【題目】在一定條件下,在密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g) +O2(g),達到平衡狀態(tài)的標志是:

A.單位時間生成n mol O2,同時生成2n mol NO

B.NO2、NO、O2表示反應(yīng)速率之比為221的狀態(tài)

C.NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為221的狀態(tài)

D.混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

【答案】D

【解析】

A.單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO,都體現(xiàn)正反應(yīng)方向,不能判定反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)的標,故A錯誤;

B. 只要反應(yīng)發(fā)生就符合NO2、NOO2表示的反應(yīng)速率數(shù)值之比為221的狀態(tài),不能確定反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài),故B錯誤;

C. 如果按照反應(yīng)系數(shù)比投料,無論反應(yīng)進行到什么程度,NO2、NOO2的物質(zhì)的量之比都為221,不能確定反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài),故C錯誤;

D. 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài),說明二氧化氮的濃度不變,反應(yīng)達平衡狀態(tài),故D正確;

故答案選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類。

1)上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是____________

2)以鈉、鉀、氫、氧、碳、硫、氮中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì),分別填在下表中的橫線上:

物質(zhì)類別

氧化物

氫化物

化學(xué)式

HCl

____

____

BaOH2

Na2CO3

____

CO2

Na2O

NH3

H2O2

3)寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式__________。

4)寫出實驗室由⑩制備氧氣的化學(xué)方程式______。

5)實驗室制備⑦常用________________反應(yīng),檢驗該氣體的方法是________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙烯、環(huán)氧乙院是重要的化工原料,用途廣泛;卮鹣铝袉栴}:

已知:I.2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g) H1=-206.6kJmo1-1

II.CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O1 H2

III.2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+4H2O1 H3

1)反應(yīng)III:△S(“>”“<”“=”)___0。

2)熱值是表示單位質(zhì)量的燃料完全燃燒時所放出的熱量,是燃料質(zhì)量的一種重要指標。已知乙烯的熱值為50.4kJg-1,則△H3=___kJmol-1

3)實驗測得2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g)中,v=kc2(),v=kc2(CH2=CH2)c(O2)(k、k為速率常數(shù),只與溫度有關(guān))。

①反應(yīng)達到平衡后,僅降低溫度,下列說法正確的是________

A.k、k均增大,且k增大的倍數(shù)更多

B.kk勻減小,且k減小的倍數(shù)更少

C.k增大、k減小,平衡正向移動

D.k、k均減小,且k減小的倍數(shù)更少

②若在1L的密閉容器中充入1molCH2=CH2(g)1molO2(g),在一定溫度下只發(fā)生反應(yīng)I,經(jīng)過10min反應(yīng)達到平衡,體系的壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>0.875倍,則0~10min內(nèi)v(O2)=___,=___。

4)現(xiàn)代制備乙烯常用乙烷氧化裂解法:

C2H6(g)+O2(g)=C2H4(g)+H2O(g) H2=-110kJmol-1,反應(yīng)中還存在CH4、CO、CO2等副產(chǎn)物(副反應(yīng)均為放熱反應(yīng)),圖1為溫度對乙烷氧化裂解反應(yīng)性能的影響。

①乙烷的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而升高的原因是___;反應(yīng)的最佳溫度為___(填序號)。

A.650 B.700 C.850 D.900

[乙烯選擇性=;乙烯收率=乙烷轉(zhuǎn)化率×乙烯選擇性]

②工業(yè)上,保持體系總壓恒定為l00kPa的條件下進行該反應(yīng),通常在乙烷和氧氣的混合氣體中摻混惰性氣體(惰性氣體的體積分數(shù)為70%),摻混惰性氣體的目的是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知濃硫酸和木炭粉在加熱條件下反應(yīng):C2H2SO4()CO22SO22H2O,根據(jù)如圖回答問題:

1)上述裝置中,在反應(yīng)前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性,如觀察不到明顯的現(xiàn)象,還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣?__

