【題目】用稀硝酸腐蝕廢鋅板后得到“爛版液”(含有微量的Cl、Fe3+),某化學興趣小組擬用該“爛版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的過程如下:

已知: Zn(NO3)2能與堿反應,得到的產(chǎn)物具有兩性。

(1)為檢驗“爛版液”中的Fe3+,下列試劑可選擇的是 (填選項的代號)

A、NaOH溶液 B、KSCN溶液 C、K3[Fe(CN)6] 溶液 D、NaCl溶液

(2)若稀硝酸腐蝕鋅板產(chǎn)生的氣體為N2O,寫出稀硝酸腐蝕鋅板反應的主要化學方程式_________。

(3)在操作①中保持pH=8的目的是___________;操作④保持pH=2的目的是__________________;

(4)操作③中加熱、煮沸的目的是___________________________;

(5)沉淀Ⅱ的主要成分是______________________。

(6)已知金屬活潑性不同,其硝酸鹽的分解產(chǎn)物也不同。

2KNO3=2KNO2+O2 4Fe(NO3)2=2Fe2O3+8NO2↑+O2 2Zn(NO3)2=2ZnO+4NO2↑+O2

某同學取KNO3、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2混合粉末充分加熱后,用排水法未收集到任何氣體,則KNO3、 Zn(NO3)2、Fe(NO3)2的物質(zhì)的量之比為 填選項的代號

A、2︰1︰3 B、1︰2︰2 C、1︰2︰3 D、3︰8︰5

【答案】(1)B(2)

(2)4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O(2)

(3)防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解(1)抑制Zn2+水解為Zn(OH)2(1)

(4)促使Fe3+水解(2)(5)Fe(OH)3(2)(6)B(2)

【解析】

試題分析:根據(jù)題意知,用稀硝酸腐蝕廢鋅板后得到的“爛板液”中含有大量的Zn2+、H+NO3和少量的Cl、Fe3+,加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)溶液的pH=8使鐵離子、鋅離子完全沉淀,然后在沉淀Ⅰ中加硝酸溶解,溶液Ⅱ中含有大量Zn2+、H+、NO3和少量的Fe3+,調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+沉淀,溶液Ⅲ是Zn(NO3)2溶液,在酸性條件下加熱濃縮、冷卻結(jié)晶,得到Zn(NO3)26H2O晶體。

(1)“爛版液”中少量的Fe3+,可以用KSCN溶液檢驗,不采用NaOH溶液。原因是Fe3+濃度太小,現(xiàn)象不明顯。

(2)爛板液”中溶質(zhì)的主要成分是Zn(NO3)2,稀硝酸腐蝕鋅板產(chǎn)生N2O、Zn(NO3)2和水,化學方程式為4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O;在酸性條件下進行操作④,可抑制鋅離子的水解;

(3)在操作①中保持pH=8的目的是使鋅離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋅,pH不大,如果pH加大氫氧化鋅兩性又溶解,所以目的是防止生成的Zn(OH)2溶解;

(4)加熱、煮沸促使Fe3+完全水解,原理是溫度越高,水解程度越大;

(5)據(jù)上述分析,沉淀Ⅱ的主要成分是Fe(OH)3;

(6)KNO3、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2混合粉末充分加熱后,產(chǎn)生的混合氣體為NO2和O2,當NO2與O2的物質(zhì)的量之比為4:1時可以被水完全吸收,不剩余任何氣體,即:4NO2+O2+2H2O=4HNO3。Zn(NO3)2分解產(chǎn)生的NO2與O2的物質(zhì)的量之比為4:1,則Zn(NO3)2的物質(zhì)的量可以取任意值。KNO3分解只產(chǎn)生O2,F(xiàn)e(NO3)2分解產(chǎn)生的NO2與O2的物質(zhì)的量之比為8:1,所以當兩者的物質(zhì)的量之比按照1:2混合后能使產(chǎn)生的NO2與O2的物質(zhì)的量之比為4:1。故選B。

