【題目】0.5 L某濃度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na+，下列對(duì)該溶液的說(shuō)法中不正確的是

A. 量取100 mL，該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1

B. 該溶液中含有29.25 g NaCl

C. 配制100 mL該溶液，用托盤(pán)天平稱(chēng)5.85 g NaCl

D. 量取100 mL該溶液倒入燒杯中,燒杯中Na+的物質(zhì)的量為0.1 mol

【答案】C

【解析】

根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式c=及其轉(zhuǎn)換可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算和判斷。

A、因?yàn)?/span>1mol氯化鈉中含有1mol鈉離子，因此該溶液的物質(zhì)的量濃度為：=1molL-1，取出的溶液濃度不變，選項(xiàng)A正確；B、因?yàn)?/span>1mol氯化鈉中含有1mol鈉離子，因此含有0.5mol鈉離子的溶液中含有0.5mol氯化鈉，0.5mol氯化鈉的質(zhì)量為：58.5g/mol×0.5mol=29.25g，選項(xiàng)B正確；C、該溶液的物質(zhì)的量濃度為1molL-1，因此100 mL該溶液中含有0.1mol氯化鈉，0.1mol氯化鈉的質(zhì)量為：58.5g/mol×0.1mol=5.85g，但用托盤(pán)天平稱(chēng)量時(shí)只能準(zhǔn)確到0.1g，選項(xiàng)C不正確；D、該溶液的物質(zhì)的量濃度為1molL-1，因此100 mL該溶液中含有0.1mol氯化鈉，因?yàn)?/span>1mol氯化鈉中含有1mol鈉離子，因此0.1mol氯化鈉中含有0.1mol鈉離子，選項(xiàng)D正確。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分

（1）⑤⑥⑦⑨⑩的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>______________________（用離子符號(hào)表示）。

（2）③與⑩形成的一種化合物每個(gè)原子最外層都滿(mǎn)足8e-結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出該化合物的電子式________。

（3）①②兩種元素以原子個(gè)數(shù)比為3:1形成的一種化合物，寫(xiě)出其二氯取代物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____。

（4）與③同主族的元素的化合物亞磷酸H3PO3是二元弱酸，寫(xiě)出H3PO3與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式__________________________________。

（5）由④⑥兩種元素組成的一種化合物加入到硫酸亞鐵溶液中，產(chǎn)生紅褐色沉淀，但無(wú)氣體產(chǎn)生，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類(lèi)最多，C、D、E、F是位于第四周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均為1個(gè)，C位于s區(qū)且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)分別為4、2，且位于同一族原子序數(shù)相差為2。

（1）六種元素中第一電離能最小的是__________(填元素符號(hào)，下同)，電負(fù)性最大的是__________。

（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑(抗結(jié)劑)。請(qǐng)寫(xiě)出黃血鹽的化學(xué)式__________，1molAB+中含有π鍵的數(shù)目為____________，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及__________(填序號(hào))。

a．離子鍵b．共價(jià)鍵c．配位鍵

d．金屬鍵e．氫鍵f．分子間的作用力

（3）E2+的價(jià)層電子排布圖為____________，很多不飽和有機(jī)物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)：如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有____________(填物質(zhì)序號(hào))，HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為____________，它與氫氣的加成產(chǎn)物熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是______________________________________（須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO與11.2LO2充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)為NA

B. 3.6g重水中含有的中子數(shù)為2 NA

C. 常溫下，1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中，所含溶質(zhì)分子數(shù)小于NA

D. 一定條件下，6.4g銅與過(guò)量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,將11.2 LHCl氣體溶于水，制成250mL溶液。

（1）試求該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度______；

（2）如果用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%密度為1.2 g/cm3 的濃鹽酸來(lái)配制上述溶液，則應(yīng)量取該濃鹽酸多少毫升進(jìn)行稀釋____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于烷烴的敘述正確的是

A.C5H12有3種同分異構(gòu)體B.烷烴的通式為CnH2n

C.C6H14在常溫下為氣體D.烷烴都能溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)：A(?)+3B(?)2C(g),平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是

A. 若正反應(yīng)方向△H<0,則T1>T2 B. 壓強(qiáng)增大時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

C. A一定為氣體 D. B一定為氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. lL 1mol/LNa2CO3溶液中，CO32-離子總數(shù)為NA

B. 1LpH=2 的新制氯水中，陽(yáng)離子總數(shù)為0.01NA

C. C與濃H2SO4加熱生成4.48LCO2氣體．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA.

D. 7.lg37Cl2中含有氯分子0.lNA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有5種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的兩種溶液混合而成:

(1)CH3COONa與NaHSO4 (2)CH3COONa與NaOH， (3)CH3COONa與NaCl

(4)CH3COONa與NaHCO3 (5)CH3COONa與NaHSO3

下列各項(xiàng)排序正確的是( )

A. pH:(2)>(4)>(5)>(3)>(1) B. c(CH3COOH):(1)>(3)>(5)>(4)>(2)

C. c(CH3COO-):(2)>(3)>(4)>(5)>(1) D. ：(1)>(5)>(3)>(4)>(2)

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