【題目】一種雙電子介體電化學(xué)生物傳感器,用于檢測(cè)水體急性生物毒性,其工作原理如圖。下列說(shuō)法正確的是( )

A.圖中所示電極為陽(yáng)極,其電極反應(yīng)式為K4Fe(CN6)-e-=K3Fe(CN)6

B.甲荼醌在陰極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.工作時(shí)K+向圖中所示電極移動(dòng)

D.NAD(P)H轉(zhuǎn)化為NAD(P)+的過(guò)程失去電子

【答案】D

【解析】

A. 根據(jù)圖示可知K4Fe(CN6)在電極表面失電子生成K3Fe(CN)6,故圖示電極為陽(yáng)極,其電極方程式為K4Fe(CN6)-e-=K3Fe(CN)6+K+,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B. 甲萘醌應(yīng)在陰極發(fā)生還原反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C. 工作時(shí)在電解池中陽(yáng)離子應(yīng)向陰極移動(dòng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D. 根據(jù)圖示,該過(guò)程NAD(P)H被甲萘醌氧化,即失去電子,D項(xiàng)正確;

答案選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】50 mL 0.50 mol·L1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題:

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是________

(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值_______ (偏大、偏小無(wú)影響”)。

(3)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol·L1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量__________(相等不相等”),所求中和熱__________(相等不相等”),

(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_____(偏大”“偏小無(wú)影響”)。

(5)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】坦桑石的主要化學(xué)成分為Ca2Al3(SiO4)3(OH),還可含有VCr、Mn等元素。

(1)下列狀態(tài)中的鋁微粒,電離最外層的一個(gè)電子所需能量最大的是____________

(2)煙酸鉻是鉻的一種化合物,其合成過(guò)程如下:

Cr原子的價(jià)層電子排布圖為 _______________。這樣排布電子遵循的原則是 ______________。

②煙酸中所含元素的第一電離能I1(N)_____ I1(O),原因是_________________ 。

③煙酸中碳、氮原子的雜化方式分別為 ___________________________________。

(3)SiCl4、SiF4都極易水解。二者都屬于______(填極性非極性)分子,其熔點(diǎn)關(guān)系為SiF4 ______SiCl4(填“>”“<”“=”)。

(4)將Mn摻入GaAs晶體(圖甲)可得到稀磁性半導(dǎo)體材料(圖乙),圖甲、圖乙晶體結(jié)構(gòu)不變。

①圖乙中a點(diǎn)和b點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)分別為(0,0,0)和(1,10),則c點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為_______

②設(shè)圖甲晶體的密度為ρg·cm-3,用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,則該晶胞中距離最近的兩個(gè)砷原子之間的距離為 ___________ pm。(用含ρ、NA的關(guān)系式表示最簡(jiǎn)化的計(jì)算式即可)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2)制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)3·Al2O3]溶液,并用于煙氣脫硫研究。

(1)酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________;濾渣的主要成分為________(填化學(xué)式)。

(2)濾渣的主要成分為________(填化學(xué)式);制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)3·Al2O3]溶液的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________

(3)吸收煙氣中SO2的化學(xué)方程式為Al2(SO4)3·Al2O33SO2=Al2(SO4)3·Al2(SO3)3。通入空氣氧化,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)鐵元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________;它在周期表中的位置是_________。

2)某煉銅反應(yīng)為:上述反應(yīng)中,氧化劑是________;若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移15 mol電子,則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量為___________。

3)氧和硫分別形成的氫化物中比較穩(wěn)定的是________(寫(xiě)電子式)。

4)與明礬相似,也可用作凈水劑,其凈水的原理是_________

5又稱(chēng)摩爾鹽,它可作凈水劑,還用作化學(xué)試劑、醫(yī)藥、冶金、電鍍等,請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)桘}中的有色陽(yáng)離子:_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乙烯、環(huán)氧乙院是重要的化工原料,用途廣泛;卮鹣铝袉(wèn)題:

已知:I.2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g) H1=-206.6kJmo1-1

II.CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O1 H2

III.2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+4H2O1 H3

1)反應(yīng)III:△S(“>”“<”“=”)___0。

2)熱值是表示單位質(zhì)量的燃料完全燃燒時(shí)所放出的熱量,是燃料質(zhì)量的一種重要指標(biāo)。已知乙烯的熱值為50.4kJg-1,則△H3=___kJmol-1

3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g)中,v=kc2(),v=kc2(CH2=CH2)c(O2)(k、k為速率常數(shù),只與溫度有關(guān))。

