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【題目】X、Y、Z三種氣體,取XY1∶1的物質的量之比混合,放入密閉容器中發(fā)生如下反應:X2Y2Z,達到平衡后,測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3∶2,則Y的轉化率最接近于

A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%

【答案】D

【解析】試題分析:假設XY物質的量為1mol,達平衡時消耗Y物質的量為nmol,則:

X(g)+2Y(g)2Z(g)

起始量(mol)1 1 0

變化量(mol)0.5n n n

平衡量(mol)1-0.5n 1-n n

平衡后,測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為32,則(1-0.5n+1-n)n=32,解得n=,Y的轉化率=×100%=67%,故選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在番茄幼苗的培養(yǎng)液中,除了必需的微量元素、NH4+、PO43-CO2外,還必需的大量元素有()

A. C.H、O、N

B. K、CA.Mg、Fe

C. Mn、Mo、Cu、Zn

D. K、CA.Mg、S

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、DE均是短周期主族元素,其原子序數依次增大,AB同周期,AD同主族,A原子最外層電子數是內層電子數的二倍,B元素族序數是周期數的三倍,B的陰離子與C的陽離子電子層結構相同,C的單質與B的單質在不同條件下反應,可生成C2BC2B2,E是所在周期中原子半徑最小的元素,請回答:

1D在元素周期表中的位置是 。

2C2B2的電子式是 ;AB2的結構式是

3B、CE的離子半徑由大到小的順序為 (用化學式回答,下同);A、DE元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱為 。

4B的氣態(tài)氫化物與H2S相比沸點高的是 (用化學式回答),原因是 。

5)水中錳含量超標,容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧,使水產生異味,EB2可以用來除去水中超標的Mn2+,生成黑色沉淀MnO2,當消耗13.50gEB2時,共轉移了1mol電子,則反應的離子方程式 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素 WX、Y、Z 在元素周期表中的位置如圖所示。其中 Z 的單質是一種重要半導體材料,廣泛應用于電子工業(yè)的各個領域。

1W 在元素周期表中的位置是____________。

2WX、氫元素形成的三原子分子的電子式____________

3)下列選項中,能證明元素非金屬性X強于W的是____________

A.相對原子質量:X>W

B.最低化合價:X>W

C.最簡單氫化物的穩(wěn)定性:X>W

D.最高價氧化物的水化物酸性:X>W

4)元素周期表中與 Z 同周期的某金屬元素形成的單質 A,可發(fā)生如下圖所示的轉化:

其中化合物D是一種白色沉淀,則 B 中溶質的化學式為____________;

BC也可直接轉化生成 D 寫出對應的離子方程式為____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】把500 mL含有BaCl2KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為 ( )

A. 0.1(b-2a)mol·L-1 B. 10(2a-b) mol·L-1

C. 10(b-2a) mol·L-1 D. 10(b-a) mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】摩爾質量的單位是

A. g B. g/mol C. mol D. L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學設計如下實驗方案,以分離KClBaCl2兩種固體混合物。試回答下列問題:

(1) B物質的化學式為

(2) 該方案的明顯失誤是因某一步設計不當而使分離產物不純,該步驟是 (填序號)如何改進 ,所涉及反應的離子方程式為 。

(3)寫出 兩步中對應的離子方程式:

____________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向BaOH2溶液中逐滴加入稀硫酸,請完成下列問題:

1寫出反應的離子方程式__________________。

2下列三種情況下,離子方程式與1相同的是__________填序號。

A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入BaOH2溶液至溶液顯中性

B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入BaOH2溶液至SO恰好完全沉淀

C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入BaOH2溶液至過量

若在A項所得溶液中,繼續(xù)滴加BaOH2溶液,此步反應的離子方程式為:________________

3若緩緩加入稀硫酸直至過量,整個過程中混合溶液的導電能力用電流強度I表示可近似地用右上圖中的 曲線表示填序號。

4若有一表面光滑的塑料小球懸浮于BaOH2溶液中央,如圖所示,向該燒杯里緩緩注入與BaOH2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應。在此實驗過程中,小球將

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用稀硝酸腐蝕廢鋅板后得到“爛版液”(含有微量的Cl、Fe3+),某化學興趣小組擬用該“爛版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的過程如下:

已知: Zn(NO3)2能與堿反應,得到的產物具有兩性。

(1)為檢驗“爛版液”中的Fe3+,下列試劑可選擇的是 (填選項的代號)

A、NaOH溶液 B、KSCN溶液 C、K3[Fe(CN)6] 溶液 D、NaCl溶液

(2)若稀硝酸腐蝕鋅板產生的氣體為N2O,寫出稀硝酸腐蝕鋅板反應的主要化學方程式_________。

(3)在操作①中保持pH=8的目的是___________;操作④保持pH=2的目的是__________________;

(4)操作③中加熱、煮沸的目的是___________________________;

(5)沉淀Ⅱ的主要成分是______________________。

(6)已知金屬活潑性不同,其硝酸鹽的分解產物也不同。

2KNO3=2KNO2+O2 4Fe(NO3)2=2Fe2O3+8NO2↑+O2 2Zn(NO3)2=2ZnO+4NO2↑+O2

某同學取KNO3、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2混合粉末充分加熱后,用排水法未收集到任何氣體,則KNO3 Zn(NO3)2、Fe(NO3)2的物質的量之比為 填選項的代號

A2︰1︰3 B、1︰2︰2 C1︰2︰3 D、3︰8︰5

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