【題目】下表是元素周期表的一部分,針對所給的10種元素,完成下列各小題.
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅤⅡA | 0 | |
2 | C | N | O | |||||
3 | Na | Mg | Si | S | Cl | Ar | ||
4 | Ca |
(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是 (填元素名稱);
(2)N原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ;Ca的最外層電子數(shù)為 .
(3)第
(4)C、N和O原子半徑由小到大的順序的是 ;
(5)第2周期中氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是 ;(填化學(xué)式);
(6)Si是帶來人類文明的重要元素之一,晶體硅的主要用途是 (寫出一種).
(7)海洋是大自然賜予人類的寶物.從中可以提取的第一大類物質(zhì)是 該物質(zhì)的焰色反應(yīng)為 色,它暴露在空氣中易潮解是因為還含有 .
(8)Na、Al最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
【答案】(1)氬(2);2(3)HClO4(4)O<N<C(5)H2O(6)集成電路、半導(dǎo)體等;硅是良好的半導(dǎo)體材料;(7)NaCl;黃;MgCl2(8)NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
【解析】解:(1)稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),化學(xué)性質(zhì)最不活潑,故答案為:氬;
(2)N原子質(zhì)子數(shù)為7,核外電子數(shù)為7,有2個電子層,各層電子數(shù)為2、5,原子結(jié)構(gòu)示意圖為;Ca處于第四周期ⅡA族,最外層電子數(shù)為2,故答案為:;2;
(3)同周期自左而右非金屬性增強,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性增強,故酸性最強的為HClO4,故答案為:HClO4;
(4)同周期自左而右原子半徑減小,故原子半徑O<N<C,故答案為:O<N<C;
(5)同周期自左而右非金屬性增強,氫化物穩(wěn)定性增強,上述元素氫化物中H2O最穩(wěn)定,故答案為:H2O;
(6)晶體硅的主要用途是:集成電路、半導(dǎo)體等,故答案為:集成電路、半導(dǎo)體等;
硅是良好的半導(dǎo)體材料;
(7)從海水中可以提取的第一大類物質(zhì)是NaCl,該物質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色,它暴露在空氣中易潮解是因為還含有MgCl2,
故答案為:NaCl;黃;MgCl2;
(8)Na、Al最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3,二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水,反應(yīng)方程式為:NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O,
故答案為:NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O.
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【題目】下列各組中,每種電解質(zhì)溶液在惰性電極條件下電解時只生成氫氣和氧氣的是( )
A.HCl、CuCl2、Ba(OH)2 B.NaOH、CuSO4、H2SO4
C.NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 D.NaBr、H2SO4、Ba(OH)2
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【題目】科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇(CH3OH),并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1
請回答下列問題:
(1)用太陽能分解10mol水消耗的能量是______kJ;
(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為 ;
(3)在容積為2L的密閉容器中,由CO2和H2合成甲醇反應(yīng)方程式為:CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g),在其他條件不變得情況下,考察溫度對反應(yīng)的影響,實驗結(jié)果如下圖所示,下列說法正確的是__________(填序號)
①250℃時,0~10minH2反應(yīng)速率為0.015mol/(L·min)
②該反應(yīng)在T時生成甲醇的速率比250℃時的小
③T時,若3v(CO)=v(H2),則該反應(yīng)達(dá)到平衡
④若密閉容器中混合氣體密度不變則該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
⑤平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率:T℃時大于250℃時
(4)在T溫度時,將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為 。
(5)在直接以甲醇為燃料的電池中,電解質(zhì)溶液為堿性,負(fù)極的反應(yīng)式為 。
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【題目】廢電池的污染現(xiàn)已引起人們的廣泛重視,廢電池中對環(huán)境形成污染的主要物質(zhì)是( )
A.石墨 B.二氧化錳 C.汞 D.鋅
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【題目】把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中,使其發(fā)生如下反應(yīng):3X(g) + Y(g) nZ(g) + 2W(g)。5min末生成0.2molW,若測知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/ (L·min),則n的值為
A.4 B.3 C.2 D.1
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【題目】室溫下,同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合,產(chǎn)生氫氣速率最大的是
A. 0.1 mol/L的鹽酸15mL B. 0.15 mol/L的硫酸溶液8mL
C. 0.4 mol/L的硝酸12mL D. 18 mol/L的濃硫酸15mL
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【題目】下表為元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | ||
鋁 | X | 硫 | Z |
請回答下列問題:
(1)Z元素在周期表中的位置為_______________。
(2)表中元素原子半徑最大的非金屬是(元素符號)_______________。
(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是_______________;
a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁
b.在氧化還原反應(yīng)中,1 mol Y單質(zhì)比1 mol S得電子多
c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
(4)碳與鎂形成的1 mol 化合物Q與水反應(yīng),生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烴,該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1。Q的化學(xué)式為_____________________。
(5)向氯化鋁溶液中加入過量氨水,離子方程式為 。
(6)將SO2通入稀硝酸中,反應(yīng)的離子方程式為 。
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【題目】含鉻(Cr)工業(yè)廢水的處理原理是將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+,再將Cr3+轉(zhuǎn)化為沉淀。轉(zhuǎn)化過程中,廢水pH與Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的關(guān)系如圖1所示,實驗室模擬工業(yè)電解法處理含鉻廢水的裝置如圖2所示。
請根據(jù)以上知識回答下列問題:
(1)含鉻廢水預(yù)處理的方法是__________________。
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
①電解過程中的陰極反應(yīng)式___________________________;
②Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式_______________________。
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