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【題目】X、YZ三種氣體,取XY1∶1的物質(zhì)的量之比混合,放入密閉容器中發(fā)生如下反應:X2Y2Z,達到平衡后,測得混合氣體中反應物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3∶2,則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于

A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%

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【題目】研究表明缺硒將導致克山病?松讲∈且环N地方性心肌病,急重病人可發(fā)生猝死.營養(yǎng)學和流行病學界專家認為,成人每天硒的攝取量約在40100μg之間就可滿足人體需要。根據(jù)資料,下列解釋不正確的是( )

A. 硒是人體必需的化學元素

B. 硒在人體的生長發(fā)育過程中的作用不可替代

C. 硒的作用重大,只要有了硒,人體就能正常生長發(fā)育

D. 硒是人體必需的微量元素

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【題目】SO2和NOx都是大氣污染物。

(1)汽車排放的尾氣中含CO和NO,汽車發(fā)動機工作時產(chǎn)生的NO和CO可通過催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為兩種無污染的氣體,該反應的化學方程式是____________。

(2)采取還原法,用炭粉可將氮氧化物還原。

已知:① N2(g)+O2(g) = 2NO(g)ΔH=+180.6 kJ·mol-1

②C(s)+O2(g) = CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1

則反應C(s)+2NO(g) = CO2(g)+N2(g)ΔH=________kJ·mol-1

(3)利用氨水可以將SO2和NO2吸收,原理如下圖所示:

NO2被吸收的離子方程式是_________________________

(4)利用下圖所示裝置(電極均為惰性電極)也可吸收SO2,并用陰極排出的溶液吸收NO2。

①b極的電極反應式為____________

②在堿性條件下,用陰極排出的溶液吸收NO2,使其轉(zhuǎn)化為無害氣體,同時有SO32-生成。該反應離子方程式為____________

(5)已知水的比熱容為4.18×10-3 kJ·g-1·℃-1,10 g硫黃在O2中完全燃燒生成氣態(tài)SO2,放出的熱量能使500 g H2O的溫度由18 ℃升至62.4 ℃,則表示硫黃的燃燒熱的熱化學方程式為________________。

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【題目】已知牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成;牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生。某興趣小組對摩擦劑成分及其含量進行以下探究:

摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢

取適量牙膏樣品,加水充分攪拌、過濾。

(1)往濾渣中加入過量NaOH溶液,過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是______________。

(2)(1)所得濾液中通入過量二氧化碳,主要發(fā)生反應的離子方程式是 。

Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定

利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗,充分反應后,測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量,以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

依據(jù)實驗過程回答下列問題:

(3)D裝置的作用是 ;

4實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外,還有:______________。

5下列各項措施中,不能提高測定準確度的是________________(填標號)。

a.在加入鹽酸之前,應排凈裝置內(nèi)的CO2氣體

b.滴加鹽酸不宜過快

c.在A~B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d.在B~C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

(6)有人認為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量,只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差,一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高,原因是_____________。

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【題目】無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類:

1上述所示物質(zhì)分類方法的名稱是

2以Na、K、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì),分別填在下表中②③⑥后面。各空填寫一個化學式即可

物質(zhì)類別

氧化物

氫化物

化學式

①HCl

④BaOH2

⑤Na2CO3

⑦CO2

⑧Na2O

⑨NH3

⑩H2O

3寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學方程式: 。

4寫出①與③反應的離子方程式:

5寫出②與⑤反應的離子方程式: 。

6書寫下列反應的離子方程式

①Fe與CuSO4溶液反應:_________________________;

②CaCO3和稀鹽酸溶液:__________________________;

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【題目】以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉的工藝流程如下:

【查閱資料】

上述流程所示物質(zhì)中只有NH4Cl受熱易分解:NH4ClNH3+HCl

氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示:

請回答下列問題:

