【題目】下表為元素周期表的一部分。




Y



X



Z

請(qǐng)回答下列問題:

1Z元素在周期表中的位置為_______________。

2)表中元素原子半徑最大的非金屬是(元素符號(hào))_______________

3)下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是_______________;

aY單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁

b.在氧化還原反應(yīng)中,1 mol Y單質(zhì)比1 mol S得電子多

cYS兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

4)碳與鎂形成的1 mol 化合物Q與水反應(yīng),生成2 mol Mg(OH)21 mol烴,該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1。Q的化學(xué)式為_____________________。

5)向氯化鋁溶液中加入過量氨水,離子方程式為

6)將SO2通入稀硝酸中,反應(yīng)的離子方程式為 。

【答案】1)第三周期第ⅦA族(2分)(2Si2分)

3ac2分)(4Mg2C32分)

5Al33NH3·H2O=3NH4Al(OH)33分)

63SO22NO32H2O=3SO424H2NO↑3分)

【解析】試題分析:根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷XSi,YOZCl。

1) 氯元素的原子序數(shù)為17,在周期表中的位置為第三周期第ⅦA族。

2)同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族自上而下原子半徑逐漸增大,則表中元素原子半徑最大的是Si

3a.氧氣與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁,說(shuō)明有S生成,因此氧元素的非金屬性強(qiáng)于Sa正確;b.氧化性強(qiáng)弱與得到電子的多少?zèng)]有關(guān)系,只與得到電子的難易程度有關(guān)系,b錯(cuò)誤;c.YS兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高,說(shuō)明前者的穩(wěn)定性強(qiáng),因此相應(yīng)元素的非金屬性強(qiáng),c正確;答案選ac。

4)碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng),生成2molMg(OH)21mol烴,該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1,則碳?xì)湓訑?shù)之比為,1 mol 化合物Q與水反應(yīng),生成2mol Mg(OH)21 mol烴,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為為Q+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4,所以Q的化學(xué)式為Mg2C3

5) 氫氧化鋁不能溶于弱堿氨水中,則向氯化鋁溶液中加入過量氨水的離子方程式為Al33NH3·H2O=3NH4Al(OH)3

6)硝酸具有強(qiáng)氧化性,則將SO2通入稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式為3SO22NO32H2O=3SO424H2NO↑

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A. ①②⑥ B. ①②④ C. ①③⑤ D. ①②③④⑤

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ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅤⅡA

0

2




C

N

O



3

Na

Mg


Si


S

Cl

Ar

4


Ca







1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是 (填元素名稱);

2N原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ;Ca的最外層電子數(shù)為

3)第3周期元素中,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式);

4CNO原子半徑由小到大的順序的是 ;

5)第2周期中氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是 ;(填化學(xué)式);

6Si是帶來(lái)人類文明的重要元素之一,晶體硅的主要用途是 (寫出一種).

7)海洋是大自然賜予人類的寶物.從中可以提取的第一大類物質(zhì)是 該物質(zhì)的焰色反應(yīng)為 色,它暴露在空氣中易潮解是因?yàn)檫含有

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A.被氧化的砒霜為1.98 mg

B.分解產(chǎn)生的氫氣為 0.672 mL

C.和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90 mg

D.生成砷化氫時(shí),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6×105NA

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C.在反應(yīng)KIO3 + 6 HI = KI + 3 I2 + 3 H2O中,每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA

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【題目】某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置,其中電極IAl,其它均為Cu,下列說(shuō)法正確的是( )

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現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共5 mol,完全燃燒時(shí)放熱3847 kJ,則在混合氣體中H2和C3H8的體積比是(

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A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B. 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l∶2∶3

D. 單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.3 mol Z

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