【題目】25℃時(shí)，醋酸的電離常數(shù)為1.8×10-5。向20mL2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水電離出的c(H+)在此滴定過(guò)程中變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.a點(diǎn)水電離出的c(H+)=6.0×10-3mol/L

B.b點(diǎn)c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)

C.c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)，溶液中無(wú)CH3COOH

D.d點(diǎn)c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)

【答案】D

【解析】

20mL2.0mol/LCH3COOH和20mL2.0mol/LNaOH恰好完全反應(yīng)得到CH3COONa溶液，所以，c點(diǎn)為CH3COONa溶液，a點(diǎn)為CH3COOH溶液，b點(diǎn)為等濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液，d點(diǎn)為等濃度的CH3COONa和NaOH溶液，據(jù)此解答。

A．a點(diǎn)為CH3COOH溶液，水的電離受到抑制，水電離出的c(H+)＜10-7mol/L，A錯(cuò)誤；

B．b點(diǎn)的溶液為CH3COOH和CH3COONa等濃度混合的溶液，物料守恒為c(CH3COOH) +c(CH3COO-)=2c(Na+)，醋酸會(huì)電離：CH3COOHCH3COO－＋H＋，醋酸根會(huì)水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，水解平衡常數(shù)<1.8×10-5，CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，所以c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)，B錯(cuò)誤；

C．c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)，為CH3COONa溶液，但是醋酸根會(huì)水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，溶液中有CH3COOH，C錯(cuò)誤；

D．d點(diǎn)加入40mL的NaOH溶液，NaOH多一倍，為等物質(zhì)的量濃度的NaOH和CH3COONa的混合溶液，有物料守恒c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，D正確。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能夠確定一溶液中一定含有的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（　�。�

A.取少量試樣溶液，加入用鹽酸酸化過(guò)的BaCl2溶液有白色沉淀生成

B.取少量試樣溶液，加入用鹽酸酸化過(guò)的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成

C.取少量試樣溶液，加入足量鹽酸無(wú)沉淀，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

D.取少量試樣溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀鹽酸，沉淀不溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種雙電子介體電化學(xué)生物傳感器，用于檢測(cè)水體急性生物毒性，其工作原理如圖。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.圖中所示電極為陽(yáng)極，其電極反應(yīng)式為K4Fe(CN6)-e-=K3Fe(CN)6

B.甲荼醌在陰極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.工作時(shí)K+向圖中所示電極移動(dòng)

D.NAD(P)H轉(zhuǎn)化為NAD(P)+的過(guò)程失去電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備一瓶純凈氯氣的反應(yīng)裝置如圖所示。關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述正確的是（ ）

A.a中圓底燒瓶中需加入碎瓷片

B.b、c中所盛試劑依次為濃硫酸、飽和食鹽水

C.d中黃綠色氣體從下往上逐漸充滿整個(gè)集氣瓶

D.e中NaOH溶液可用濃氨水代替

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了進(jìn)行氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)：4NH3+5O24NO+6H2O。請(qǐng)從下圖中選用所需的儀器(可重復(fù)使用)組成一套進(jìn)行該反應(yīng)的簡(jiǎn)單裝置�，F(xiàn)提供試劑：過(guò)氧化鈉、堿石灰、鉑粉、氯化鈣、濃硫酸、濃氨水和氫氧化鈉溶液。

將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表(可不填滿，也可以補(bǔ)充)，并寫出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用。

選用的儀器(填字母)

加入的試劑

作用













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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，在密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g) +O2(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：

A.單位時(shí)間生成n mol O2，同時(shí)生成2n mol NO

B.用NO2、NO、O2表示反應(yīng)速率之比為2：2：1的狀態(tài)

C.NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2：2：1的狀態(tài)

D.混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組利用下列裝置探究氯氣與氨氣的反應(yīng)．其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

（1）若Cl2從左向右流動(dòng)，NH3從右向左流動(dòng)，則上述實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)椋篈→________________→B；為使NH3與Cl2更充分混合，Cl2應(yīng)從C裝置的__口進(jìn)入（填“x”或“y”）．

（2）簡(jiǎn)述裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是__________________．

（3）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________．

（4）裝置B中圓底燒瓶?jī)?nèi)的試劑為______________（填名稱）．

（5）裝置D的作用是____________________________．

（6）反應(yīng)開始后，裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣中的主要成分之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。

(1)該反應(yīng)是___________反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）。

(2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”、“減小”或“不變”），原因_____。

(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?_________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】具有相同電子層數(shù)的、、三種元素，已知它們最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是，則下列判斷正確的是（ ）

A.原子半徑：

B.元素的非金屬性：

C.氣體氫化物的穩(wěn)定性：

D.陰離子的還原性：

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