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將適量的MO2粉末投入熱水中，一邊攪拌，一邊通入SO2氣體，結果得到白色不溶物X，已知X既是氧化產物又是還原產物．下列判斷錯誤的是（　�。�
①MO2具有氧化性②白色不溶物X為MSO2③白色不溶物X為MSO4④白色不溶物X為MS．
A、①②B、③④C、②④D、①③
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：白色不溶物X應為硫酸鹽，X既是氧化產物又是還原產物，反應中S元素的化合價升高，M元素的化合價降低，以此來解答．
解答： 解：白色不溶物X應為硫酸鹽，X既是氧化產物又是還原產物，反應中S元素的化合價升高，則二氧化硫具有還原性，M元素的化合價降低，具有MO2具有氧化性，顯然①③正確，故選C．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及分析應用能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，可以作為食品防腐劑的是（　�。�
A、碳酸氫鈉B、L-谷氨酸鈉
C、苯甲酸鈉D、乳酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵是人類較早使用的金屬之一．運用鐵及其化合物的有關知識，回答下列問題：
（1）鐵和鐵合金是生活中的常用材料，下列敘述中，正確的是
A．純鐵硬度比生鐵高       
B．純鐵耐腐蝕性強，不易生銹
C．不生鋼是鐵合金，只含金屬元素         
D．鐵在一定條件下，可與水蒸氣反應
E．鐵在冷的濃硫酸中鈍化
（2）向沸水中逐滴滴加1mol?L-1FeC13溶液，至液體呈透明的紅褐色，該反應的離子方程式為
 
，形成該分散系的微粒粒度范圍是
 
．
（3）電子工業(yè)需用30%的FeC13溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板．請寫出 FeC13溶液與銅反應的離子方程式
 
．欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeC13溶液，現有下列試劑：①氯氣②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水，需要用到的一組試劑是
 

A．①②④B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥
（4）高鐵酸鈉Na2FeO4 是一種新型凈水劑．①高鐵酸鈉主要通過如下反應制�。�
2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O，則X的化學式為
 
．
②高鐵酸鈉在水中可以發(fā)生如下反應：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2由此看來，高鐵酸鈉能夠殺菌消毒是因為它具有
 
性，而能夠除去水中懸浮物是因為
 
．
③下列物質能作凈水劑的有
 
．
a KAl（SO4）2?12H2O    
b 聚合硫酸鐵[Fe（OH）（SO4）]n
 c ClO2                           
d．“84”消毒液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在給定的溶液中，加入對應的一組離子，則該組離子能在原溶液中大量共存的是（　　）
A、滴加甲基橙顯紅色的溶液：I-、NH4+、Cl-、NO3-
B、含有大量AlO2-的溶液：Na+、K+、NO3-、CO32-
C、常溫下由水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D、含有溶質為NaHSO4的溶液：K+、SiO32-、NO3-、Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車．電池反應為：FePO4+Li
放電
充電
LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨和鋰，含Li+導電固體為電解質．下列有關LiFePO4電池說法正確的是（　�。�
A、可加入硫酸以提高電解質的導電性
B、放電時電池內部Li+向負極移動．
C、充電過程中，電池正極材料的質量不變
D、放電時電池正極反應為：FePO4+Li++e-=LiFePO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

將a、b、c、d 4種金屬兩兩連接浸入電解質溶液中，組成4個原電池（如圖）：
①中a極發(fā)生氧化反應�、谥须娏饔蒪到c　③中c極質量增加�、苤衋極有大量氣泡，則4種金屬的活潑性由強到弱的順序為（　�。�
A、d＞a＞c＞b
B、b＞d＞c＞a
C、d＞c＞a＞b
D、a＞d＞b＞c

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，含有自由移動的Cl-的是（　　）
A、KClO3溶液
B、CaCl2溶液
C、KCl晶體
D、液態(tài)HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

3H2（g）+N2（g）?2NH3（g） 反應過程中的能量變化如圖所示．有關說法錯誤的是（　�。�
A、圖中C表示生成物NH3（g）的總能量
B、斷裂3molH-H和1mol N≡N所吸收的總能量大于形成6mol N-H所釋放的總能量
C、逆反應的活化能E（逆）=E+△H
D、3 H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物．“速力菲”（主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色）是市場上一種常見的補鐵藥物．該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸．某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設計并進行了如下實驗：

（1）試劑1是
 
，加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應方程式是：
 
，
 
；
（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產生了紅色，其可能的原因是
 
；
（3）在實驗中發(fā)現放置一段時間，溶液的顏色會逐漸褪去．為了進一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同學首先進行了猜想：
編號猜           想
甲溶液中的+3價Fe又被還原為+2價Fe
乙溶液中的SCN-被過量的氯水氧化
丙新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白
基于乙同學的猜想，請設計實驗方案，驗證乙同學的猜想是否正確．寫出有關的實驗操作、預期現象和結論．（不一定填滿，也可以補充）
編號實驗操作預期現象和結論
①

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