6．運輸濃硫酸的車輛上貼有的危險化學品標志是（　　）
A．B．C．D．

分析 根據(jù)濃硫酸有強腐蝕性，結合選項中各標志的含義來解答．

解答 解：A．圖為易燃物品標志，與腐蝕性無關，故A錯誤；
B．圖為爆炸品標志，與腐蝕性無關，故B錯誤；
C．圖為腐蝕品標志，盛裝濃硫酸的試劑瓶上應貼此標志，故C正確；
D．圖為氧化劑標志，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查濃硫酸的性質及危險品的存放，題目難度不大，注意基礎知識的積累，注重實驗安全的考查．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．在2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO的化學反應中，氧元素由0價降低為-2價，氧原子得到電子的總數(shù)為4，則鎂原子失去電子的總數(shù)為4，1mol Mg參與反應時轉移電子的物質的量為2mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．1913年，德國化學家哈伯實現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產，被稱作解救世界糧食危機的化學天才．現(xiàn)將lmolN2和3molH2投入1L的密閉容器，在一定條件下，利用如下反應模擬哈伯合成氨的工業(yè)化生產：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0．當改變某一外界條件（溫度或壓強）時，NH3的體積分數(shù)ψ（NH3）變化趨勢如圖所示．

回答下列問題：
（1）已知：①NH3（l）═NH3（g）②N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）△H2；則反應N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的△H=2△H1+△H2（用含△H1、△H2的代數(shù)式表示）．
（2）合成氨的平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{3}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，平衡時，M點NH3的體積分數(shù)為10%，則N2的轉化率為18%（保留兩位有效數(shù)字）．
（3）X軸上a點的數(shù)值比b點�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保畧D中，Y軸表示溫度（填“溫度”或“壓強”），判斷的理由是隨Y值增大，φ（NH3）減小，平衡N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0向逆反應方向移動，故Y為溫度．
（4）若將1mol N2和3mol H2分別投入起始容積為1L的密閉容器中，實驗條件和平衡時的相關數(shù)據(jù)如表所示：
容器編號實驗條件平衡時反應中的能量變化
Ⅰ恒溫恒容放熱Q1kJ
Ⅱ恒溫恒壓放熱Q2kJ
Ⅲ恒容絕熱放熱Q3kJ
下列判斷正確的是AB．
A．放出熱量：Ql＜Q2＜△Hl B．N2的轉化率：Ⅰ＞ⅢC．平衡常數(shù)：Ⅱ＞ⅠD．達平衡時氨氣的體積分數(shù)：Ⅰ＞Ⅱ
（5）常溫下，向VmL amoI．L-l的稀硫酸溶液中滴加等體積bmol．L-l的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此時溶液中c（NH4+）＞c（S042-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）利用氨氣設計一種環(huán)保燃料電池，一極通入氨氣，另一極通入空氣，電解質是摻雜氧化釔（Y203）的氧化鋯（ZrO2）晶體，它在熔融狀態(tài)下能傳導O2-．寫出負極的電極反應式2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．如圖表示各物質之間的轉化關系．已知：常溫下B、D、F、G、I、J是氣體，F(xiàn)、G是空氣中的主要成分，D是一種堿性氣體．A中陰、陽離子個數(shù)比是1：1，E是一種黑色氧化物，H是紫紅色金屬單質．（部分生成物和反應條件省略）


請按要求填空：
（1）A物質的化學式是NH4HCO3；
（2）反應③的化學方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
（3）反應①中產生標準狀況下1.12L氣體F，則轉移的電子數(shù)目是6.02×1022；
（4）反應②中氧化劑是CuO．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．物質A在一定條件下反應制得新型纖維酸類降脂藥克利貝特，其結構簡式如圖所示，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．物質A分子中含有2個手性碳原子
B．物質A分子中所有碳原子可能位于同一平面內
C．1 mol物質A最多可以與含4molBr2的溴水反應
D．物質A可以發(fā)生加成反應、氧化反應、水解反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)上把Cl2通入NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）．一化學小組模擬實驗得到ClO-、ClO${\;}_{3}^{-}$等離子其物質的量（mol）與反應時間t（min）的關系曲線：
（1）工業(yè)制取漂白液的化學反應方程式為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（2）圖中a點混合物所含的三種溶質是NaCl和NaClO、NaClO3（填溶質的化學式），離子濃度從大至小的排列順序是c（Na+）＞c（Cl-）＞c（ClO3-）=c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）t3～t4之間，隨著ClO-濃度減少，混合物堿性減弱，主要原因是次氯酸根離子發(fā)生水解，顯堿性，ClO-+H2O?OH-+HClO；ClO-濃度越小，OH-濃度越小，堿性減弱．
（4）t2～t4，ClO-離子的物質的量下降，最后消失，原因是3ClO-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cl-+ClO3-（請用離子反應方程式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．按如圖所示裝置連接，X、Y均為惰性電極．常溫下，當Zn極質量減少3.25g時，X極生成氣體840mL（標準狀況），若此時燒杯中溶液的體積為500mL，則此時燒杯中溶液的pH（不考慮生成氣體溶于水及與溶液的反應）（　　）
A．11B．12C．13D．14

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．氮氧化鋁（AlON）屬原子晶體，是一種超強透明材料，下列描述錯誤的是（　　）
A．AlON和石英的化學鍵類型相同
B．AlON和石英晶體類型相同
C．AlON中N元素的化合價為-1
D．電解熔融AlON或電解熔融Al2O3都能得到Al

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某同學設計了一個甲醇（CH3OH）燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖1：

（1）25℃，1.01×105Pa時16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復至原狀態(tài)時，放出362.9kJ熱量，此反應的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol．
（2）寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（3）鐵電極上反應的現(xiàn)象為：先有紅色的物質析出，后有氣泡產生．石墨電極上產生的氣體是Cl2、O2．
（4）理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如圖2所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積）原混合溶液中CuSO4的物質的量濃度0.1mol•L-1．（假設溶液體積不變）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案