氯化亞鐵能不能由化合反應(yīng)制得（若能寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，若不能簡(jiǎn)單說(shuō)明理由）
 
．
考點(diǎn)：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變
專(zhuān)題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：化合反應(yīng)是指兩種或是兩種以上反應(yīng)物反應(yīng)生成一種產(chǎn)物的反應(yīng)，根據(jù)含鐵物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)回答．
解答： 解：氯化亞鐵能由化合反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2制得，故答案為：2FeCl3+Fe=3FeCl2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生含鐵物質(zhì)的性質(zhì)知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫下，0.1mol?L-1 CH3COOH溶液的pH=1
B、鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極pH減少
C、反應(yīng)CO2（g）+C（s）═2CO（g）在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則其△H＞0
D、常溫下，向AgCl濁液中加入少量NaCl飽和溶液，則c（Ag+）、Ksp（AgCl）均減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海洋是一座巨大的寶藏，海水中蘊(yùn)含80多種元素．氯堿工業(yè)和制備金屬鎂的原料都可來(lái)自于海水．

Ⅰ．在氯堿工業(yè)中，曾用石棉隔膜電解槽來(lái)電解食鹽水（如圖甲所示）．
（1）寫(xiě)出陽(yáng)極的反應(yīng)式
 
．
（2）圖甲中流出的b是
 
溶液．
（3）石棉隔膜的作用是
 
．
Ⅱ．隨著科技的發(fā)展，電解工藝不斷革新，電解效率和產(chǎn)品純度得到提高．20世紀(jì)80年代起，隔膜法電解工藝逐漸被離子交換膜電解技術(shù)取代．
（1）離子交換膜電解槽（如圖乙所示）中⑥、⑦分別是
 
、
 
．
（2）已知一個(gè)電子的電量是1.602×10-19C，用離子膜電解槽電解飽和食鹽水，當(dāng)電路中通過(guò)1.929×105 C的電量時(shí)，生成NaOH
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL 0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫(xiě)出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式
 
；
（2）如圖所示，儀器A的名稱(chēng)是
 
；在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，如果不把溫度計(jì)上的酸用水   沖洗干凈直接測(cè)量NaOH溶液的溫度，則測(cè)得的△H
 
（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）；
（3）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容
c=4.18J/（g?℃）．為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1℃終止溫度t2℃
鹽酸氫氧化鈉混合溶液
120.020.123.2
220.220.423.4
320.520.623.6
依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=
 
；（結(jié)果保留一位小數(shù)）
（4）
 
（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)固定體積的密閉容器內(nèi)，保持一定的溫度發(fā)生以下反應(yīng)：H2+Br2?2HBr．已知加入1molH2和2molBr2 時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)生成a　molHBr．在相同條件下，且保持平衡時(shí)的各物質(zhì)的百分含量相同，則填寫(xiě)下列空白：
編號(hào)起始狀態(tài)（mol）平衡時(shí)HBr
物質(zhì)的量（mol）
H2Br2HBr
已知120a
①240
 
②
 
 
10.5a
③mn（n≥2m）
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

核磁共振氫譜是研究有機(jī)物結(jié)構(gòu)的有力手段之一．例如乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CHO，在核磁共振氫譜中有兩個(gè)峰，其峰面積之比為3：1．
（1）結(jié)構(gòu)式為的有機(jī)物，在核磁共振氫譜上吸收峰的面積之比為
 
；
（2）某含氧有機(jī)物，其質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比為46.0，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%，核磁共振氫譜中只有一個(gè)吸收峰，則該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為
 
，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)量溫度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測(cè)量溫度； 
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測(cè)量混合液溫度．
請(qǐng)回答：
（1）NaOH溶液稍過(guò)量的原因
 
．
（2）加入NaOH溶液的正確操作是
 
（填字母）．
A．沿玻璃棒緩慢加入       B．一次迅速加入       C．分三次加入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是
 
．
  溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù)		起始溫度t1/℃終止溫度
t2/℃		溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4 NaOH 平均值
125.025.225.128.53.4
224.925.125.028.33.3
325.625.425.529.03.5
（4）設(shè)溶液的密度均為1g?cm-3，中和后溶液的比熱容c=4.18J?（g?℃）-1，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求出中和熱為
 
 寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

（5）若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量
 
（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是（　　）
A、從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl 可制備Cl2和Na
B、海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化學(xué)變化
C、海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到鉀單質(zhì)
D、利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，向密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下述條件，再次達(dá)到平衡，NH3濃度與原平衡不同的是（　�。�
A、保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入1mol NH3（g）
B、保持溫度和體積不變，充入1mol Ar（g）
C、保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入1mol N2（g）和3mol H2（g）
D、保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入1mol Ar（g）

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