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【題目】為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質量。有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。

1在汽車排氣管內安裝催化轉化器,可將汽車尾氣中主要污染物轉化為無毒的大氣循環(huán)物質。

已知 N2g + O2g 2NOg H1=+1805 kJ·mol-1

CCO的燃燒熱H分別為-3935 kJ·mol-1-283 kJ·mol-1

2NOg + 2COg N2g + 2CO2gH=_____kJ·mol-1

2將020 mol NO和010 mol CO充入一個容積為1L的密閉容器中,反應過程中物質濃度變化如圖所示。

CO在0-9min內的平均反應速率vCO=________mol·L-1·min-1保留兩位有效數字;第12 min時改變的反應條件可能為________。

A升高溫度 B加入NO C加催化劑 D降低溫度

該反應在第24 min時達到平衡狀態(tài),CO2的體積分數為________保留三位有效數字,化學平衡常數值為________保留兩位有效數字。

3煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收,若將一定量的SO2氣體通入到300mL NaOH的溶液中,再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,產生的氣體與反應的HCl兩者物質的量的關系如圖所示氣體的溶解和HCl的揮發(fā)忽略,NaHSO3水溶液為酸性

O點溶液中所含溶質的化學式為_________________;

a點溶液中各離子溶度大小關系為______________;

【答案】1-7465244×10 -3 ,D; 222%,34;

3NaOH,Na2SO3cNa+ >cCl->cHSO3 >cH+>cSO32- cOH-。

【解析】

試題分析:1N2g+O2g=2NOg H1=+1805kJ·mol1 ,Cs+O2g=CO2g H=-3935kJ·mol1 ,COg+1/2O2g=CO2g H=-283kJ·mol1 ③×2-得出:H=-283×2-1805kJ·mol1=-7465kJ·mol1;

2根據化學反應速率的定義,vCO=01-06/9mol/L·min=44×103 mol/L·min,NO、CO的物質的量濃度降低,N2物質的量濃度增大,說明反應向正反應方向移動,A、此反應是放熱反應,根據勒夏特列原理,升高溫度平衡向逆反應方向進行,故錯誤;B、增加NO的量,12min開始時NO的濃度增大,但圖像中不變,故錯誤;C、使用催化劑,平衡不影響,故錯誤;D、降低溫度,平衡向正反應方向進行,故正確;此反應是物質的量減少的過程,當有2molNO參加反應,物質的量減少1mol,24min時CO減少物質的量為01-004mol=006mol,反應后的總物質的量為03-006/2mol=027mol,生成nCO2=006mol,則CO2的體積分數為006/027×100%=222%,達到平衡時nN2=003mol,根據化學平衡常數的定義,K=c2CO2×cN2/[c2CO×c2NO]=0062×003/[0142×0042]=34;

3SO2和NaOH溶液反應,溶質可能是NaOH、Na2SO3,Na2SO3Na2SO3、NaHSO3,NaHSO3,根據圖像,從開始到出現氣體,消耗的鹽酸的物質的量大于03~05段消耗的鹽酸的物質的量,因此O點溶質為NaOH、Na2SO3a點溶液溶質為NaCl、NaHSO3HSO3電離大于水解,因此溶液顯酸性,HSO3電離程度微弱,離子濃度大小為cNa>cHSO3>cH。cSO32->cOH

練習冊系列答案
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A.垃圾資源化的主要途徑是衛(wèi)生填埋

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C.推廣使用新能源,可以減少二氧化碳等溫室氣體的排放

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【題目】孔雀石的主要成分為Cu2OH2CO3,還含少量二價鐵和三價鐵的氧化物及硅的氧化物。以下是實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O晶體的流程圖:

1試劑A的化學式是_____________;操作Ⅰ的名稱是______________;

2生成氣體X的化學方程式為:_________________________________。

3使用試劑B的目的是將溶液中的Fe2+轉化為Fe3+,試劑B最好選用_________

A酸性KMnO4溶液 B雙氧水 C濃硝酸 D氯水

4已知:

①試劑C的使用是為了調節(jié)溶液的pH,使Fe3+轉化為沉淀予以分離。試劑C宜選用__________:

