【題目】下列與有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述不正確的是

A.石油裂解氣能使溴的四氯化碳溶液、酸性溶液褪色

B.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵

C.乙烷中混有少量的乙烯,可通過酸性高錳酸鉀溶液進行除雜

D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A. 石油裂解氣中含有不飽和烴,能使溴的四氯化碳溶液、酸性溶液褪色,A正確;

B. 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵,B正確;

C. 混有少量乙烯的乙烷在通過酸性高錳酸鉀溶液時,乙烯會被酸性高錳酸鉀氧化為,雖除去了乙烯,但又混入了C錯誤;

D. 乙醇、乙酸的酯化反應(yīng),乙酸乙酯的水解反應(yīng)都屬于取代反應(yīng),D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】消除氮氧化物、二氧化硫等物質(zhì)造成的污染是目前研究的重要課題。

(1)工業(yè)上常用活性炭還原一氧化氮,其反應(yīng)為:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)。向容積均為lL的甲、乙、丙三個恒容恒溫容器中分別加入足量的活性炭和一定量的NO,測得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示:

t/min

n(NO)/mol

T

0

40

80

120

160

T

2

1.45

1

1

1

400

2

1.5

1.1

0.8

0.8

400

1

0.8

0.65

0.53

0.45

①甲容器反應(yīng)溫度T__400(“>”“<”“=”)

②乙容器中,040min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2)=__

③丙容器中達平衡后NO的轉(zhuǎn)化率為__

(2)活性炭還原NO2的反應(yīng)為:2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,lmolNO2和足量活性炭發(fā)生該反應(yīng),測得平衡時NO2CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:

A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是__(“A”“B”“C”)。

②計算C點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)KP=__MPa(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))

(3)燃煤煙氣脫硫常用如下方法。

方法①:用生物質(zhì)熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫。涉及的部分反應(yīng)如下:

2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g) H1=8.0kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H2=566.0kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H3=483.6kJ·mol-1

H2(g)還原SO2(g)生成S(g)H2O(g)的熱化學(xué)方程式為__。

方法②:用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3,再氧化成(NH4)2SO4,則用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3的離子方程式為__;實驗測得NH4HSO3溶液中=15,則溶液的pH__。(已知:H2SO3Ka1=1.5×10-2Ka2=1.0×10-7)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組取一定質(zhì)量的 FeSO4 固體,利用下圖裝置進行實驗。

已知:SO2 熔點-72℃,沸點-10℃;SO3 熔點 16.8℃,沸點 44.8 ℃。

1 實驗①反應(yīng)后, A 中的紅棕色固體是______,B 中的白色沉淀是_______。

2)實驗③反應(yīng)的離子方程式是___________

3)分解過程除產(chǎn)生使木條復(fù)燃的氣體外,僅由 A 中固體顏色變化推測,還一定有________氣體,依據(jù)是_________

4)實驗④反應(yīng)的離子方程式是_______。

5)某同學(xué)依據(jù) B 中的現(xiàn)象,認為 FeSO4 分解一定有 SO3 生成。你認為是否正確,并說明原因:__________(用必要的文字和化學(xué)方程式解釋)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律,下列敘述不正確的是(

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4

B.如圖所示實驗可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si

C.用中文”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0

D.元素周期表中第14列非金屬元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物沸點從上到下逐漸升高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下向10mL0.1mol·L1NaOH溶液中加入0.1mol·L1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(

A.b點所示溶液中[A]>[HA]

B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

C.pH7時,[Na][A][HA]

D.a點所示溶液中[Na]>[A]>[H]>[HA]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中,正確的是

A.兩種難溶鹽電解質(zhì),其中小的溶解度一定小

B.溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子,則小的一定先沉淀

C.只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),而與溶液中的離子濃度無關(guān)

D.凡是能自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng),一定是、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計如圖裝置.下列敘述不正確的是

A. ab不連接時,鐵片上會有金屬銅析出

B. ab用導(dǎo)線連接時,銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu

C. 無論ab是否連接,鐵片均會溶解

D. ab用導(dǎo)線連接后,Fe片上發(fā)生還原反應(yīng),溶液中的Cu2+向銅電極移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,將鋅、銅通過導(dǎo)線相連,置于稀硫酸中:

1)鋅片上的現(xiàn)象是______,電極反應(yīng)為________

2)銅片上的現(xiàn)象是_________,電極反應(yīng)為_________

3)電子由________經(jīng)導(dǎo)線流向_____________。

4)若反應(yīng)過程中有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等物質(zhì)的量的鐵和銅的混合物24g600mL稀硝酸恰好完全反應(yīng),生成NO6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。向反應(yīng)后的溶液中加入1molL-1NaOH溶液使金屬離子恰好沉淀。下列有關(guān)說法錯誤的是(

A.混合物溶解后的溶液中cFe3+):cFe2+=11

B.稀硝酸的物質(zhì)的量濃度度是2molL-1

C.需要加入NaOH溶液1000mL

D.最后所得沉淀在空氣中充分加熱可得固體32g

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