Question

下列有關(guān)說法正確的是（　　）

• A、常溫下，0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液的pH=1
• B、鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極pH減少
• C、反應(yīng)CO₂（g）+C（s）═2CO（g）在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則其△H＞0
• D、常溫下，向AgCl濁液中加入少量NaCl飽和溶液，則c（Ag⁺）、Ksp（AgCl）均減小

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,反應(yīng)熱和焓變,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：基本概念與基本理論

分析：A．醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離；
B．鉛蓄電池放電過程中，負(fù)極電極反應(yīng)式為Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄↓、正極反應(yīng)式為PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄↓+2H₂O；
C．如果△G=△H-T△S＞0時該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，否則能自發(fā)進(jìn)行；
D．溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)濃度無關(guān)．

解答： 解：A．醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，所以常溫下，0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液中的c（H⁺）＜0.1mol/L，所以pH＞1，故A錯誤；
B．鉛蓄電池放電過程中，負(fù)極電極反應(yīng)式為Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄↓、正極反應(yīng)式為PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄↓+2H₂O，所以負(fù)極質(zhì)量增加，正極pH增大，故B錯誤；
C．如果△G=△H-T△S＞0時該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的熵變△S＞0，且該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，所以其△H＞0，故C正確；
D．溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)濃度無關(guān)，所以溫度不變，則Ksp（AgCl）不變，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查較綜合，涉及弱電解質(zhì)電離、溶度積常數(shù)、原電池原理等知識點，明確弱電解質(zhì)電離特點、電極反應(yīng)式的書寫、溶度積常數(shù)的影響因素即可解答，注意溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，為易錯點．