標況下，等質量的CH4和CO2比較，下列說法中不正確的是（　　）
A、分子數(shù)之比為4：11
B、體積比為11：4
C、物質的量之比為11：4
D、密度比為4：11
考點：物質的量的相關計算
專題：計算題
分析：根據(jù)n=
m
M
=
N
NA
=
V
Vm
結合ρ=
M
Vm
計算．
解答： 解：設質量都為1g，則n（CH4）=
1
16
mol，n（CO2）=
1
44
mol，
A．分子數(shù)之比等于物質的量之比，為
1
16
mol：
1
44
mol=11：4，故A錯誤；
B．由V=nVm可知，體積比等于物質的量之比，為11：4，故B正確；
C．物質的量之比為
1
16
mol：
1
44
mol=11：4，故C正確；
D．由ρ=
M
Vm
可知，密度之比等于摩爾質量之比，為4：11，故D正確．
故選A．
點評：本題考查物質的量的相關計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關計算公式的運用，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

M、N為短周期的兩種元素，M元素原子的最外層電子數(shù)≤4，N元素原子的最外層電子數(shù)＞4，下列對其中說法正確的是（　�。�
A、M、N可能為金屬
B、若M、N為同周期元素，則原子半徑M＜N
C、M、N元素的單質可能與水發(fā)生置換反應
D、M、N形成的離子化合物不能體現(xiàn)強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

在298K下，鉛室法生產硫酸存在如下三個平衡：下列有關說法正確的是（　�。�
①SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H1=-10.0kJ?mol-1
②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=-27.3kJ?mol-1
③2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H3．
A、298K，反應③的△H3═+47.3 kJ?mol-1
B、平衡時，其他條件不變，升高溫度，反應①中正反應速率加快
C、平衡時，其他條件不變，增大NO2濃度可增大反應③中SO2轉化率
D、反應③中，每有1mol O=O鍵斷裂，同時生成2molSO3，則該反應達平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫化鈉（NaH）化合物中鈉元素是+1價，NaH跟水反應放出H2，下列敘述正確的是（　　）
A、在NaH中的氫離子半徑比鋰離子半徑大
B、在NaH中的氫離子的電子層排布與氦原子不相同
C、NaH跟水反應后溶液呈酸性
D、NaH中的氫離子被還原成氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

12.8g銅跟適量的濃硝酸反應，銅完全作用后，共收集到氣體5.6L（標準狀況），反應消耗HNO3的物質的量可能是（　�。�
A、0.25mol
B、1.0mol
C、0.65mol
D、0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

KClO3和KHSO3能發(fā)生反應：ClO3-+HSO3-→SO42-+Cl-+H+（未配平）．已知該反應的速率隨c（H+）的增大而加快．圖為用ClO3-在單位時間內物質的量濃度變化表示的該反應υ-t圖．下列說法正確的（　�。�
A、反應開始時速率增大可能是c（H+）所致
B、縱坐標為υ（Cl-）的υ-t曲線與圖中曲線不能完全重合
C、后期速率υ下降的主要原因是反應向逆反應方向進行
D、圖中陰影“面積”可以表示t1-t2時間內c（Cl-）增加量

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質的熔點高低順序正確的是（　�。�
A、金剛石＞碳化硅＞晶體硅
B、氧化鋁＞氯化鉀＞氯化鈉
C、H2O＞NH3＞PH3＞AsH3
D、SiC＞生鐵＞純鐵＞Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

有兩種氣態(tài)鏈烴的混合氣體，已知它們都能使溴水褪色；1體積該混合氣體完全燃燒后，可得到3.6體積CO2和3體積水蒸氣，氣體體積均是在相同溫度和壓強下測定的． 則這兩種烴的分子式分別為
 
，對應的體積比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了除去物質中的各種雜質（括號里的為雜質），請從下面選出適當?shù)某s試劑，將所選的答案用字母填入相應的橫線上內．
    物質            除雜試劑
（1）甲烷（乙烯）
 

（2）酒精（水）
 

a．無水硫酸銅  b．乙酸
c．新制的生石灰  d．溴水．

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