【題目】如圖所示,將鋅、銅通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)相連,置于稀硫酸中:
(1)鋅片上的現(xiàn)象是______,電極反應(yīng)為________。
(2)銅片上的現(xiàn)象是_________,電極反應(yīng)為_________。
(3)電子由________經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向_____________。
(4)若反應(yīng)過(guò)程中有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ______。
【答案】鋅片逐漸溶解 Zn-2e-=Zn2+ 銅片上有氣泡產(chǎn)生 2H++2e-=H2↑ 鋅片 銅片 2.24 L
【解析】
將鋅、銅通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)相連,置于稀硫酸中,形成了Cu-Zn原電池,Zn作負(fù)極,Cu作正極。
(1)Zn作負(fù)極,失電子,化合價(jià)升高,被氧化,電極反應(yīng)式為:Zn-2e-=Zn2+,現(xiàn)象為鋅片逐漸溶解,故答案為:鋅片逐漸溶解;Zn-2e-=Zn2+;
(2)Cu作正極,H+在正極得電子,化合價(jià)降低,被還原,電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2↑,現(xiàn)象為:銅片上有氣泡產(chǎn)生,故答案為:銅片上有氣泡產(chǎn)生;2H++2e-=H2↑;
(3)電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向正極,所以,電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向銅片,故答案為:鋅片;銅片;
(4)由2H++2e-=H2↑可知,每轉(zhuǎn)移2mol電子,生成1mol氫氣,所以,轉(zhuǎn)移0.2mol電子,生成0.1mol氫氣,即2.24L,故答案為:2.24 L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差l;Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng).下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑:W>X
B. 對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y<Z
C. 化合物XZW既含離子鍵,又含極性共價(jià)鍵
D. Z的氫化物和X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液均能與Y的氧化物反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中對(duì)應(yīng)的變化與右圖相符合的是
實(shí)驗(yàn)過(guò)程 | X | Y | ||
A | 稀HCl滴加到NaOH溶液中 | V(HCl) | N(Na+) | |
B | 鐵粉加入 CuSO4溶液中 | m(Fe) | m(固 體) | |
C | CO2通入NaOH溶液中 | V(CO2) | 溶液的導(dǎo)電能力 | |
D | 稀H2SO4滴加到 Ba(OH)2溶液中 | V(H2SO4) | 溶液的導(dǎo)電能力 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】兩種氣態(tài)烴的混合物共0.1 mol ,充分燃燒后得3.584 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2和3.6 g水,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 一定有甲烷B. 一定有乙烯C. 可能有乙烷D. 無(wú)法計(jì)算
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】BMO(Bi2MoO6)是一種高效光催化劑,可用于光催化降解苯酚,原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.該過(guò)程中BMO表現(xiàn)了還原性
B.①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為1:3
C.光催化降解過(guò)程中,光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能、熱能等
D.該過(guò)程的總反應(yīng):+7O26CO2+3H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】最近,科學(xué)家研發(fā)了“全氫電池”,其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.“全氫電池”工作時(shí),將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B.電池的總反應(yīng)是2H2+O2=2H2O
C.負(fù)極的電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-=2H2O
D.電解質(zhì)溶液中Na+向右移動(dòng),ClO4-向左移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用H2O2、KI和洗潔精可完成“大象牙膏”實(shí)驗(yàn)(短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生大量泡沫),某同學(xué)依據(jù)文獻(xiàn)資料對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。
(1)資料1:KI在該反應(yīng)中的作用:
H2O2+I-=H2O+IO-;H2O2+IO-=H2O+O2↑+I-。總反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。
(2)資料2:H2O2分解反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示,其中①有KI加入,②無(wú)KI加入。下列判斷正確的是___________(填字母)。
a. 加入KI后改變了反應(yīng)的路徑
b. 加入KI后改變了總反應(yīng)的能量變化
c. H2O2+I-=H2O+IO-是放熱反應(yīng)
(3)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn),H2O2與KI溶液混合后,產(chǎn)生大量氣泡,溶液顏色變黃。再加入CCl4,振蕩、靜置,氣泡明顯減少。
資料3:I2也可催化H2O2的分解反應(yīng)。
①加CCl4并振蕩、靜置后還可觀(guān)察到___________,說(shuō)明有I2生成。
②氣泡明顯減少的原因可能是:i. H2O2濃度降低;ii. ________。以下對(duì)照實(shí)驗(yàn)說(shuō)明i不是主要原因:向H2O2溶液中加入KI溶液,待溶液變黃后,分成兩等份于A、B兩試管中。A試管加入CCl4,B試管不加CCl4,分別振蕩、靜置。觀(guān)察到的現(xiàn)象是_____________。
(4)資料4:I-(aq)+I2(aq)I3-(aq) K=640。
為了探究體系中含碘微粒的存在形式,進(jìn)行實(shí)驗(yàn):向20 mL一定濃度的H2O2溶液中加入10mL 0.10mol·L-1 KI溶液,達(dá)平衡后,相關(guān)微粒濃度如下:
微粒 | I- | I2 | I3- |
濃度/(mol·L-1) | 2.5×10-3 | a | 4.0×10-3 |
①a=__________。
②該平衡體系中除了含有I-,I2,I3-外,一定還含有其他含碘微粒,理由是________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )
A. a先通入CO2,然后b通入NH3,c中放堿石灰
B. a先通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
C. b先通入NH3,然后a通入CO2,c中放堿石灰
D. b先通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在反應(yīng)2A+B3C+4D中,表示該反應(yīng)速率最快的是( )
A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1
C.v(C)=48 mol·L-1·min-1D.v(D)=10 mol·L-1·min-1
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