①反應(yīng)達(dá)到平衡后,僅降低溫度,下列說(shuō)法正確的是________

A.k、k均增大,且k增大的倍數(shù)更多

B.k、k勻減小,且k減小的倍數(shù)更少

C.k增大、k減小,平衡正向移動(dòng)

D.k、k均減小,且k減小的倍數(shù)更少

②若在1L的密閉容器中充入1molCH2=CH2(g)1molO2(g),在一定溫度下只發(fā)生反應(yīng)I,經(jīng)過(guò)10min反應(yīng)達(dá)到平衡,體系的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的0.875倍,則0~10min內(nèi)v(O2)=___,=___。

4)現(xiàn)代制備乙烯常用乙烷氧化裂解法:

C2H6(g)+O2(g)=C2H4(g)+H2O(g) H2=-110kJmol-1,反應(yīng)中還存在CH4CO、CO2等副產(chǎn)物(副反應(yīng)均為放熱反應(yīng)),圖1為溫度對(duì)乙烷氧化裂解反應(yīng)性能的影響。

①乙烷的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而升高的原因是___;反應(yīng)的最佳溫度為___(填序號(hào))。

A.650 B.700 C.850 D.900

[乙烯選擇性=;乙烯收率=乙烷轉(zhuǎn)化率×乙烯選擇性]

②工業(yè)上,保持體系總壓恒定為l00kPa的條件下進(jìn)行該反應(yīng),通常在乙烷和氧氣的混合氣體中摻混惰性氣體(惰性氣體的體積分?jǐn)?shù)為70%),摻混惰性氣體的目的是___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】次硫酸氫鈉甲醛(aNaHSO2bHCHOcH2O)在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應(yīng)用廣泛。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟1:在如圖所示裝置的燒瓶中加入一定量Na2SO3和水,攪拌溶解,緩慢通入SO2,至溶液pH約為4,制得NaHSO3溶液。

步驟2:將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過(guò)量的鋅粉和一定量甲醛溶液,在80~90℃下,反應(yīng)約3h,冷卻至室溫,抽濾。

步驟3:將濾液真空蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶。

1)裝置B的燒杯中應(yīng)加入的溶液是___

2)步驟2中加入鋅粉時(shí)有NaHSO2Zn(OH)2生成。

①寫(xiě)出加入鋅粉時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___

②生成的Zn(OH)2會(huì)覆蓋在鋅粉表面阻止反應(yīng)進(jìn)行,防止該現(xiàn)象發(fā)生的措施是___。

3)冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O外,還有___(填化學(xué)式)。

4)步驟3中次硫酸氫鈉甲醛不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是___

5)步驟2抽濾所得濾渣的成分為ZnZn(OH)2,利用濾渣制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟為:將濾渣置于燒杯中,___,900℃煅燒。(已知:Zn與鋁類(lèi)似,能與NaOH溶液反應(yīng);Zn2+開(kāi)始沉淀的pH5.9,沉淀完全的pH8.9,pH>11時(shí),Zn(OH)2能生成ZnO22-。實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有1.0molL-1NaOH溶液、1.0molL-1HCl溶液、水)

6)產(chǎn)物組成測(cè)定實(shí)驗(yàn):

準(zhǔn)確稱(chēng)取1.5400g樣品,溶于水配成l00mL溶液;取25.00mL樣品溶液經(jīng)AHMT分光光度法測(cè)得溶液吸光度A=0.4000(如圖);另取25.00mL樣品溶液,加入過(guò)量碘水后,加入BaCl2溶液至沉淀完全,過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重得到BaSO4固體0.5825g

①樣品溶液HCHO濃度為___molL-1。

②通過(guò)計(jì)算確定aNaHSO2·bHCHOcH2O的化學(xué)式為___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),醋酸的電離常數(shù)為1.8×10-5。向20mL2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液,溶液中水電離出的c(H+)在此滴定過(guò)程中變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

A.a點(diǎn)水電離出的c(H+)=6.0×10-3mol/L

B.b點(diǎn)c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)

C.c點(diǎn)恰好完全反應(yīng),溶液中無(wú)CH3COOH

D.d點(diǎn)c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知Ksp(AgCl)=1.8×1010Ksp(AgI)=1.5×1016,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×1012,則下列難溶鹽的飽和溶液中,Ag濃度大小順序正確的是(  )

A. AgCl>AgI>Ag2CrO4 B. AgCl>Ag2CrO4>AgI

C. Ag2CrO4>AgCl>AgI D. Ag2CrO4>AgI>AgCl

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