【題目】研究表明缺硒將導(dǎo)致克山病?松讲∈且环N地方性心肌病,急重病人可發(fā)生猝死.營(yíng)養(yǎng)學(xué)和流行病學(xué)界專家認(rèn)為,成人每天硒的攝取量約在40100μg之間就可滿足人體需要。根據(jù)資料,下列解釋不正確的是( )

A. 硒是人體必需的化學(xué)元素

B. 硒在人體的生長(zhǎng)發(fā)育過(guò)程中的作用不可替代

C. 硒的作用重大,只要有了硒,人體就能正常生長(zhǎng)發(fā)育

D. 硒是人體必需的微量元素

【答案】C

【解析】試題解析:硒是微量元素,是人體必需的化學(xué)元素,A正確微量元素在人體的生長(zhǎng)發(fā)育過(guò)程中的作用不可替代,B正確;硒的作用重大,但人體也不能缺乏其他重要元素,C錯(cuò)誤;硒是人體必需的微量元素,D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】AB、C、DE均是短周期主族元素,其原子序數(shù)依次增大,AB同周期,AD同主族,A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍,B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍,B的陰離子與C的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同,C的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng),可生成C2BC2B2E是所在周期中原子半徑最小的元素,請(qǐng)回答:

1D在元素周期表中的位置是

2C2B2的電子式是 ;AB2的結(jié)構(gòu)式是 。

3B、C、E的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span> (用化學(xué)式回答,下同);A、D、E元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱為 。

4B的氣態(tài)氫化物與H2S相比沸點(diǎn)高的是 (用化學(xué)式回答),原因是 。

5)水中錳含量超標(biāo),容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧顾a(chǎn)生異味,EB2可以用來(lái)除去水中超標(biāo)的Mn2+,生成黑色沉淀MnO2,當(dāng)消耗13.50gEB2時(shí),共轉(zhuǎn)移了1mol電子,則反應(yīng)的離子方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,以分離KClBaCl2兩種固體混合物。試回答下列問題:

(1) B物質(zhì)的化學(xué)式為 。

(2) 該方案的明顯失誤是因某一步設(shè)計(jì)不當(dāng)而使分離產(chǎn)物不純,該步驟是 (填序號(hào))如何改進(jìn) ,所涉及反應(yīng)的離子方程式為 。

(3)寫出 兩步中對(duì)應(yīng)的離子方程式:

;

____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向BaOH2溶液中逐滴加入稀硫酸,請(qǐng)完成下列問題:

1寫出反應(yīng)的離子方程式__________________。

2下列三種情況下,離子方程式與1相同的是__________填序號(hào)

A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入BaOH2溶液至溶液顯中性

B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入BaOH2溶液至SO恰好完全沉淀

C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入BaOH2溶液至過(guò)量

若在A項(xiàng)所得溶液中,繼續(xù)滴加BaOH2溶液,此步反應(yīng)的離子方程式為:________________

3若緩緩加入稀硫酸直至過(guò)量,整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力用電流強(qiáng)度I表示可近似地用右上圖中的 曲線表示填序號(hào)。

4若有一表面光滑的塑料小球懸浮于BaOH2溶液中央,如圖所示,向該燒杯里緩緩注入與BaOH2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,小球?qū)?/span> 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列性質(zhì)的比較正確的是

A. 酸性:H2SiO3>H2CO3 B. 堿性:Mg(OH)2>Al(OH)3

C. 穩(wěn)定性:SiH4>PH3 D. 原子半徑:N>C

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于金屬冶煉的說(shuō)法正確的是

A.金屬Mg只能用熱還原法制備 B.高爐煉鐵的原理是用CO還原鐵礦石

C.電解AlCl3制金屬Al D.用熱還原法制金屬Na

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一,永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲,也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí),發(fā)生如下的反應(yīng):2KNO3+C+S===K2S+2NO2↑+CO2↑。被氧化的元素是 ,氧化劑是 ,還原產(chǎn)物是 。電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為__________。

2國(guó)家衛(wèi)生部在2000年前就決定逐步使用穩(wěn)定、高效、無(wú)毒的二氧化氯取代氯氣消毒飲用水。已知二氧化氯溶于水時(shí)有亞氯酸根離子ClO2-生成,且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1。二氧化氯溶于水的反應(yīng)方程式2ClO2 + H2O=HClO3 + HClO2,請(qǐng)用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目并指出氧化產(chǎn)物。2ClO2 + H2O=HClO3 + HClO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用稀硝酸腐蝕廢鋅板后得到“爛版液”(含有微量的Cl、Fe3+),某化學(xué)興趣小組擬用該“爛版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的過(guò)程如下:

已知: Zn(NO3)2能與堿反應(yīng),得到的產(chǎn)物具有兩性。

(1)為檢驗(yàn)“爛版液”中的Fe3+,下列試劑可選擇的是 (填選項(xiàng)的代號(hào))

A、NaOH溶液 B、KSCN溶液 C、K3[Fe(CN)6] 溶液 D、NaCl溶液

(2)若稀硝酸腐蝕鋅板產(chǎn)生的氣體為N2O,寫出稀硝酸腐蝕鋅板反應(yīng)的主要化學(xué)方程式_________。

(3)在操作①中保持pH=8的目的是___________;操作④保持pH=2的目的是__________________;

(4)操作③中加熱、煮沸的目的是___________________________;

(5)沉淀Ⅱ的主要成分是______________________。

(6)已知金屬活潑性不同,其硝酸鹽的分解產(chǎn)物也不同。

2KNO3=2KNO2+O2 4Fe(NO3)2=2Fe2O3+8NO2↑+O2 2Zn(NO3)2=2ZnO+4NO2↑+O2

某同學(xué)取KNO3、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2混合粉末充分加熱后,用排水法未收集到任何氣體,則KNO3、 Zn(NO3)2、Fe(NO3)2的物質(zhì)的量之比為 填選項(xiàng)的代號(hào)

A、2︰1︰3 B、1︰2︰2 C、1︰2︰3 D3︰8︰5

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題:

1從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置 (填代表裝置圖的字母,下同);除去自來(lái)水中的Cl等雜質(zhì),選擇裝置 。

2從碘水中分離出I2,選擇裝置 。該分離方法的名稱為 。

3裝置A的名稱是 ,進(jìn)水的方向是從 口進(jìn)水。裝置B在分液時(shí)為使液體順利滴下,除打開活塞外,還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是 。

4海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源,取少量海水在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下流程的實(shí)驗(yàn):

粗鹽中含Ca2Mg2、Fe3、SO42-等雜質(zhì),需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有:加入過(guò)量的Na2CO3溶液;加入過(guò)量的BaCl2溶液;加入過(guò)量的NaOH溶液;調(diào)節(jié)溶液的pH等于7;溶解;過(guò)濾;蒸發(fā)。

正確的操作順序是 (填寫序號(hào))。

A⑤②③①⑥④⑦ B⑤①②③⑥④⑦

C⑤②①③④⑥⑦ D⑤③②①⑥④⑦

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同步練習(xí)冊(cè)答案