Question

【題目】某化學小組以苯甲酸為原料,制取苯甲酸甲酯。已知有關物質的沸點如下:

Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗產品

在圓底燒瓶中加入3 mL濃硫酸、12.2 g苯甲酸、20 mL甲醇（密度約為0.79 g/cm3）。

（1）液體混合時,正確的加入順序是 。

（2）為防止圓底燒瓶中的液體在實驗時發(fā)生暴沸,在加熱前應采取的措施是 。

（3）在該反應中反應物甲醇應過量,其理由是 。

Ⅱ.粗產品的精制

（4）現(xiàn)擬用下列流程精制苯甲酸甲酯,請根據(jù)流程圖填入恰當操作方法的名稱:操作1為 ,操作2為 。

（5）苯甲酸甲酯的產率為 。

（6）苯甲酸甲酯粗產品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等,某同學做了如下檢驗。

Answer 1

【答案】（1）先加入12.2 g苯甲酸和20 mL甲醇,再小心加入3 mL濃硫酸

（2）加入幾粒沸石或碎瓷片

（3）該反應是可逆反應,甲醇比苯甲酸價廉,且甲醇沸點低,易損失,故可增加甲醇的量,以提高苯甲酸的轉化率

（4）分液 蒸餾

（5）65%

（6）如表

【解析】本題主要考查常見物質的制備、檢驗、分離提純,意在考查考生的基本實驗技能。

（1）當濃硫酸與其他溶液混合時,應先加密度較小的溶液,再緩慢加入濃硫酸,并不斷攪拌,防止暴沸而使溶液濺出。（2）加熱時為防止液體暴沸,應加入沸石或碎瓷片。（3）制取苯甲酸甲酯的反應為可逆反應,通常采用提高價廉物質的濃度使平衡右移,從而提高貴重原料的轉化率,提高經濟效益。（4）有機物大部分不溶于水且與水分層,故可以采用分液的方法加以分離;有機混合物常利用沸點的差異（相差20 ℃以上）通過蒸餾進行分離。

（5）

計算可得m=13.6,所以苯甲酸甲酯的產率=×100%=×100%=65%。