A稀硫酸 BNaOH溶液 C氨水 DCuO

②為完全除去溶液c中的Fe3+而又不使Cu2+沉淀,則應調節(jié)溶液pH的范圍為__________。

5請設計一種實驗方案檢驗溶液中Fe3+是否完全除去寫出操作步驟、現象和結論 ______。

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【題目】下列液體中,不會出現丁達爾效應的分散系是 ( )

雞蛋白溶液 淀粉溶液 硫酸鈉溶液 沸水中滴入飽和FeCl3溶液

A B③④ C②④ D②④

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【題目】亞硫酸鈉在印染、造紙等眾多行業(yè)中有著廣泛的應用。研究小組用Na2CO3溶液吸收SO2制備Na2SO3。其實驗流程如下:

查閱資料可知,向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過程中,溶液中有關組分的質量分數變化如右圖是所示。

1)右圖中的線2表示的組分為 (填化學式)。

(2)實驗時,反應II中加入NaOH溶液的目的是 (用化學方程式表示)

(3)國家標準規(guī)定產品中Na2SO3的質量分數97.0%為優(yōu)等品,93.0%為一等品。為了確定實驗所得產品的等級,研究小組采用了兩種方法進行測定。

方法I:稱取2.570g產品,用蒸餾水溶解,加入足量的雙氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4,再加入過量的BaCl2溶液,所得沉淀經過過濾、洗滌、干燥后稱量,質量為4.660g,通過計算確定產品中Na2SO3的質量分數(寫出計算過程)

方法II:稱取1.326g產品,配成100mL溶液,取25.00mL該溶液,滴加0.1250mol/L I2溶液,恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4時,消耗I2溶液20.00mL。通過計算確定產品中Na2SO3的質量分數(寫出計算過程)

判斷Na2SO3產品的等級,并說明理由。

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【題目】化學反應原理在科研和工農業(yè)生產中有廣泛應用。

1某化學興趣小組進行工業(yè)合成氨的模擬研究,反應的方程式為N2g+3H2g 2NH3gΔH0。在1 L 密閉容器中加入0.1 mol N2和0.3 mol H2,實驗①、②、③中cN2隨時間t的變化如圖所示:

實驗②從初始到平衡的過程中,該反應的平均反應速率vNH3=____________;與實驗①相比,實驗②和實驗③所改變的實驗條件分別為下列選項中的________、________填字母編號。

a.增大壓強 b.減小壓強

c.升高溫度 d.降低溫度

e.使用催化劑

2800 K時向下列起始體積相同的密閉容器中充入2 mol N2、3 mol H2,甲容器在反應過程中保持溫度壓強不變,乙容器保持溫度體積不變,丙容器是絕熱容器保持體積不變,三容器各自建立化學平衡。

①達到平衡時,平衡常數K________K________K填“”“”或“=”

②達到平衡時N2的濃度cN2________cN2,cN2________cN2填“”“”或“=”

③對甲、乙、丙三容器的描述,以下說法正確的是____________。

A.甲容器氣體密度不再變化時,說明此反應已達到平衡狀態(tài)

B.在乙中充入稀有氣體He,化學反應速率加快

C.丙容器溫度不再變化時說明已達平衡狀態(tài)

D.向丙容器中充入氨氣,正向速率減小,逆向速率增大

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【題目】一種鹽X與燒堿混合共熱,可放出無色氣體Y,Y經一系列氧化后的產物再溶于水可得Z溶液,Y和Z溶液反應又可生成X,則鹽X是

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【題目】某化學小組以苯甲酸為原料,制取苯甲酸甲酯。已知有關物質的沸點如下:

.合成苯甲酸甲酯粗產品

在圓底燒瓶中加入3 mL濃硫酸、12.2 g苯甲酸、20 mL甲醇密度約為0.79 g/cm3。

1液體混合時,正確的加入順序是

2為防止圓底燒瓶中的液體在實驗時發(fā)生暴沸,在加熱前應采取的措施是 。

3在該反應中反應物甲醇應過量,其理由是

.粗產品的精制

4現擬用下列流程精制苯甲酸甲酯,請根據流程圖填入恰當操作方法的名稱:操作1為 ,操作2為

5苯甲酸甲酯的產率為 。

6苯甲酸甲酯粗產品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等,某同學做了如下檢驗。

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