BaCl2溶液要稍過量的原因是________.
(3)判斷操作③完成的方法是________.
(4)判斷沉淀洗凈的方法是________.
(5)Na2SO3純度的表達式:________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
第一步:稱取試樣a g和一張濾紙b g
第二步:把樣品溶解于水
第三步:在溶液中加入過量A溶液(已用鹽酸酸化)
第四步:烘干濾紙和沉淀
第五步:稱量濾紙和沉淀的總質(zhì)量為c g
試完成下列問題:
(1)第二步操作所用到的儀器有________。
(2)第三步操作中所用到的A是_______溶液,A溶液要酸化的目的是______,加入A溶液過量的原因是______,檢驗A是否過量的方法是______________。
(3)第四步操作要洗滌沉淀的原因是__________,洗滌沉淀的方法是_________。
(4)計算亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的算式為__________。
(5)若第二步操作中有少量溶液濺出,使測得的含量比實際的______(填“偏高”或“偏低”),若第五步操作中濾紙和沉淀未烘干,使測得含量比實際的_______(填“偏低”或“偏高”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
有一瓶亞硫酸鈉試劑,因部分被氧化而變質(zhì)(2Na2SO3+O22Na2SO4),含少量的硫酸鈉,為了測定亞硫酸鈉的含量,通過下列各步實驗操作:
第一步:稱取試樣a g和一張濾紙b g
第二步:把樣品溶解于水
第三步:在溶液中加入過量A溶液(已用鹽酸酸化)
第四步:烘干濾紙和沉淀
第五步:稱量濾紙和沉淀的總質(zhì)量為c g
試完成下列問題:
(1)第二步操作所用到的儀器有________。
(2)第三步操作中所用到的A是_______溶液,A溶液要酸化的目的是______,加入A溶液過量的原因是______,檢驗A是否過量的方法是______________。
(3)第四步操作要洗滌沉淀的原因是__________,洗滌沉淀的方法是_________。
(4)計算亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的算式為__________。
(5)若第二步操作中有少量溶液濺出,使測得的含量比實際的______(填“偏高”或“偏低”),若第五步操作中濾紙和沉淀未烘干,使測得含量比實際的_______(填“偏低”或“偏高”)。
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