利用下列裝置分別完成相關(guān)實驗，不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
AB
 
 制備并收集氨氣		  
 驗證鐵的吸氧腐蝕
CD
 
 
 鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉		  
 證明溫度對平衡移動的影響
A、AB、BC、CD、D
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．氨氣與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨；
B．鐵在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕；
C．碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳；
D．已知2NO2?N2O4△H＜0，根據(jù)顏色的變化判斷．
解答： 解：A．氨氣與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，不能用浸有硫酸的棉花，故A錯誤；
B．氯化鈉溶液呈中性，鐵在食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，故B正確；
C．碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，碳酸鈉受熱不分解，故C正確；
D．已知2NO2?N2O4△H＜0，根據(jù)顏色的變化可知平衡移動的方向，以此可確定溫度對平衡移動的影響，故D正確．
故選A．
點評：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)制備、金屬的腐蝕、物質(zhì)的鑒別、化學(xué)平衡移動等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，為高考常見題型，注意相關(guān)知識的學(xué)習(xí)與積累，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

平時實驗中我們發(fā)現(xiàn)，同學(xué)們在進行實驗時，出現(xiàn)許多不正確的操作方式，希望同學(xué)在今后的實驗中，克服不規(guī)范的操作．請找出圖示中正確的實驗操作（　�。�
A、
       除去CO的CO2
B、
萃取時振蕩混合液
C、
    稀釋濃硫酸
D、
 向試管中滴加液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

HA與醋酸酸性相似，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、HA水溶液中微粒濃度大小順序：c（HA）＞c（H+）＞c（A-）＞c（OH-）
B、HA與NH3作用生成的化合物是共價化合物
C、NaA水溶液中：c（Na+）=c（A-）+c（HA）
D、稀釋0.1mol/LHA水溶液，其電離程度增大，pH也增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.84g NaHCO3和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol?L-1稀鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A、氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）
B、pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：c（OH-）＞c（H+）
C、0.1mol?L-1的硫酸銨溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、0.1mol?L-1的硫化鈉溶液中：c（OH-）=c（H+）＞c（HS-）＞c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機物是一種強致癌物，其結(jié)構(gòu)如圖所示．1mol該化合物在一定條件下分別與H2、NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗H2和NaOH的物質(zhì)的量分別為（　�。�
A、6mol、4mol
B、7mol、4mol
C、7mol、5mol
D、6mol、5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、常溫下，0.1mol?L-1 CH3COOH溶液的pH=1
B、鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極pH減少
C、反應(yīng)CO2（g）+C（s）═2CO（g）在低溫下不能自發(fā)進行，則其△H＞0
D、常溫下，向AgCl濁液中加入少量NaCl飽和溶液，則c（Ag+）、Ksp（AgCl）均減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請回答下列問題：
（1）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣（CO和H2）還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+260kJ?mol-1
已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
則CH4與O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅．
①a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
 
．
②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH
 
（填“變大”“變小”或“不變”，下同），裝置Ⅱ中Cu2+的物質(zhì)的量濃度
 
．
③在此過程中若完全反應(yīng)，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化1.28g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL 0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．請回答下列問題．
（1）理論上稀強酸、稀強堿反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式
 
；
（2）如圖所示，儀器A的名稱是
 
；在實驗過程中，如果不把溫度計上的酸用水   沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的△H
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；
（3）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容
c=4.18J/（g?℃）．為了計算中和熱，某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：
實驗序號起始溫度t1℃終止溫度t2℃
鹽酸氫氧化鈉混合溶液
120.020.123.2
220.220.423.4
320.520.623.6
依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱△H=
 
；（結(jié)果保留一位小數(shù)）
（4）
 
（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是
 
．

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