2)如果用圖中的裝置檢驗上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物,寫出下面標號所表示的儀器中應(yīng)加入的試劑的名稱及其作用:

A中加入的試劑是___,作用是___;

B中加入的試劑是___,作用是___

C中加入的試劑是___,作用是___

D中加入的試劑是___,作用是___

3)實驗時,C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,醋酸的電離常數(shù)為1.8×10-5。向20mL2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液,溶液中水電離出的c(H+)在此滴定過程中變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(

A.a點水電離出的c(H+)=6.0×10-3mol/L

B.bc(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-)

C.c點恰好完全反應(yīng),溶液中無CH3COOH

D.dc(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是:

A.2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6 kJ·mol-1

B.H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.5 kJ·mol-1

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ

D.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=+393.5 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酰氯(NOCl)是一種紅褐色液體或黃色氣體,熔點-64.5℃,沸點-5.5℃,遇水易水解。它是有機合成中的重要試劑,可由NOCl2在常溫常壓下合成,某化學(xué)興趣小組設(shè)計如圖裝置制備NOC1;卮鹣铝邢嚓P(guān)問題:

1NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),NOCl的電子式為___。

2)裝置乙中的液體為___,裝置丙作用是___。

3)實驗時,先通入Cl2,觀察到丁中燒瓶內(nèi)充滿黃綠色氣體時,再通入NO,這樣操作目的是___。待丁中燒瓶內(nèi)有一定量液體生成時,停止實驗。

4)上述裝置設(shè)計有一不妥之處,理由是___(用化學(xué)方程式表示)。

5)測定NOCl的純度:取所得產(chǎn)物a g溶于水,配制成250mL溶液;取25.00mL于錐形瓶中,以K2Cr2O7溶液為指示劑,用c mol·L-1 AgNO3標準溶液滴定至終點,消耗標準溶液的體積為24.00mL。滴定終點的現(xiàn)象是___,亞硝酰氯(NOCl)的純度為___。(Ag2CrO4磚紅色:Ksp(AgCl)=1.56x10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.0x10-12Ksp(AgNO2)=5.86×10-4)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】t℃時,將3mol A2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中(容積不變),發(fā)生反應(yīng):3A(g) + xB(g)C(g),4min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)(溫度不變),剩余0.4 mol B,并測得C的濃度為0.4mol/L。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1x=_________

2)用A表示該反應(yīng)的速率為____________________mol/(L·min)。

3)若繼續(xù)向平衡混合物的容器中通入少量氦氣(氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后,下列說法中正確的是______________________(填寫下列選項字母符號)。

A.化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動

B.化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動

C.化學(xué)平衡不會發(fā)生移動

D.正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將發(fā)生同等程度的改變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。

1)氯胺(NH2Cl)的電子式為___?赏ㄟ^反應(yīng)NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制備氯胺,已知部分化學(xué)鍵的鍵能如表所示(假定不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鍵能一樣),則上述反應(yīng)的ΔH=___。

化學(xué)鍵

N-H

Cl-Cl

N-Cl

H-Cl

鍵能/(kJ·mol-1)

391

243

191

431

2)液氨中存在電離平衡2NH3(l)NH+NH,用Pt電極對液氨進行電解也可產(chǎn)生H2N2。陰極的電極反應(yīng)式是___。

3)用焦炭還原NO的反應(yīng)為:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g),向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時間t的變化情況如表所示:

t/min

0

20

40

60

80

n(NO)(甲容器)/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n(NO)(乙容器)/mol

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

n(NO)(丙容器)/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

①該反應(yīng)為___(填放熱吸熱)反應(yīng),理由是___;

②下列選項中可以說明容器乙已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是___(填序號)

A.容器內(nèi)壓強不變

B.容器內(nèi)氣體的密度不變

C.2υ(NO)=υ(N2)

D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

③乙容器在100min達到平衡狀態(tài),則0100min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率υ(NO)=___,平衡常數(shù)K(400℃)=___。

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