Question

鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見(jiàn)方法是服用補(bǔ)鐵藥物．“速力菲”（主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色）是市場(chǎng)上一種常見(jiàn)的補(bǔ)鐵藥物．該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸．某同學(xué)為了檢測(cè)“速力菲”藥片中Fe²⁺的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）試劑1是

 

，加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是：

 

，

 

；
（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了紅色，其可能的原因是

 

；
（3）在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)放置一段時(shí)間，溶液的顏色會(huì)逐漸褪去．為了進(jìn)一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同學(xué)首先進(jìn)行了猜想：

編號(hào)	猜           想
甲	溶液中的+3價(jià)Fe又被還原為+2價(jià)Fe
乙	溶液中的SCN-被過(guò)量的氯水氧化
丙	新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白

基于乙同學(xué)的猜想，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證乙同學(xué)的猜想是否正確．寫出有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．（不一定填滿，也可以補(bǔ)充）

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題

分析：（1）根據(jù)圖示分析可知，加入試劑1用于溶解藥品，應(yīng)該選用加入非氧化性的酸；氯氣氧化亞鐵離子生成鐵離子，鐵離子與硫氰根離子結(jié)合生成硫氰化鐵；
（2）亞鐵離子具有較強(qiáng)的還原性，部分亞鐵離子能夠被空氣中氧氣氧化成鐵離子；
（3）若溶液中的SCN^-被過(guò)量的氯水氧化，可以再向溶液中加入硫氰化鉀溶液，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行判斷．

解答： 解：（1）試劑1用于溶解樣品，可以選用稀鹽酸或者稀硫酸；氯氣氧化亞鐵離子生成鐵離子，離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
鐵離子與硫氰根離子結(jié)合生成硫氰化鐵，離子方程式為：Fe³⁺+SCN^-=[Fe（SCN）]²⁺ （或Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃），
故答案為：稀鹽酸（或稀硫酸溶液）；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；Fe³⁺+SCN^-=[Fe（SCN）]²⁺ （或Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃）； 
（2）少量亞鐵離子被空氣中的氧氣氧化成鐵離子，所以加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了紅色，
故答案為：少量Fe²⁺被空氣中氧氣氧化成Fe³⁺．
（3）乙的猜想為：溶液中的SCN^-被過(guò)量的氯水氧化，若檢驗(yàn)乙同學(xué)的猜想是否正確，可以取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液，如果溶液變紅色，說(shuō)明乙同學(xué)的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說(shuō)膽乙同學(xué)的猜想是不合理的，
故答案為：

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①	取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液	如果溶液變紅色，說(shuō)明乙同學(xué)的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說(shuō)膽乙同學(xué)的猜想是不合理的
或	取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液	如果溶液仍不變紅色，說(shuō)明乙同學(xué)的猜想是合理的；如果溶液變紅色，說(shuō)明乙同學(xué)的猜想是不合理的

．

點(diǎn)評(píng)：本題考查鐵離子與亞鐵離子的檢驗(yàn)，難度中等．注意明確檢驗(yàn)鐵離子和亞鐵離子的方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．