【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O

B．足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應(yīng)：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式：O2+4e－+2H2O=4OH－

D．用鐵作電極電解飽和食鹽水：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

【答案】C

【解析】

試題分析：A、先由題意可設(shè)Ba(OH)2的系數(shù)為1，由此確定反應(yīng)式為Ba(OH)2 + 2NaHSO4 = BaSO4↓ + 2H2O + Na2SO4，再將易溶且完全電離的化合物拆寫成離子后可得：2H+ + SO42－ + Ba2+ + 2OH－ = BaSO4↓ + 2H2O，A錯誤；B、氯氣是氧化劑，由于其量少，只能優(yōu)先氧化還原性較強的Fe2＋，而Br－則不參加反應(yīng)，即2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－，B錯誤；C、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，碳作正極，屬于惰性電極，且酸性較弱情況下，只能是空氣中的氧氣在正極上發(fā)生降、得、還原反應(yīng)，即O 2 + 4 e－ + 2 H2O = 4 OH－，C錯誤；D、鐵作陽極時，該極反應(yīng)物不是Cl－，而是Fe－2e－=Fe2+，陰極反應(yīng)物仍是水，其電離出的氫離子被還原為氫氣，而氫氧根離子則與陽極產(chǎn)物反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，進而被氧化為氫氧化鐵，D錯誤；答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把等物質(zhì)的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，經(jīng)充分攪拌后，將所得溶液用石墨電極進行電解，陽極生成的物質(zhì)是( )

A．H2 B．Ag C．Cl2 D．O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇（CH3OH），并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為－285.8kJ·mol－1、－283.0kJ·mol－1和－726.5kJ·mol－1

請回答下列問題：

（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是______kJ；

（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為 ；

（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇反應(yīng)方程式為：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如下圖所示，下列說法正確的是__________（填序號）

①250℃時，0～10minH2反應(yīng)速率為0.015mol/(L·min)

②該反應(yīng)在T時生成甲醇的速率比250℃時的小

③T時，若3v(CO)=v(H2)，則該反應(yīng)達到平衡

④若密閉容器中混合氣體密度不變則該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)

⑤平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率：T℃時大于250℃時

（4）在T溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為 。

（5）在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為堿性，負極的反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g) + Y(g) nZ(g) + 2W(g)。5min末生成0.2molW，若測知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/ (L·min)，則n的值為

A．4 B．3 C．2 D．1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合，產(chǎn)生氫氣速率最大的是

A. 0.1 mol/L的鹽酸15mL B. 0.15 mol/L的硫酸溶液8mL

C. 0.4 mol/L的硝酸12mL D. 18 mol/L的濃硫酸15mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=－196 kJ/mol。某溫度下，向一體積為2L的密閉容器中充入0.2molSO2和0.1molO2，5min后達到平衡，共放出熱量11.76kJ，下列說法正確的是

A．5min內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.12mol/(L·min)

B．加入催化劑，可使該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，△H變小

C．SO2的平衡濃度為0.12mol/L

D．達到平衡時，若增大容器的體積，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率減慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分。


碳

氮

Y


鋁

X


硫

Z

請回答下列問題：

（1）Z元素在周期表中的位置為_______________。

（2）表中元素原子半徑最大的非金屬是(元素符號)_______________。

（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是_______________；

a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應(yīng)中，1 mol Y單質(zhì)比1 mol S得電子多

c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）碳與鎂形成的1 mol 化合物Q與水反應(yīng)，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烴，該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9:1。Q的化學(xué)式為_____________________。

（5）向氯化鋁溶液中加入過量氨水，離子方程式為 。

（6）將SO2通入稀硝酸中，反應(yīng)的離子方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于N2、N2O、N2O5的敘述，正確的是( )

A. 每個分子中都含有氮分子 B. 每個分子中的氮原子個數(shù)相等

C. 每種物質(zhì)中氮元素的質(zhì)量分數(shù)相同 D. 都屬于氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于實驗Ⅰ～Ⅳ的實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是

A. 實驗Ⅰ：逐滴滴加鹽酸時，試管中立即產(chǎn)生大量氣泡

B. 實驗Ⅱ：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層無色

C. 實驗Ⅲ：從飽和食鹽水中提取NaCl晶體

D. 裝置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色會逐漸變淺直至褪去

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