(1)寫出氯化鈉和硫酸銨溶液混合得到硫酸鈉晶體的化學方程式: 。

(2)欲制備10.7 g NH4Cl,理論上需NaCl質(zhì)量為 g。

(3)實驗室進行蒸發(fā)結(jié)晶用到的主要儀器除鐵架臺、鐵圈、酒精燈外,還要有 。

(4)冷卻結(jié)晶過程中,析出NH4Cl晶體的合適溫度為

(5)不用其它試劑,檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法:

操作步驟

現(xiàn)象

結(jié)論

取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部,

表明氯化銨產(chǎn)品純凈

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【題目】(1)合理膳食,保持營養(yǎng)均衡,是青少年學生健康成長的重要保證。

①維生素C能增強人體對疾病的抵抗能力,促進人體生長發(fā)育,中學生每天要補充60mg的維生素C。下列物質(zhì)含有豐富維生素C的是 (填字母)。

A.牛肉 B.辣椒 C.雞蛋

②青少年及成人缺乏某種微量元素將導致甲狀腺腫大,而且會造成智力損害,該微量元素是 填字母)

A.碘 B.鐵 C.鈣

③蛋白質(zhì)是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì),它在人體內(nèi)最終分解為 (填字母)。

A.葡萄糖 B.氨基酸 C.脂肪酸

(2)材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎,合理使用材料可以改善我們的生活。

①居室裝修所使的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì),長期接觸會引起過敏性皮炎,免疫功能異常,該揮發(fā)性物質(zhì)是 。

②玻璃是重要的硅酸鹽產(chǎn)品。生產(chǎn)玻璃時,石灰石與石英反應的化學方程式為 。

③鐵是人們生活中常用的金屬材料,請列舉兩種防止鐵制品被腐蝕的方法: 。

(3)保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識,人與自然要和諧相處。

①空氣質(zhì)量報告的各項指標可以反映出各地的空氣質(zhì)量。下列各項中目前未列入我國空氣質(zhì)量報告的是 (填字母)。

A.SO2

B.NO2

C.CO2

D.PM2.5

E.氯氟烴

②垃圾應分類收集。以下物質(zhì)應放置于貼有“”標志垃圾筒的是 (填字母)。

A.廢電池 B.廢鋁制的易拉罐 C.建筑固棄物、渣土

③pH< 的雨水稱為酸雨;向煤中加入適量的 ,可以大大減少燃物產(chǎn)物中SO2的量。

④天然水中雜質(zhì)較多,常需加入明礬,ClO2等物質(zhì)處理后才能飲用。加入ClO2的作用是

⑤對汽車加裝尾氣催化凈化裝置,可以使其中的NO、CO相互反應轉(zhuǎn)化成無毒的氣體,其原理可以用化學方程式表示為 。

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【題目】過氧化尿素是一種新型漂白、消毒劑,廣泛應用于農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、日用化工等領域。用低濃度的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下可以合成過氧化尿素:反應的方程式為:

CO(NH2)2+H2O2CO(NH)2·H2O2。過氧化尿素的部分性質(zhì)如下:

合成過氧化尿素的流程及反應裝置圖如下:

請回答下列問題:

(1)儀器X的名稱是____________;冷凝管中冷卻水從____________(填ab)口進入。

(2)反應器的加熱方式是_______________。

(3)攪拌器是否可用鐵質(zhì)材料___________(填),原因是_______________。

(4)步驟 采用減壓蒸發(fā)的原因是___________。

(5)下列選項中,最適合作為步驟 的洗滌液是_______。

a.冰水 b.熱水 c.飽和NaCl溶液 d.酒精和水的混合液

(6)準確稱取0.5000g產(chǎn)品于250mL錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,再加1mL 6mol/L H2SO4,用0.1000 mol/L KMnO4標準溶液滴定至終點時消耗20.00mL(尿素與KMnO4溶液不反應)。

滴定終點的現(xiàn)象是______________。

則產(chǎn)品中CO(NH)2·H2O2的質(zhì)量分數(shù)為______________。

若滴定前仰視,滴定后俯視,則測得的過氧化尿素含量_________(填偏高偏低不變)。

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